一、选择题
1.以下方法不属于污水处理方法的是( ) A．物理沉淀法 B．微生物降解法 C．酸碱中和法 D．电渗析法
2.长时煮沸的水不宜喝的原因是( ) A．水中的氧气含量降低 B．水中的硝酸盐浓度增大 C．水中的钙、镁离子增多了 D．水中的二氧化碳增多了
3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 4.下列说法正确的是( )
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素 C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
5.下列说法中，不正确的是( )
A．海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、电渗析法等
B．电渗析法是指利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加电场的作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的的方法
C．在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树脂中的一种就能将水中阴、阳离子都除去
D．反渗透分离法是膜分离技术在纯水制造中的又一应用
6. （2014•镇江模拟）二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，
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用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( )
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药，杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能
A．②④ B．③④ C．①③ D．①②
7.自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是( )
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO－3等
C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍 二、非选择题
8.煤是我国普遍使用的家用能源，同时也是一种重要的化工原料，称作工业的粮食。
(1)煤的综合利用可以获得洁净的燃料和化工原料，下列属于煤的综合利用的是 ABC (填序号)。
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．煤的气化 D．煤燃烧
(2)通过煤的干馏，可以得到 焦炭 、煤焦油、焦炉气等产品。
(3)为防治酸雨，工业上通过生石灰和含硫的煤混合可以“固硫”(避免硫化合物进入大气)，最后生成石膏。整个“固硫”反应所涉及的反应类型有 ①⑤⑥⑧ (填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应
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⑥非氧化还原反应 ⑦离子反应 ⑧非离子反应(分子反应)
9.在我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。
试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 B (填序号)；
－－A．SO24 B．NO3 －C．Cl－ D．CO23
(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是 NaOH
，
铝
元
素
发
生
变
化
的
离
子
方
程
式
是
________________________________________________________________________；
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是 11.2 L。
10.从石油和煤中可以得到多种化工资源，如用来生产苯酚和丙酮的丙烯和苯，其生产流程如下：
①②OHCH3—CH===CH2――→CHCH3CH3――→
CCH3OCH3
]
回答下列问题：
(1)石油分馏时可以得到一些丙烯，但远不能满足生产需要，把石油分馏产品中的重油经过 裂解 可得到更多丙烯。
(2)从煤焦油中分离得到苯的方法为 分馏 。
(3)生产流程中①和②的反应类型分别为 成反应 、 氧化反应 。
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第48讲
1．D 解析：A项属于物理方法，B项属生物法，C项是化学方法的一种，D项是海水的淡化方法，故符合题意。
2．B 解析：由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会，另外，亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合，使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白，从而失去携氧能力，导致组织缺氧，而出现一系列缺氧的中毒病症。
3．B 解析：电解的两极是阴极与阳极，电解饱和食盐水时，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气。
4．C 解析：煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。
5．C 解析：在进行水处理时，阳离子交换树脂中的H＋只能和水中的金属离子 Mn＋交换， 阴离子交换树脂中的OH－只能和水中的阴离子Ym－交换。
6．A 解析：Na2FeO4中Fe显＋6价具强氧化性，能杀菌消毒，反应后产生的Fe3＋水解后得到Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物和土壤胶体颗粒，具净化功能。
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7．A 解析：A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，可发生反应Mg2＋＋2OH
－
===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，B项正确；多次处理自来水过
程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2→Cl－，1 mol ClO2得5 mol e－；Cl2→2Cl－，等质67.5 g量的Cl2得×2＝1.9 mol e－，两者消毒效率之比为5∶1.9＝2.63，D项
71 g/mol正确。
8．(1)ABC (2)焦炭 (3)①⑤⑥⑧
解析： (1)煤干馏、煤液化、煤气化都可以获得洁净的燃料及多种化工原料，属于煤的综合利用。(2)煤高温干馏的产物主要是焦炭，同时得到焦炉气、煤焦油、粗氨水等。(3) “固硫”的反应是CaO＋SO2===CaSO3、O2＋2CaSO3===2CaSO4，由以上化学方程式可知涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。
9．(1)B (2)NaOH Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O (3)11.2
解析：(1)根据离子共存的要求只有NO－3能与废液中的四种离子大量共存。(2)要分离铝元素，可通过沉淀Al来实现，但沉淀Al时其他阳离子也易沉淀，故应反其道而行，可通过沉淀其他三种阳离子，等分离后再单独沉淀铝。
1(3)由AgCl～Ag～HCl～H2
2 108 108 g
1 21
mol 2
3＋
3＋
即需标准状况下的H2为11.2 L。
10．(1)裂解 (2)分馏 (3)加成反应 氧化反应
解析：通过裂解可以从重油中得到更多丙烯、乙烯等产品；煤焦油的主要成分为苯及苯的同系物、稠环芳香烃等，只能用分馏的方法分离出苯；反应①使丙烯中的不饱和键变为饱和键，故属于加成反应，反应②中使有机物加氧，属于典型的氧化反应。
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