第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课）教案 【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。 2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。 【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系 【教学过程】 一、引言：
在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 二、新授
1、水的电离
阅读精确的导电性实验并归纳： （1）水分子能够发生电离
+ –
（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O 和OH
（3）发生电离的水分子所占比例很小
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： H2O+H2O
H3O+ ＋ OH –
简写为 H2O
H+ ＋ OH –
根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 c (H+)·c (OH-) 应有K电离＝c (HO) 2
-7
室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O)
思考：① 该水中c (H+)等于多少？
② c (OH –)等于多少？
③ c (H+)和c (OH –)有什么关系？
K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 室温时KW ＝c (H+)·c (OH –) =1×10mol
-14
思考：①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） ③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液
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⑤任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的
思考: ①含有H+的溶液一定是酸，含OH –的溶液一定是碱吗？
②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH –吗?
结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）
2、溶液的酸碱性和pH
思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响 根据水的电离平衡H2O c (H+) c (OH –) c (H+)和c (OH –) 大小比较 H++OH- 和下列条件的改变，填空：（增加或减少） 纯水 1×10mol/L 1×10mol/L c (H+)=c (OH –) -7-7加少量盐酸 增加 减少 c (H+)>c (OH –) 加少量氢氧化钠 减少 增加 c (H+) -7 中性溶液：c (H+)= c (OH –)= 1×10mol/L -7 碱性溶液：c (H+)< c (OH –); c (H+) < 1×10mol/L，c (OH –) 越大，碱性越强 -7 初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，那么c(H+)和pH又是什么关系呢？ 3、c(H+)和pH的关系 思考：25℃时， ①．纯水的pH？ 分析：纯水，25℃时c (H+)= 1×10mol/L -7 ②．物质的量浓度为1×10mol/L 盐酸溶液pH？ 分析：c (H+)= 1×10mol/L -2 -2 ③．物质的量浓度为1×10mol/L 的NaOH 溶液pH？ ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ -2 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ c (OH-)= 1×10mol/L -2 溶液pH测量可用pH试纸，也可用pH计（也叫酸度计）的仪器测量 三、巩固拓展 1、在250C时，某溶液中由水电离出的c (H+)= 1×10mol/L，则该溶液的pH可能是 -12 A、12 AD B、7 C、6 D、2 【课后作业】附后(活页练习) 学校 临清一中 学科 化学 编写人 于梁森 审稿人 唐祖华 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时) 课前预习学案 一． 预习目标 了解水的电离平衡及其“离子积” 二， 预习内容 水的电离 1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。 2．水的离子积 水的离子积：KW= 。 注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。 25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ (2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。 课内探究学案 【学习目标】了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】溶液的酸碱性和pH的关系 【学习过程】 溶液的酸碱性和pH 1．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？ ①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 ③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 （2）酸、碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3．溶液的pH： pH=－lgc(H+) 轻松做答： （1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___ （2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________ （3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______ 归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时) pH pH<7 pH=7 pH>7 溶液的酸碱性 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 溶液呈 性 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【反馈练习】 1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ） A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容