2019年四川省绵阳市中考化学试卷
一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（3分）（2019•绵阳）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ） A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同 C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金 D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
2．（3分）（2019•绵阳）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（ ）
A．是一种有机高分子化合物 B．相对分子质量为215.5 g C．N、H两种元素的质量分数相同 D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O
3．（3分）（2019•绵阳）下列关于资、能利用的说法正确的是（ ） A．最理想的清洁、高能燃料是H2
B．地球上水储量非常丰富，淡水资取之不尽 C．我国稀土资丰富，可随意开采
D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
4．（3分）（2019•绵阳）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲醇的化学式为CH4O B．图示物质中有3种氧化物
C．该反应中分子、原子个数均不变
D．催化剂在反应前后质量不变
5．（3分）（2019•绵阳）下列实验操作能达到目的的是（ ）
A．溶液
读取液体的体积 B．
配制100mL20%NaCl
C．溶液
探究燃烧的条件 D．检验未知液是否碱
6．（3分）（2019•绵阳）高铁酸钾（2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）¯MnCl2+Cl2↑+2H2O ②3Cl2+2Fe（OH）3+OH═22FeO4+6Cl+yH2O 下列说法正确的是（ ）
A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变 B．反应②中＝10，y＝6
△
C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．（3分）（2019•绵阳）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．28℃时，将40 g NO3溶于100 g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（NO3）＞m（Na2CO3）
D．除去NO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
8．（3分）（2019•绵阳）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g n粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g．下列说法正确的是（ ） A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO3）2和n（NO3）2 C．滤渣中一定含Fe
D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
9．（3分）（2019•绵阳）我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（nCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与nCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为（ ） A．67.5%
B．51%
C．65%
D．64%
二、（本题包括2小题，共15分）
10．（6分）（2019•绵阳）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 周
期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质在空气中燃烧生成的化合物化学式为 。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。
11．（9分）（2019•绵阳）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸 g。 （2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
（3）滤渣I的成分为 ，滤渣II中含有Al（OH）3和 。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、 、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。 三、（本题包括2小题，共16分）
12．（6分）（2019•绵阳）实验室提供下列仪器：
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），反应的化学方程式是 。
13．（10分）（2019•绵阳）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。 （2）B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。 （4）证明半水煤气中含有CO的现象是 。 （5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a g，步骤Ⅴ的OH溶液质量增加b g，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。 四、（本题包括1小题，共7分）
14．（7分）（2019•绵阳）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味自乳酸（化学式为C3H6O3）。
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为 g。
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的 NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。
2019年四川省绵阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（3分）（2019•绵阳）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ） A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同 C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金 D．通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
【解答】解：A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故选项说法错误。
B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故选项说法正确。 C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，故选项说法正确。
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故选项说法正确。 故选：A。
2．（3分）（2019•绵阳）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（ ）
A．是一种有机高分子化合物 B．相对分子质量为215.5 g C．N、H两种元素的质量分数相同 D．在空气中燃烧只生成CO2和H2O
【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而C10H14NO2Cl的相对分子质量为：12×10+1×14+14+16×2+35.5＝215.5，所以不属于有机高分子化合物，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．C10H14NO2Cl中，N、H两种元素的质量比为：14：（1×14）＝1：1，所以N、H两
种元素的质量分数相同，故正确；
