甘肃省金昌市永昌一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷
一．选择题（单选），每题2分，共50分． 1．（2分）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）
A．
B． C． D．
2．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）
A． Na2CO3是碱 B． Na2CO3是盐 C． Na2CO3是钠盐 D． Na2CO3是碳酸盐 3．（2分）下列叙述正确的是（） A． 1 mol H2O的质量为18g/mol
23
B． 3.01×10个SO2分子的质量为32g C． CH4的摩尔质量为16g D． 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 4．（2分）下列分散系不存在丁达尔效应的是（） ①晨雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl3浓溶液 ⑤豆浆． A． ② B． ②③⑤ C． ②③ D．①②③⑤
5．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（） A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D．酸性 6．（2分）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（） A． 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B． 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C． 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 D． 不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液
7．（2分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤；
2+
正确的操作顺序是（） A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④
C． ②③①⑤④ D．③⑤②①④
8．（2分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3
的质量分别是（） A． 1000mL，212g B． 950mL，543.4g C． 任意规格，572g D． 1000mL，286g 9．（2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液 10．（2分）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（） A． 酚酞试液 B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 11．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A． 都不稳定 B． 能透过滤纸 C． 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D． 呈红褐色 12．（2分）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（） A． PCl3→PCl5
B． MnO4→Mn
﹣
2+
C． SO3→SO4
2﹣
D．CO2→CO3
2
13．（2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
+
B． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C． 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
﹣
D． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 14．（2分）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）
A． Mg、Na、Cl、NO3
﹣﹣﹣2+
C． Cu、NO3、OH、Cl
+
+
﹣
﹣
B． OH、CO3、Cl、K
﹣﹣2++
D． Ba、Na、OH、NO3
24
﹣
2﹣
﹣
+
15．（2分）有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×10个N2④4℃时
18mLH2O，下列说法不正确的是（） A． 分子个数：③＞④＞①=② B． 原子个数：③＞④＞①＞② C． 体积：③＞④＞①=② D． 质量：③＞①＞④＞②
16．（2分）已知3.01×10个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）
23
A． 16g B． 32g C． 64g/mol 17．（2分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（） A． 温度相同、体积相同的O2和N2 B． 体积相等、密度不等的CO和C2H4 C． 质量相等、密度不等的N2和C2H4 D． 压强相同、体积相同的N2和O2
﹣
D．32g/mol
18．（2分）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是（） A． 150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B． 90mL 2mol/L NaCl溶液 C． 60mL 1mol/LAlCl3溶液 D． 30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
19．（2分）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（） A． 分子数 B． 原子总数 C． 密度 D．质量 20．（2分）下列反应的离子方程式中，错误的是（）
+3+
A． 用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O
+2+
B． 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag=Cu+Ag
+2+
C． 用盐酸清除水垢CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O
+2+
D． Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2↑
21．（2分）溶液中只含K、Fe、Cl、SO4四种离子．已知K、Fe、Cl的个数比为3：
2+2﹣
2：1，则溶液中Fe与SO4的个数比为（） A． 2：3 B． 1：4 C． 1：1 D．3：2
22．（2分）盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（） A． 只有酸性 B． 只有氧化性 C． 只有还原性 D． 以上三种均具有 23．（2分）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（） A． Zn B． Fe C． Al D．Mg 24．（2分）下列叙述正确的是（） A． 将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 B． 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L C． 将wga% 的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液 D． 将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L 25．（2分）根据以下几个反应： ①Cl2+2KI=2KCl+I2
+
2+
﹣
2﹣+2+
﹣
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（）
3+3+
A． Cl2＞I2＞Fe＞SO2 B． Cl2＞Fe＞I2＞SO2
3+3+
C． Cl2＞Fe＞SO2＞I2 D． Fe＞I2＞Cl2＞SO2
二．填空题 26．（6分）下列物质：（1）Na （2）Na2O （3）NO2 （4）CO2 （5）HCl （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液 （8）NaCl晶体 （9）NH3（10）NaCl溶液． 属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是． 27．（9分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
3
（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中； ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水； ④容量瓶中原有少量蒸馏水； ⑤定容时仰视观察液面．
28．（11分）（1）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O被氧化的是，H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是． （2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是mol．反应转移mol电子．
29．（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色． ②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+ 根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有； （2）上述实验中有关反应的离子方程式为． 30．（2分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm 溶解性 乙二醇（ C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用． （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．
31．（6分）在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似． 回答下列问题：
①常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是．
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是．
三、计算题
32．（9分）由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe的质量为56g，Cl的质量为142g．
+
（1）原溶液中K的质量为多少克？
﹣
（2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl的物质的量浓度为多少？
3+
﹣
﹣3
甘肃省金昌市永昌一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（单选），每题2分，共50分． 1．（2分）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）
A． B． C． D．
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题： 化学实验常用仪器．
分析： 实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器． 解答： 解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误； B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误； C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；
D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．
