高考化学考前查漏补缺复习卷(13)

2020届高考化学临考查漏补缺复习卷（13）

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标 B.汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染 C.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染 D.含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA B.标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA C.标准状况下，铁丝在22.4L氰气中燃烧时转移的电子数为3NA D.将10mL 0.1mol· L

－1

FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA

3、为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是( )

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气 B.拆除E装置装置也能达到实验目的 C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成 D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

4、化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷．四星烷．五星烷等．下列说法正确的是（ ）

A．它们之间互为同系物 B．六星烷的化学式为C18H24

C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与二联苯互为同分异构体 D．它们的一氯代物数目与二联苯的一氯代物相同

5、实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O的过程如图所示：

下列说法不正确的是( ) A. 试剂①可以选用NaOH溶液 B. NH4HCO3用于调节滤液A的pH C. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂

6、现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )

【注:质子指H,质子交换膜仅允许H通过】 A.Pt2电极附近发生的反应为:O2+4e+2H2O=4OH

B.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极

2+4H+ C.Pt1电极附近发生的反应为:SO2+2H2O-2e-=SO4--+

+

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

7、类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lg C,pKa=-lg Ka。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A)变化如图所示。下列说法正确的是( )

-2-

A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA)>c(A) B.常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80 C.b点时, 小

cHA-2-

cH2AcA2104.50 D.pH=3.00-5.30时,c(H2A)+c(HA)+c(A)先增大后减

-2-

8、无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性 ②MgBr2+3C2H5OC2H5

MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴； 步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。 请回答下列问题

1.仪器A的名称是___________。B的作用为___________。 2.下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母) A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品 B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4 C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4 D.该步骤只除去了可能残留的溴

3.若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

4.为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

物质 Y4- In 颜色 无色 纯蓝色 物质 MgY2- MgIn -颜色 无色 酒红色 反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定终点的现象为______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。

9、碱性锌锰电池的工作原理：Zn2MnO22H2O2MnOOHZnOH2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn1-xFe2O4，其工艺流程如图所示：

－1

1.已知MnxZn1-xFe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

2.“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

3.“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn1-xFe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、___________。 ②若测得滤液的成分为cMn2cZn2amolL1，

cFe2cFe3bmolL1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量

为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

4.在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe氧化为Fe；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

23

5.用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。 10、研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题： 1.有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5 kJ/mol ③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol

c(N2)c2(CO2)已知某反应的平衡常数表达式为K2 ，请写出此反应的热化学方程式：2c(NO)c(CO)_________________________________。

2.往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应： 2NO(g)

2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

0 实验1/800 实验2/800 实验3/850 1.00 1.00 1.00

①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号) A.实验2容器内压强比实验1的小

B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应 C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E.在0→10mim内实验2的反应速率v(O2)=0.015mol/(L·min)

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号) A.容器内的气体压强不变 B.2v正(NO2)=v逆(O2)

C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将___________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向

0.80 0.70 0.50 0.65 0.50 0.40 0.55 0.50 0.35 0.50 0.50 0.35 0.50 0.50 0.35 10 20 30 40 50

移动”或“不移动”)。

3.为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka11.310－2,Ka26.210－8)

11、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。 1.Z的基态原子的核外电子排布式为________________。 2.Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为______________。 ②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为______________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_____________个。 3.W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为______________(请用元素符号回答)。 4.ZY3的熔点为1152℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于____________(填晶体类型)。

5.ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为____________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________________g/cm。

3

)裂化生成苯和丙

12、[化学一有机化学基础]

二环己基邻二甲酰胺(DCHCHDA)是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂,可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能,可用下列路线合成:

已知:i.ii.R-COOH

R-COCl

iii.

请回答下列问题:

1.D的结构简式:__________________;F中官能团的名称:__________________________。 2.反应①~⑧中属于加成反应的有___________个。

3.完成E+H→DCHCHDA的化学方程式:__________________________________________。 4.写出满足下列条件的C的同分异构体:__________________________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②1mol该物质能与足量金属钠反应生成1molH2; ③H-NMR显示分子中含有4种不同化学环境氢原子。

5.设计以乙烯为原料制备化合物A的合成路线(无机试剂任选,用合成路线流程图表示):_______________________________________________________________。

示例:

答案以及解析

1答案及解析： 答案：B 解析：

2答案及解析： 答案：B 解析：

3答案及解析： 答案：C 解析：

4答案及解析： 答案：B 解析：

5答案及解析： 答案：D 解析：

A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确； B、滤液A中铝元素以

3

形式存在，NH4HCO3用于调节滤液A的pH使转化为Al（OH）

AlOAlO22沉淀，B项正确；

C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；

D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误； 答案选D

6答案及解析： 答案：A 解析：

7答案及解析： 答案：C 解析：

8答案及解析：

答案：1.干燥管 冷凝回流溴和乙醚 2. C 3.会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 4. ①滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内保持不变 ② 92%

解析：1.根据装置图，仪器A的名称是干燥管。溴、乙醚易挥发，所以冷凝管B的作用是冷凝回流溴和乙醚，提高原料利用率；

2. A. MgBr2具有强吸水性，不能用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品，故A错误； B.加热至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁，故B错误； C.乙醚和溴能溶于CCl4， 0℃的CCl4降低三乙醚合溴化镁的溶解度，故C正确； D.该步骤除去了可能残留的溴和乙醚，故D错误；选C。

3.若将装置C改为装置D，会将液溴快速压入三颈烧瓶，Mg和Br2反应剧烈放热，反应过快大量放热而存在安全隐患；

4.滴定终点时MgIn-完全转化为In，滴定终点的现象为滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内保持不变； ②设样品中MgBr2的物质的量为xmol Mg+Y=MgY 1 1 X 0.05mol·LX=0.00125mol MgBr2产品的纯度是

－1

2+

4－

2－

0.025L

9答案及解析： 答案：1. +3 ； 2.

MnOOHFe23HMn2Fe32H2O

3.①Fe2Fe33Fe2 ；

Fe2HFe2H2 ② 112a-56b

4.生成的Fe3催化了双氧水的分解 5.

cNH4cSO42cHcOH

解析：

10答案及解析： 答案：1.2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

2.①DE②B③0.25P0 不移动

3. Na2SO3SO2H2O2NaHSO3 小于

2c(Na)c(HSO3)c(H)c(SO3)c(OH)

解析：

11答案及解析：

答案：1. [Ar]3d4s或1s2s2p3S3p3d4s 2. 8∶1; sp; 2 3. H2

5

1

2

2

6

2

6

5

1

2M1030 3NAa解析：

12答案及解析：

答案：1.2.3

;硝基

3.

4.

5.

解析：1.本题可采用”顺推法”,结合题意i可推出C的结构简式为,由D的

分子式可知D的结构简式为,由信息ii推出E的结构简式为,

由苯的硝化反应推得F为,官能团名称为硝基,在根据反应⑥的条件可知G为

经过加成得到

2.由以上分析可知,反应②③⑦属于加成反应,共有3个。

4.①能与FeCl3溶液发生显色反应,应含有苯酚结构,②1mol该物质能与足量金属钠反应生成1molH2,说明含有2个羟基,③H-NMR显示分子中含有4种不同化学环境氢原子,说明除了酚羟基外还应含有两个醚键,两个酚羟基可位于对位、间位,据此写出结构简式。