D．C10H14NO2Cl中含有碳、氢、氮、氯、氧五种元素，所以在空气中燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成含氮、含氯的物质，故错误。 故选：C。
3．（3分）（2019•绵阳）下列关于资、能利用的说法正确的是（ ） A．最理想的清洁、高能燃料是H2
B．地球上水储量非常丰富，淡水资取之不尽 C．我国稀土资丰富，可随意开采
D．为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
【解答】解：A．氢气的热值高、原料广、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，故正确；
B．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资仅占全球水量的0.3%，是有限的，故产物；
C．我国稀土资丰富，但是也不可随意开采，故错误；
D．大量使用石油会增加大气中二氧化碳的含量，造成温室效应，故错误。 故选：A。
4．（3分）（2019•绵阳）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲醇的化学式为CH4O B．图示物质中有3种氧化物
C．该反应中分子、原子个数均不变 D．催化剂在反应前后质量不变
【解答】解：：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了
催化剂二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+H2O2
¯CH3OH+H2O。
A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH4O，故正确； B、图示物质中有H2O2、H2O两种氧化物，故错误；
C、由微粒的变化可知，该反应中分子、原子个数均不变，故正确； D、催化剂在反应前后质量不变，故正确； 故选：B。
5．（3分）（2019•绵阳）下列实验操作能达到目的的是（ ）
A．溶液
读取液体的体积 B．
配制100mL20%NaCl
C．溶液
探究燃烧的条件 D．检验未知液是否碱
【解答】解：A、读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；
B、20g氯化钠完全溶解在100g水中形成的溶液的质量分数小于20%，该选项不能达到实验目的；
C、铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，即使溶液变红色，也不能证明溶液是碱溶液，这是因为有的盐溶液也能使酚酞试液变红色，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的。 故选：C。
6．（3分）（2019•绵阳）高铁酸钾（2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）¯MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
②3Cl2+2Fe（OH）3+OH═22FeO4+6Cl+yH2O 下列说法正确的是（ ）
A．在反应①中，氯的化合价全部发生了改变 B．反应②中＝10，y＝6
C．反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
【解答】解：A、在反应①中，在HCl、MnCl2、Cl2中氯的化合价分别为﹣1、﹣1、0，没有全部发生了改变，故A错误；
B、由质量守恒定律可知，反应②中＝10，y＝8，故B错误；
C、反应①②中共涉及了酸、碱、盐、氧化物4种类型的化合物，故C错误； D、由反应的特点可知，上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。 故选：D。
7．（3分）（2019•绵阳）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．28℃时，将40 g NO3溶于100 g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）＝m（NO3）＞m（Na2CO3）
D．除去NO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
【解答】解：A、28℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，所以将40 g NO3溶于100 g水得到不饱和溶液，故A错误；
B、将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确； C、三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；
D、低于40℃时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去NO3
中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D错误。 故选：B。
8．（3分）（2019•绵阳）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g n粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g．下列说法正确的是（ ） A．滤液一定呈无色
B．滤液中一定含Fe（NO3）2和n（NO3）2 C．滤渣中一定含Fe
D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
【解答】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；
A、硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确； C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确；
D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该选项说法不正确。 故选：C。
9．（3分）（2019•绵阳）我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（nCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与nCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为（ ） A．67.5%
B．51%
C．65%
D．64%
【解答】解：设Cu2O与nCO3的个数比为：y 则（64×2+16）：（65+12+16×3）y＝26：25 ：y＝65：72
由质量守恒定律可知，Cu2O转化为铜，nCO3转化为锌， 所得黄铜的含铜量为故选：D。
二、（本题包括2小题，共15分）
64×2×6564×2×65+65×72
×100%＝64%
10．（6分）（2019•绵阳）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 13 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 3 周期。 （2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为
。元素的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质在空气中燃烧生
成的化合物化学式为 Li2O或P2O5 。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 4 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 它们的原子核外最外层电子数相同 。 【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内质子数为13，燃煤产生的两种氧化物（二氧化硫、二氧化氮）易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素是硫元素，硫原子核外电子层数是3，位于周期表中第3周期。
（2）第9号元素（氟元素）的离子是带1个单位负电荷的氟离子，结构示意图为；
元素的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，则元素是锂元素或磷元素，锂、磷在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li2O、P2O5。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为4，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。
