课标解读
课标要求
1、1、 认识化学实验在学习和研究化学中的作用 1、2、 掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代
仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。
学习目标
1、 掌握常见离子和官能团的检验方法 2、 掌握离子检验的一般程序和基本操作，初步
掌握有机物官能团检验的一般思路和程序 3、 能够设计离子检验和官能团检验的实验 方案并能对实验过程进行评价。
知识再现
知识点1、常见阳离子的检验方法： 离子 检验试剂 H+ 石蕊试液 Na+ 焰色反应 Ba2+ 实验现象 溶液变红 火焰呈黄色 离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ --Al(OH)3+OH=［Al(OH)4］ ①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2+3+_②2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 3+_2+Fe+SCN=［Fe(SCN)］ ①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3+_2+② Fe+SCN=［Fe(SCN)］ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ △ NH4++OH-====NH3↑+H2O ↑ Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Br-=AgBr↓ Ag++I-=AgI↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 先加入稀硫酸溶液， 有白色沉淀生成，且沉淀不溶于 再加入稀硝酸 稀硝酸 有白色沉淀生成 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液， 沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色 ①出现红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 蓝色沉淀 白色沉淀 Mg2+ 加过量NaOH溶液 Al3+ NaOH溶液,氨水 Fe2+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 Fe3+ Cu2+ Ag+ NH4+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 NaOH溶液 HCl溶液 NaOH溶液和湿润的无色有刺激性气味的气体，试纸变红色石蕊试纸，加热 蓝 检验试剂 ①酚酞试液②石蕊试液或试纸 AgNO3，稀HNO3 AgNO3，稀HNO3 AgNO3，稀HNO3 HCl,BaCl2溶液 稀硫酸，品红溶液 HCl,澄清石灰水 实验现象 ①呈红色②呈蓝色 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 知识点2、常见阴离子的检验方法： 离子 OH- Cl- Br- I- SO42- SO32- CO32- 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 无色有刺激性气味的气体，SO32-+2H+=SO2↑+H2O 能使品红溶液退色 白色沉淀 CO32-+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 知识点3、常见气体的检验：
⑴H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声） ⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。
⑶CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。
⑷CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。②可使湿
润的蓝色石蕊试纸变红。③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。
⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。
⑻NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的红色
石蕊试纸变蓝。
⑼ NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
⑽ NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。①溶于水，溶液无色但能使紫色石
蕊试液变红。②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑾CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.
⑿C2H4, 无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 ⒀C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液
退色。
知识点4、重要有机物的检验 物质 甲苯 使用的试剂 KMnO4 酸性溶液 操作方法和现象 加少量待测物质于KMnO4酸性溶液中，紫红色退去（注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水退色，而甲苯却不能 化学反应方程式 KMnO4 C6H5-CH3 C6H5-COOH 卤代烃NaOH溶液，加入NaOH溶液，加热煮沸，R-X AgNO3，HNO3 加HNO3酸化后，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 乙醇螺旋状铜丝 C2H5OH 将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入乙醇溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 ①在试液中加浓溴水，溴水退色，生成白色沉淀 ②在试液中少量FeCl3溶液，溶液变紫色 △ R-X+NaOH → R-OH+NaX +-Ag+X=AgX↓ Cu 2C2H5OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O △ 苯酚 ①浓溴水 ②FeCl3溶液 ① 蛋白质 淀粉 浓硝酸 碘水 加入少量浓硝酸微热 溶液变蓝 ①有银镜产生 ②加热煮沸，有红色Cu2O沉淀蛋白黄色反应 △ C5H6（OH）5-CHO+2Cu(OH)2 → 葡萄糖①银氨溶液 （醛） ②新制的氢氧化铜悬浊液 产生 C5H6（OH）5COOH+Cu2O↓+2H2O 知识点5、物质检验的一般程序及答题要领 ⑴实验操作：
通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。 ⑵答题要领：
①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。 ②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若„„（现象），则证明有„„”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂„„”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 知识点6、气体检验方法和思路：
⑴检验气体的思路一般从以下几个方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸
碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其它特性。
⑵方法：
①观察法:对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽（紫色）科举
颜色辨别。
②溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后
NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。
③退色法：如SO2和CO2克用品红溶液区分。 ④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。 ⑤试纸法：利用各种试纸来检验。
⑥星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如O2使带火星的木条复燃；
知识点7、有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：
①KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。
②溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：含 -CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。
典题解悟
例1、现有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验： （1）向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2
