盐类水解

盐类的水解

1．复习重点

1．盐类的水解原理及其应用

2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 （一） 盐类水解离子方程式的书写

1.判断下列盐能否水解，能水解的写出水解反应的离子方程式。(1)NH4Cl (2)CH3COONa (3)FeCl3 (4)Na2CO3 (5)Na2SO4 (6)KCl

2、盐类的水解的概念

（ ）和（ ）溶于水时，电离产生的（ ）、（ ）可分别与水电离产生（ ）或（ ）生成弱电解质---（ ），使得溶液中C(H+)不等于C(OH-)，因而这两类盐溶液呈现（ ）或（ ）。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。 （二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解

谁弱谁水解，越弱越水解 谁强显谁性，同强显中性 具体为：

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1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈（ ） ②强碱弱酸盐呈（ ） ③强酸强碱盐呈（ ）

【注意】④弱酸弱碱盐也能水解，水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸或碱的相对强弱决定。 2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈（ ），如NaHSO3 、NaH2PO4

电离程度＜水解程度，呈（ ），如NaHCO3 、 Na2HPO4

（三）影响水解的因素

内因：盐本身的性质，越弱越水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化

（四）比较外因对盐水解的影响. CH3COONa 溶液中

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

(1) 升高温度，水解平衡向（ ）移动，水解程度（ ） （2）加水，水解平衡向（ ）移动，水解程度（ ） （3）加入盐酸，水解平衡向（ ）移动， 水解程度（ ） （4）加入少量NaOH固体，水解平衡向（ ）移动，水解程度（ ）

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（五）盐类水解原理的应用

考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性

例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ 考点2．溶液中各种微粒浓度之间的关系

以Na2S水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各种微粒 阳离子： 阴离子：

（2）利用守恒原理列出相关方程. 1、电荷守恒： 2、物料守恒： 3、质子守恒：

小结：溶液中的几个守恒关系

（1）电荷守恒：任何溶液呈电中性，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。

(2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

(3)质子守恒：任何水溶液中，由水电离出的C(H+)等于由水电离出的C(OH-)

练一练！

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写出0.1mol/L 溶液中三大守恒关系式。

考点3．某些盐溶液的配制、保存

在配制FeCl3溶液时，为了抑制水解可加入少量的（ ），Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈（ ）性，产生较多（ ），NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃.

考点4、．制备胶体或解释某些盐有净水作用

FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂.

原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的（ ）（ ）结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.

考点5、判断加热浓缩至蒸干溶液能否得到同溶质固体。 例1．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3的原因

例2、蒸干Al2(SO4)3溶液能否得到Al2(SO4)3 结论：

 氢氧化物固体（除①水解生成挥发性酸的盐 （AlCl3） 蒸干 4

铵盐） 氧化物 ② 不水解不分解的盐（NaCl)

水解生成难挥发性酸的盐 【 Al2(SO4)3 】

｝ 盐

考点7．某些离子间因发生双水解而在溶液中不能大量共存，如 ①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2，SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存

②Fe3与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不共存

小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另一方产生较多OH—，两者相互促进，使水解进行到底。

考点8．泡沫灭火器内反应原理.

NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：

生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫

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