2．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（） A． Na2CO3是碱 B． Na2CO3是盐 C． Na2CO3是钠盐 D． Na2CO3是碳酸盐
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题： 物质的分类专题．
分析： 电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
解答： 解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，属于盐，故A错误；
B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故B正确；
C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确；
D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确； 故选A．
点评： 本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 3．（2分）下列叙述正确的是（）
A． 1 mol H2O的质量为18g/mol
23
B． 3.01×10个SO2分子的质量为32g C． CH4的摩尔质量为16g D． 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L
考点： 物质的量的相关计算；摩尔质量． 分析： A．质量的单位是g；
B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；
C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．
解答： 解：A．质量的单位是g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；
23
B.3.01×10个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；
D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误； 故选B．
点评： 本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大． 4．（2分）下列分散系不存在丁达尔效应的是（）
①晨雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl3浓溶液 ⑤豆浆． A． ② B． ②③⑤ C． ②③ D．①②③⑤
考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题．
分析： 根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答． 解答： 解：①晨雾为胶体，具有丁达尔效应，故①错误； ②溴水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故②错误； ③蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故③错误；
④沸水中加几滴FeCl3浓溶液可制得氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故④错误； ⑤沸水中加几滴FeCl3浓溶液为胶体，具有丁达尔效应，故⑤错误； 故选C．
点评： 本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答．
5．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（） A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D．酸性
考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： 根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析． 解答： 解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应， 故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答． 6．（2分）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（） A． 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B． 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
2+
C． 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 D． 不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题： 实验评价题．
分析： A．互不相溶的液体可用分液的方法分离； B．酒精与水混溶；
C．无论是否变质都生成沉淀； D．胶体具有丁达尔效应．
解答： 解：A．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确； B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故B错误； C．无论是否变质都生成沉淀，故C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可用丁达尔效应鉴别，故D错误． 故选A．
点评： 本题考查物质的分体、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．（2分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤；
正确的操作顺序是（） A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①⑤④ D．③⑤②①④
考点： 粗盐提纯．
专题： 实验题；化学实验基本操作．
分析： 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答： 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④； 故选AC．
点评： 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
8．（2分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（） A． 1000mL，212g B． 950mL，543.4g C． 任意规格，572g D． 1000mL，286g
考点： 物质的量的相关计算．
分析： 实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量．
解答： 解：实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L×2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212g，故选A．
点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量有关计算，比较基础，注意选择容量瓶的规格，有利于基础知识的巩固． 9．（2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题： 实验设计题．
分析： ①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
解答： 解：①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；
②乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；
③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来． 故选C．
点评： 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大． 10．（2分）在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（） A． 酚酞试液 B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
考点： 氯离子的检验． 专题： 卤族元素．
分析： 辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．
解答： 解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水， 故选D．
点评： 本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力．
11．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A． 都不稳定 B． 能透过滤纸 C． 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D． 呈红褐色
考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： A．溶液是稳定的；
B．胶体粒子直径比溶液大，胶体能透过滤纸；
C．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样； D．氯化铁溶液是黄色的液体．
解答： 解：A．溶液是稳定的，胶体的介稳体系，故A错误； B．胶体和溶液均能通过滤纸，故B正确；
C．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误； D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点． 12．（2分）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）
A． PCl3→PCl5 B． MnO4→Mn C． SO3→SO4 D．CO2→CO3
考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答： 解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选； B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选； C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选； D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选； 故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．
﹣
2+2﹣2
13．（2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
+
B． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C． 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
﹣
D． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；
C．通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
解答： 解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为：
+
=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，
含有的Na离子数为0.02 NA，故B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误； 故选B．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体． 14．（2分）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）
A． Mg、Na、Cl、NO3 B． OH、CO3、Cl、K