溶液，均无沉淀生成。
（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。
根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有 离子，一定不可能含有 离子。
[解析] 这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题。试题给出了一些离子和实验过程，要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断。既考查了学生对有关离子反应和现象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力。
首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH4+和OH-之间能发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，所以不能大量共存。根据（3）酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH-而不应含有NH4+。又据（3）中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO3-。根据（2）加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl-和SO42-，也可推知不含SO32-（因SO32-与HNO3反应生成SO42-）。最后由（1）推知原混合物中还有CO32-，因Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀。 答案：OH-，CO32-，NO3-；Cl-，NH4+，SO42-，SO32-。
变形题1：对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验： （1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
（2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A、Br- 答案：B
例2、Cu+在酸性溶液做工不稳定，可发生自身氧化还原生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3溶液及pH试纸，而没有其它试剂，简述如何用最简便的方法来检验CuO经H2还原所得的红色产物是否含有碱性氧化物Cu2O。
[解析]该题是利用信息对还原产物组成的证明，关键是理解Cu2O发生自身氧化还原反应而生成Cu2+和Cu，故不能选浓硫酸、硝酸、FeCl3溶液。应利用信息检验产物能否在酸性溶液中产生Cu2+，但不能是被氧化剂氧化而生成的Cu2+。
答案：取少许红色产物，加入稀硫酸振荡，若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O; 若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。
例3、消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食盐中加入一定量的KIO3。已知在溶液中IO3-+
可与I-发生反应：IO3-+ I-+6H＝3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉
B、SO42-
C、H2SO3
D、NH4+
试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒，⑧食用油。请写出证明食盐中存在IO3-的实验步骤（仪器部分免述）。
[解析]这是一道涉及日常生活的设计性实验题，根据题意及化学方程式可知，该实验除需提供食盐样品外，还应供给水、淀粉、I-及H+等。
能满足上述要求的玄宫物质有①自来水、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑥食醋。但自来水中含有Cl2、HClO等氧化性杂质，易将I-氧化为I2，造成判断失误，故自来水不能使用。碘化
+
钾淀粉试纸能提供I-及淀粉。食醋的主要成分是含3％～5％醋酸的溶液，既含水，又含H，一举两得。因此实验时，必须使用的物质是：碘化钾淀粉试纸、食醋、何食盐（样品）。
答案：①将少量食盐溶解在食醋中，制成溶液；②用玻璃棒蘸取上述溶液，滴在碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝色，说明食盐中含有IO3-。
例4、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ） A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
[解析]不用任何试剂，只使用试管和胶头滴管进行鉴别，题目本身暗示了：利用滴加顺序不同即反应物的用量不同来进行鉴别。如A组，若将少量的Al2(SO4)3溶液加入到过量的KOH溶液里，则无明显现象；若将少量的KOH溶液加入到过量的Al2(SO4)3溶液里，立即产生白色的絮状沉淀。根据上述的现象和产生的不同的实验现象，可以鉴别它们。有关的反应的离子方程式为：
--
Al(OH)3+OH＝［Al(OH)4］Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B组溶液不论滴加顺序如何都有气体产生，C组溶液反应只能生成白色沉淀，D组溶液反应也只能生成白色沉淀。 答案：A
例5、有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；
②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水退色，而且油层也无色； ③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液退色； ④取A少量，加浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味油状液体生成； ⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
⑥取少量C、E、F，若分别加入金属Na，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液；只有F有气体放出；
⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；
⑧取少量C、F，混合后加浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。 试推断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质？
[解析]物质的实验推断，也属于物质的检验类试题。对于较大的实验推断题，不可能每一步都能得出结论，因此需要将每一步的结论写出，最后组合各步结论，可以得出答案。
由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。 由②可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。 由③④可知：G为甲苯，而A则为苯。 由⑤可知：B中含有-CHO，所以B是乙醛。 由⑥可知：F是乙酸，因为只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出气体。 由⑦⑧可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。
答案：A、B、C、D、E、F、G分别为苯、乙醛、乙醇、己烯、苯酚、乙酸、甲苯。
夯实双基
1、 六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别（ ）
A、氨水 B、NaOH C、HCl D、（NH4）2S 2、将氯化铝溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，随之消失，由此可推知X溶液是（ ） A、硝酸银溶液 B、氨水 C、强碱溶液 D、强酸溶液
3、某溶液中加入BaCl2无沉淀生成，接着加入NaOH溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中可
能存在（ ）
A、HSO4- B、HCO3- C、Mg2+ D、Fe3+
4、使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为
（ ）
A、 NaOH B、Na2CO3 C、BaCl2 D、AgNO3 5、只用水就能鉴别的一组物质是 （ ） A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油
6、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （ ） Ａ、ＫＯＨ和Al2(SO4)3 Ｂ、稀硫酸和NaＨCO3 Ｃ、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和Na2CO3
7、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是 （ ）
A、苯、己烷、己烯 B、己烷、己烯、己炔 C、苯、四氯化碳、苯酚 D、裂化汽油、四氯化碳、己烯
