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课时提升卷(二十一)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·厦门高一检测)NH3·H2O(一水合氨)是一种重要的含氮化合物,它易溶于水,易分解,向其水溶液里滴入酚酞试液,溶液显红色。从物质化学性质方面来看,下列物质中可以与NH3·H2O归为一类的是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.CaCO3 D.Na2SO4
2.一种铵盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是( ) A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3
C.NH4Cl D.NH4HCO3
3.(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
( )
A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+====N
+OH-+OH-+H2O
+Fe(OH)2↓ NH3↑+H2O NH3·H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O====2N
5.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液,挤压
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滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.NH3(FeCl3溶液)/红褐色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
6.(双选)(2013·临沂高一检测)无色的混合气体甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则下列叙述正确的是( )
A.Na2O2在此过程中只作氧化剂 B.甲气体的组成为NH3、NO、CO2 C.甲气体的组成为NH3、NO2、CO2 D.甲气体中NH3的体积分数为20% 二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)利用如图所示装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验:
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证明氨气具有还原性。 已知:2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
(1)装置Ⅰ中NaOH固体的作用是_________________________________。 (2)证明NH3具有还原性的实验现象是____________________________。 (3)装置Ⅳ中稀硫酸的作用是___________________________________。 (4)上述装置Ⅳ有一不当之处,请在下面虚线框中画出改进部分的装置图。
8.(10分)(能力挑战题)已知A、B、C、D为气体,其中A呈黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示:
(1)将B点燃,把导管伸入盛满A气体的集气瓶中,可以观察到的实验现象是
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___________________________。
(2)实验室可用如图所示装置收集D,下列叙述正确的是________。
①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰
③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花
(3)检验E中阳离子的方法是:取少量E于试管中,_____________________ __________________________。
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答案解析
1.【解析】选A。A项,NaOH易溶于水,水溶液呈碱性,与NH3〃H2O化学性质相似;B项,H2SO4的水溶液呈酸性;C项,CaCO3不溶于水,其水溶液为中性;D项,Na2SO4溶液呈中性。
2.【解析】选B。铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3, NH3
NO
NO2
HNO3
NH4NO3。则Z为HNO3,X为NH4NO3。
【技法小结】铵盐的检验方法
3.【解析】选B。钠和水反应生成NaOH和H2,NaOH和NH4Cl反应生成NH3,反应的化学方程式依次是:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O+NaCl。
4.【解析】选C。A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3〃H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为N
+OH-
NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3〃H2O====Fe(OH)3↓+3N【技法小结】涉及氨水的离子方程式的书写时的注意事项
(1)氨水作反应物时,用NH3〃H2O表示:如盐酸与氨水反应:NH3〃H2O+H+==== N
。
+H2O。
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(2)生成氨水时,若反应物为浓溶液或稀溶液在加热条件下反应用NH3表示。如:NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液反应或稀溶液在加热条件下反应:NNH3↑+H2O。
(3)生成氨水时,若反应物为稀溶液且不加热,用NH3〃H2O表示,如:NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液反应:N
+OH-====NH3〃H2O。
+OH-
5.【解析】选A。A项,CO2在NaHCO3溶液中溶解度很小,不会形成喷泉;B项,NH3极易溶于水,显碱性,使酚酞溶液变红色,能形成红色喷泉;C项,NH3溶于水与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3,故形成红褐色喷泉;D项,HCl极易溶于水,并与AgNO3溶液反应产生AgCl,因此能形成白色喷泉。
6.【解析】选B、D。无色的气体甲说明没有NO2,C项不正确。甲气体经过足量浓硫酸逸出剩余气体80 mL,说明有NH320 mL,其体积分数为20%,D正确;剩余气体通过Na2O2逸出气体显红棕色说明有NO2生成,此过程发生的反应有
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ O2+2NO====2NO2。甲中含有NO和CO2,最后得酸性溶液且无气体剩余知甲中无N2,即甲中含有NH3、NO、CO2,B项正确;在Na2O2与CO2反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,A错误。 7.【解析】(1)装置Ⅰ中发生反应NH3〃H2O
NH3↑+H2O,NaOH溶于水放热,能促使
NH3的产生和逸出,同时增大溶液中OH-的物质的量浓度,有利于NH3的产生。 (2)装置Ⅲ中发生反应2NH3+3CuO为红色。
(3)装置Ⅳ中烧杯中的稀硫酸用于吸收多余的NH3。
(4)装置Ⅳ中将导气管直接插入稀硫酸中,容易发生倒吸,因此需添加防倒吸装置。
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N2+3Cu+3H2O,因此能观察到黑色固体逐渐变
答案:(1)溶于水放热,且增大溶液中c(OH-),有利于NH3的产生和逸出 (2)装置Ⅲ中固体由黑色逐渐变为红色 (3)吸收多余的NH3,防止环境污染
(4)(其他合理答案也可)
8.【解析】根据气体A呈黄绿色,气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色,推知A为Cl2,D为NH3;根据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧,推知B为H2;联系框图中各物质间的转化关系,进一步推知C为HCl,E为NH4Cl。 答案:(1)安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾 (2)①②③
(3)加入浓NaOH溶液,加热,生成无色有刺激性气味的气体,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色,证明E中有N
(答案合理即可)
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