溶解度计算专题练习4(含答案)

1．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是

A．降低温度 B．升高温度 C．温度不变，蒸发溶剂 D．通入CO2 2．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是

A．再加入

wwg固体NaCl B．蒸发浓缩成g NaCl溶液 102C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲

和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大 4．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示

A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．M未完全溶解 D．无法配制

5．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是

A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量分数(百分比浓度) C．溶液的质量 D．溶液中Ca2的数目

＋

6．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加

热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度 A．

100xxy2100(xy)(xy)g B．g C．g D．g 22002200 7．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，

过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少? A．11.7% B．10%

C．9.2%

D．5.85%

8．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱

和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是 A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g

9．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n

的关系符合 A．m＝

1600n1600n1600n160n B．m＝ C．m＝ D．m＝ 25025009n250016n250025n10．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的

晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为 A．

100(ag)(100ag)100a100(ag)g B．g C．g D．g

(100a)(100ap)100(ag)(ap)第 1 页

11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不

变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g

12．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水

合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是

A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O 13．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加 C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大

14．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w

g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z

15．有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为

m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是 A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2

C．m1－m3＝100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g

16．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后

将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾

17．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；浓度不等

的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系时是

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较

18．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。

若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃的溶解度，下列表达式中正确的是 A．S＝

100m2100(m1m2)100(mm1)100m B．S＝ C．S＝ D．S＝

cbcbcam19．有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3

溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求： (1)m值

(2)所加Na2CO3溶液的质量分数

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20．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰

好完全反应。求：

(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量 (2)AgNO3溶液的溶质质量分数

21．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时

NaCl的溶解度为36g）试求： (1)反应后溶液中水的质量

(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?

22．已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的

氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：

(1)实线部分表示剩余的气体是 ； (2)虚线部分表示剩余的气体是 ； (3)实线与虚线的交点P表示的意义是 ； (4)反应前原有氢气 mL。

23．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放

入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。 (1)如果p0＜p1，则焦炭质量w应满足的关系式是 。 (2)如果p0＝p1，则w应满足的关系式是 。

(3)如果p1是p0的n倍，则w是 g，n的取值范围是 。

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溶解度计算专题练习1答案

12

A B、D 3

D 4

B 5

B 6

C 7

B 8

B 9

B 10

A 11

A 12

C

13 A 14 C、D 1516

B、C D 17

B 18

C 19

（1）71.2 （2）29.8% 20

（1）50克 （2）20% 21

（1）268.3 （2）235.8克 22

（1）H2 （2）O2 （3）H2和O2恰好完全反应 （4）6 23

（1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2

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