故填：13；3；
；Li2O或P2O5；4；它们的原子核外最外层电子数相同。
11．（9分）（2019•绵阳）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸 620 g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 。 （3）滤渣I的成分为 SiO2 ，滤渣II中含有Al（OH）3和 Fe（OH）3 。 （4）过滤使用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 冷却 、 结晶 、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
【解答】解：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要36.5%的浓盐酸
730𝑔×31%36.5%
=620g；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣I的成分为SiO2，滤渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3；
（4）过滤使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤；
（5）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH） 2+2HCl═CaCl2+2H2O。故答案为：（1）620；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； （3）SiO2，Fe（OH）3；
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗，冷却、结晶； （5）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。 三、（本题包括2小题，共16分）
12．（6分）（2019•绵阳）实验室提供下列仪器：
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是 ⑦②⑥⑧ （填序号），发生化合反应的化学方程式是 H2O+CO2＝H2CO3 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 ⑦③④⑥⑤① （填𝑀𝑛𝑂2
序号），反应的化学方程式是 2ClO3¯△
2Cl+3O2↑ 。
【解答】解：实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不需要加热，根据要求所需的仪器有：⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，属于固、固加热型，氧气的不易溶于水，可用排水法收集，所需仪器按组装顺序依次是⑦③④⑥⑤①；氯酸钾在二氧化碳的催化作用下
𝑀𝑛𝑂2
加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2ClO3故答案为：
¯△
2Cl+3O2↑。
（1）⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）； H2O+CO2＝H2CO3；
𝑀𝑛𝑂2
（2）⑦③④⑥⑤①；2ClO3
¯△
2Cl+3O2↑。
13．（10分）（2019•绵阳）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 CO2 ，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（2）B装置的作用是 吸收二氧化碳和水蒸气 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 H2+CuO¯Cu+H2O 。
（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴 。
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是 C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀 。 （5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：
△
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a g，步骤Ⅴ的OH溶液质量增加b g，则半水煤气中H2与CO的质量比为 11𝑎63𝑏 （用含字母a、b的代数式表示）。
【解答】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2（或二氧化碳）；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；在装置C中，氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，化学方程式为：H2+CuO¯Cu+H2O；
（3）因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以证明半水煤气中含有H2的现象是：C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；
（4）因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以证明半水煤气中含有CO的现象是：C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀； （5）设生成ag水需要氢气的质量为；生成bg二氧化碳，需要一氧化碳的质量为y。
△
△
H2+CuOCu+H2O
2 18 ag =9g；
CO+CuO¯CO2+Cu 28 44 y bg
2844
△
𝑎
¯=
7𝑏
𝑦𝑏𝑔
y=11g
则半水煤气中H2与CO的质量比为：
𝑎9
g：
7𝑏11
g=63𝑏
11𝑎
故答案为：
（1）CO2（或二氧化碳）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
△
（2）吸收二氧化碳和水蒸气； H2+CuOCu+H2O； （3）C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴； （4）C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀； （5）
11𝑎63𝑏
¯。
四、（本题包括1小题，共7分）
14．（7分）（2019•绵阳）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味自乳酸（化学式为C3H6O3）。
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 蛋白质 。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为 1.92 g。
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的 NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。
（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0
g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。
【解答】解：（1）酸奶富含蛋白质，所以主要提供人类营养物质中的蛋白质； 设1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为a。 C3H6O3+3O2＝3CO2+3H2O 90 96 1.8g a
9096
=
1.8𝑔𝑎
a＝1.92g
（2）解：由图可知，乳酸与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液5 g， 设100 mL酸奶中含乳酸的质量为。
CH3CH（OH）COOH+NaOH═CH3CH（OH）COONa+H2O 90 40 0.4%×5 g y=
90×0.4%×5𝑔
=0.045g
400.045𝑔
=0.45 g/L −3100𝑚𝐿×10𝐿/𝑚𝐿
酸奶中乳酸的含量=
答：该酸奶中乳酸的含量为0.45 g/L。 故答案为：
（1）蛋白质；1.92； （2）0.45 g/L。
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