一、选择题
781．Se是人体必需的微量元素。下列关于34Se和8034Se的说法错误的是( ) 78A．34Se和8034Se互为同素异形体 78C．34Se和8034Se分别含有44和46个中子
78B．34Se和8034Se都含有34个电子 78D．34Se和8034Se的质量数不同
2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 A．
n(A+N-10)mol A+16B．D．
N(A+N-6)mol An(A-N+8)mol A+16C．(A−N+2)mol
3．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（ ） ．．．A．互为同素异形体 C．它们的摩尔质量相同 2:1
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（ ）
B．等质量的O4和O2所含原子数相同 D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为
A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：X D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z 5．下列化学用语表达正确的是 A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型： 6．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ） A．4x+10 B．4x+8 C．4x+6 D．4x 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ） A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1 B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子 D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是 A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强 C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y 9．X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序为：Z > Y > X B．离子半径的大小顺序为：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C．原子序数的大小顺序为：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > HbY 10．X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是 A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键 B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构 C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸 D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应 二、填空题 11．下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）上述元素中，最不活泼的是（填元素符号，下同）________，金属性最强的是________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），呈两性的氢氧化物是________。 （3）元素⑥的氢化物的电子式为________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（填化学式）。 12．用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键．．．．．．．． 的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 13．(1)比较结合OH-能力的强弱：NH4 ___________Al3+(填“>” “＜”或“=”)。用一个化学方程式来说明乙酸的酸性强于碳酸___________。 (2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构， 其电子式为___________。 (3)SiO2的熔点比CO2的熔点高。原因是___________。 14．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。 3(1)32He的中子数是_________，2He与2He互称为___________。 +4(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有____________个质子和__________个中子。 粒子有相同质子数(3)在32He、2He两种核素中，原子核内的中子数相差为__________， 4和中子数的是___________。 15．现有下列物质：① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl。 (1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。 (2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。 (3)⑤H2O2的电子式为：_________________。 (4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。 (5)下列说法不正确的是________。 ①共价化合物中含共价键，也可能含离子键 ②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥ 16．按要求填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。 (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。 (3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。 (4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。 (5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。 17．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。 ①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称） ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母） A．单质钠 B．单质碘 C．氯化钠 ③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。 （2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。 ②该反应中浓盐酸表现的性质有___。 ③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。 18．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在周期表中的位置是____________________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。 （4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。 （5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。 19．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 （1）② 表示的元素是______（填元素符号）； （2）①、⑤两种元素的原子半径大小为②______⑤（填“< ”或“>”）； （3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________； （4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________； （5）④所表示元素的单质与③所表示元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为:________________________________________________________。 20．五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 ①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲 ②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水 ③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙 请回答下列各题： －― （1）已知：ZO3n＋M2+＋H+→Z＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原 － 子的结构示意图为___，n＝___ （2）过程③的化学方程式为___。 （3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。 （4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。 A．Q元素是形成化合物种类最多的元素 B．单质A是热值最高的物质 C．白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH D．白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成 （5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。 三、解答题 21．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)，氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3[CuNH3)3COAc； 完成下列填空： ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ .(选填编号) a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物 ②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______ ③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)．______ ④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱． ⑤已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是 ______ CS2熔点高于CO2，其原因 是 ______ ⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO24.将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ .滤渣的主要 成分是 ______ 、 ______ ． ⑦称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250mL溶液，取25.00mL用 0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL.实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ .选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ .样品中NaHCO3质量分数为 ______ .(保留3位小数) ⑧将一定量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定 小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ .(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”) 22．二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 (1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________个未成对电子；硒化氢的电子式为___________。 (2)已知SeS2分子比例模型如所示，推测SeS2为___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 工业上提取硒的过程如下： 第一步(未配平)：X + Se + H2SO4 → Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2↑+ H2O 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。 第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。 (4)第一步中X的化学式为___________。每溶解1 mol Se，转移电子数为___________个。 (5)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。 23．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同 主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置为_________。 (2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出D2E溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。 (3)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1 mol熔融A4B4电离生成两种离子各1 mol，则该物质熔融时的电离方程式为______________。 (4)向30mL某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入 0.1 mol L盐酸，产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所 示两种情况(不计CO2的溶解)。 ①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________mol/L。 ②由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2体积之比为__________。 24．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 催化剂Ⅰ．利用反应：6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理 SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0) CH3OH(g) Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)分子(填“极性”或者“非极性”)。 (1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。 a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．气态氢化物的沸点 c．单质与氢气反应的难易程度 d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价 (3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。 (4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。 a．体系压强保持不变 b．NO2浓度保持不变 c．NO2和SO3的体积比保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 25．铯在地壳中含量比较稀少，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为 Cs4Al4Si9O25(OH)2]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐酸 法的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铯在元素周期表中属于的族是___________；CsCl的电子式为___________。 (2)铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为___________；浸出渣的主要成分为___________；实验操作d的名称为___________。 (3)锑、铯复盐沉淀用化学式表示为3CsCl2SbCl3,SbOCl中各元素的化合价为 +3-2-1，则反应c的化学方程式为___________；反应e的化学方程式为___________。 SbOCl(4)下列有关铯及其化合物的叙述正确的是___________ A．碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。 B．氢氧化铯是一种强碱 C．铯的熔、沸点比钠的高 D．铯在空气中加热会猛烈燃烧，在纯氧中甚至会爆炸 E．将铯投入CuSO4溶液中，会快速置换出铜 26．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： (1)写出 KIO3 在日常生活中的一个重要应用_____________。 (2)检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是____________ (写试剂名称)。 (3)“制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为____________。 (4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。 (5)KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体的操作步骤为_________、过滤、洗涤干燥。 L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图： 27．海水中溴含量约为65mg· (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。 (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： ________Br2+________CO3=________BrO3+_Br-+_CO2↑ (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。 A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水 28．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在． (1)33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为________，砷在周期表中的位置______________． (2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)______________． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞Asd．还原性：AsH3＞PH3＞H2S (3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO4，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________________________________________． (4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果： 2﹣2 已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是____________________________． (5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的． 已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示： pH 存在形式 ＜2 H3AsO4 2~7 7~11 ﹣HAsO24 11~14 3﹣﹣HAsO24、AsO4 H2AsO﹣3 pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是__________________________________________． 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容