高中化学学习材料
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北京市延庆县普通中学2015-2016学年第一学期
高一化学 必修 1综合检测试卷
一、基础检测部分，共 4 页 ，共100分 用时60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D 2．下列气体中，有毒的是
A．N2 B．Cl2 C．O2 D．CO2 3．下列物质中，颜色是红棕色的
A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．Na2O2
4．在下列操作中：（1）取用药品，（2）溶解，（3）过滤，（4）蒸发．其中要使用玻璃棒的是
A．（1） B．（1）、（2） C．（1）、（2）、（3）、（4） D．（2）、（3）、（4） 5．在空气中能生成致密氧化膜的金属是 A．Al B．Au C．Fe D． Na 6．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．酒精中 7．下列仪器中，能用于直接加热的是
A．量筒 B．试管 C．容量瓶 D．锥形瓶 8．下列溶液中，能大量共存的无色透明离子组是
A．K+、Na+、NO3 - 、MnO4 - B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42 - C． K+、Na+、Cl --、Cu2+ D．H+、Ba2+、OH -、SO42 - 9．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A．二氧化硫 A．Na2O2 A．CO2+C
B．氮氧化物
C．二氧化碳
D．悬浮颗粒 D．KMnO4
10．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
B．NaHCO3
C．SO3(固)
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是
2CO B．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
△ C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
12．导致下列现象的主要原因，与排放S02有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 13．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是
A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SiO3溶液 14．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性，
使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测有效成分可能是
A．Cl2
B．SO2
C．KMnO4
D ．NaClO
15．制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水即可
B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 16．下列过程中，涉及化学变化的是
A．氯气通入水中制氯水 B．蒸馏法将海水淡化为饮用水 C．活性炭使红墨水褪色 D．四氯化碳萃取碘水中的碘
17．下列叙述中，正确的是
A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol O2中所含分子数约为6.02×1023 C．1 mol H2的质量是2 g / mol D．常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4 L 18．下列离子方程式书写正确的是 ．．
A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al +2OH ══ 2AlO2 +3H2 ↑
－
－
B．AlCl3溶液中加入足量的NH3·H2O： Al3+ + 3OH ══ Al(OH)3↓
－
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3Fe2Fe2 D．FeCl2溶液跟Cl2反应： 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl
－
19．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生
铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定 20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线就认为实验完成
D．称量时误用“左码右物”
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
21．（8分）氯是富集在海水中的一种元素，其单质化学式为 ， 具有 气味的 体，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“能”或“难”）溶于水。氯气和H2O反应的化学方程式是 ， 漂白粉的有效成分是
催化剂
22．（7分）（1）氨和氧气在一定条件下可发生反应： 4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O 在
Δ
该反应中，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；O2作 剂，具有 性。若反应中消耗了10 mol O2，则生成 mol NO。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式 23．（3分）工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶； 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 ；丙方案：Cu+O2→CuO ，然后向CuO中滴加稀HNO3 → 蒸发结晶；
你认为______方案最好，理由___________ _________ 24．（8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，写出反应的化学方程式是 。 将该产物溶于水配成溶液，用两种方法检验其中生成的阳离子，请回答：（要求有操作、
现象、结论）（1） （2） 25．（15分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）从一盛钠的试剂瓶中取出一块钠，在空气中切开，可看到断面呈________色，具有 ，但断面很快变________ _，主要由于生成了一薄层___________， 若将钠放在石棉网上加热，可观察到__________________________________ ____，反应的化学方程式是___________________________________。
若将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ； 观察到的实验现象是 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 26．（10分）二氧化硫是一种 色 味 毒 体，它的密度比空气 （填“大”或“小”）， 溶于水（填“易”或“难”），其中硫的化合价是 ，因此，二氧化硫既有一定的 ，又有一定的还原性 ，
请用化学方程式表示二氧化硫的还原性 27．(5分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：
(1)写出反应的化学方程式
(2)若装置中①②③仪器的连接顺序改为②①③，则可以检出的物质是_____ _ __； 不能检出的物质是_____________．
28．（4分）某100 mL盐酸溶液中含有0.1 mol HCl。试计算： （1）溶液中HCl的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
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