8、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是 （ ）
A、福尔马林（石蕊试液） Ｂ、碘化钠溶液（淀粉溶液）
C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液） D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）
9、在下表中，欲用一种试剂Z来检验溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可
以判别的是 （ ）
试剂Z 离子X 离子Y A B C D NH3·H2O AgNO3 Na2 SO4 Ba（NO3）2 Al3+ Cl- Ba2+ SO42- Mg2+ CO32- Mg2+ Cl- 10、在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是 （ ）
A、不用任何其他试剂 B、用一种试剂 C、用两种试剂 D、用三种试剂
11、下列各组无色溶液，只需用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是 （ ）
①ＫＯＨ，Al2(SO4)3，MgCl2 ② Ba(OH)2，NaＨCO3，稀H2SO4
③稀盐酸，Na［Al(OH)4］，NaHSO4 ④石灰水，Na2CO3，BaCl2
A、只有① B、只有①② C、只有②③ D、只有①②④ 12、下列各组物质，若不用其它试剂，就不能一一鉴别出来的是 （ ） A、NaOH，NaＨCO3，Na NO3，AlCl3 B、Na［Al(OH)4］，C6H5ONa，NaＨSO3, NaSiO3
C、Na2 SO4，Na2CO3，KＨCO3，BaCl2 D、NH3·H2O，FeCl2，Mg（NO3）2，AgNO3
13、对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的
气体可以使品红溶液退色；②加碱调制碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A、 Br- B、 SO42- C、H2SO3 D、NH4+
14、现有①硫酸镁、②硝酸钡、③氢氧化钡、④氯化铜、⑤氯化钾等五种溶液，不加任何其他试剂
即可鉴别，则鉴别的先后顺序为（填序号）
15、只用一种试剂就可鉴别Fe SO4溶液、CuCl2溶液、Na2 SO4溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2 SO4 溶液。这种试剂是 16、固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu2+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、HCO3-、CO32-，给固体
加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应，根据以上实验现象，判断A由那些离子组成
能力提高
1、为了除去酸性ZnCl2溶液中FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升
高，过滤后再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 （ ） A、KOH B、Zn（NO3）2 C、K2CO3 D、ZnCO3
2、 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒
压条件下，将此气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在氧气中能够点燃，燃烧产物不能
使CuSO4粉末变色。则原混合气体中的成分是 （ ）
A、CH4和NH3 B、HCl、H2和CO C、HCl和CO D、HCl、CO和CO2
3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫
酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A、NaOH B、 NH3·H2O C、 AgNO3 D、BaCl2 4、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，不合理的是 （ ）
A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液） B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠（稀盐酸） C、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D、硫酸、硝酸钡、氯化钾 （碳酸钠溶液）
5、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ）
A、硫酸钾，碳酸氢钾，硝酸，氢氧化钾 B、盐酸，硫酸氢钠，氯化铵，氢氧化钾 C、氢氧化钡，硫酸铝，碳酸钠，硫酸氢氨 D、氯化钡，硝酸银，硫酸钠，碳酸钠
6、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaＨCO3溶液和灼热
的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余，以下对混合气体组成的判断中，正确的是
A、一定没有N2，HCl和CO中至少有一种 （ ） B、一定有N2、HCl和CO
C、一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D、一定有N2、HCl，没有CO
-2+
7、某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、［Al(OH)4］、Cu、Fe3+
CO32-离子，用pH试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是
8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I- 、NO3-。取该溶液进行以下实验①用试纸检验呈深红色；②取部分溶液，加少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及地价完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据以上事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是
还不能确定是否存在的离子是
高考聚焦
1、（2001全国）在 100mL 0.10 mol·L1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，
再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
－
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L1
2、（2003上海春）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能
完成的实验是 （ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中
是否含甲醇
A、①② B、①④ C、②③ D、③ ④ 3、（2002全国）下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
－
官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别
4、（2005，全国）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、
AgNO3中的一种。 ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。
附参考答案：夯实双基 题号 答案 1 B 2 C 3 B、C 4 B 5 A 6 A、D 7 C 8 C 9 C、D 10 B 11 B 12 C 13 B 14. ④ ③ ① ② ⑤ 15. Ba(OH)2 16.
Na+、Cl- 6 C 能力提高 :
题号 答案 1 D 2+2 C 3 A 4 A 5 C 7. NH4+、Al3+、Cu、Fe3+ 8. I- 、 Ba2+、NH4+；Mg2+、CO32-、Al3+、Fe3+、SO42-；Cl-、Na+ 、K+、NO3-
高考聚焦 :1.B 2. C 3. 官能团 鉴别方法及 实验现象 有关反应的化学方程式 CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋Br2 →CH3(CH2)5CHBr－CHBr(CH2)9CHO＋Br2 反应类别 加溴水 溴水褪色 （碳碳双键） （醛基） 加成反应 CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋2[Ag(NH2)2]＋ 加银氨溶液 －－ ＋2OH→CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9COO生成银镜 ＋NH4＋＋2Ag＋＋3NH3＋H2O 氧化反应 4. ⑴AgCl ⑵ A、Na2CO3 B、HCl C、AgNO3 D、BaCl2 E、NaHSO4
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