﹣﹣﹣﹣﹣2+2++
C． Cu、NO3、OH、Cl D． Ba、Na、OH、NO3
考点： 离子共存问题．
分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
++
﹣﹣﹣
2﹣
﹣
+
解答： 解：A、B、D中的离子之间不反应，可大量共存，而C中Cu、OH结合生成沉淀，不能大量共存，则所得结果错误， 故选C．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
15．（2分）有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×10个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（） A． 分子个数：③＞④＞①=② B． 原子个数：③＞④＞①＞② C． 体积：③＞④＞①=② D． 质量：③＞①＞④＞②
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、利用公式计算各物质的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比． B、计算各物质中原子的物质的量，原子数目之比等于物质的量之比． C、氢气与氮气所处状态不知道，无法计算体积．
2+
﹣
24
D、根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，再根据m=nM计
算质量，根据m=ρV计算水的质量据此进行判断．
解答： 解：①标况下11.2L CO2 的物质的量为②1g H2 的物质的量为
24
=0.5mol；
=0.5mol；
=2mol，
③1.204×10个N2的物质的量为
④4℃时18mLH2O的物质的量为
=1mol．
A、物质的量大小为③＞④＞①=②，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数③＞④＞①=②，故A正确；
B、各物质中原子是物质的量为：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；
③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物质的量③＞④＞①＞②，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数③＞④＞①＞②，故B正确；
C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误； D、各物质的质量为：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；③2mol×28g/mol=56gl④18ml×1g/ml=18g，所以质量大小为③＞①＞④＞②，故D正确． 故选：B．
点评： 考查常用化学计量数有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．
16．（2分）已知3.01×10个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（） A． 16g B． 32g C． 64g/mol D．32g/mol
考点： 摩尔质量． 专题： 化学用语专题．
23
分析： 根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的
量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量． 解答： 解：3.01×10个X气体分子的物质的量为：n=
=
mol=
mol=0.5mol，
23
X气体的摩尔质量为：M==故选D．
=32g/mol，
点评： 本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 17．（2分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（） A． 温度相同、体积相同的O2和N2 B． 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C． 质量相等、密度不等的N2和C2H4 D． 压强相同、体积相同的N2和O2
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断． A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；
B、根据m=ρV，n=进行判断； C、n=进行判断；
D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．
解答： 解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；
B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；
C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；
D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误． 故选C．
点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．
18．（2分）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是（） A． 150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B． 90mL 2mol/L NaCl溶液 C． 60mL 1mol/LAlCl3溶液 D． 30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
考点： 物质的量浓度．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，
﹣
1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度为2mol/L，据此结合选项判断．
﹣
解答： 解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度为2mol/L，
﹣
A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液中Cl浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；
﹣
B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
﹣
C、60mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；
﹣
D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合； 故选B．
点评： 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．
19．（2分）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（） A． 分子数 B． 原子总数 C． 密度 D．质量
﹣
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
分析： 根据V=nVm=n×22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等．
解答： 解：标准状况下，V=nVm=n×22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等，
A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；
B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；
C、密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，故C错误；
D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系． 20．（2分）下列反应的离子方程式中，错误的是（）
+3+
A． 用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O
+2+
B． 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag=Cu+Ag
+2+
C． 用盐酸清除水垢CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O
+2+
D． Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2↑
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．铁锈的主要成分为氧化铁，离子方程式中氧化铁需要保留化学式； B．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；
C．水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在离子方程式中不能拆开，需要保留化学式； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答： 解：A．用稀硫酸清除铁锈，氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，反应的离子方程
+3+
式为：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O，故A错误； B．铜粉放入硝酸银溶液里，铜与银离子反应生成铜离子和银，离子方程式必须遵循电荷守恒，
正确的 离子方程式为：Cu+2Ag=Cu+2Ag，故B错误；
C．用盐酸清除水垢，碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程
+2+
式为：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O，故C错误；
+2+
D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2↑，故D正确； 故选B．
点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．
21．（2分）溶液中只含K、Fe、Cl、SO4四种离子．已知K、Fe、Cl的个数比为3：
2+2﹣
2：1，则溶液中Fe与SO4的个数比为（） A． 2：3 B． 1：4 C． 1：1 D．3：2
+
2+
﹣
+2+
2﹣+2+
﹣
考点： 物质的量的相关计算． 专题： 守恒思想．
分析： 溶液遵循电荷守恒，为n（K）+2n（Fe）=n（Cl）+2n（SO4），离子的物质的量之比等于个数之比，以此解答．
解答： 解：溶液遵循电荷守恒，为n（K）+2n（Fe）=n（Cl）+2n（SO4），已知K、
﹣2+
Fe、Cl的个数比为3：2：1，设分别为3mol、2mol、1mol，
2﹣
则3mol+2×2mol=1mol+2n（SO4），
2﹣
n（SO4）=3mol，
2+2﹣
则溶液中Fe与SO4的个数比为2：3， 故选A．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从溶液的电中性的角度解答该题，难度不大．
22．（2分）盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（） A． 只有酸性 B． 只有氧化性 C． 只有还原性 D． 以上三种均具有
考点： 氧化还原反应．
分析： 盐酸与其它物质反应生成盐时表现酸性；H元素的化合价降低，表现为氧化性；Cl元素的化合价升高表现为还原性，以此来解答．
解答： 解：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中H元素的化合价降低，表现为氧化性； ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O中反应生成盐，表现酸性；
+2+
﹣
2﹣
+2+
﹣
2﹣+
③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中既生成盐，又Cl元素的化合价升高表现
为还原性， 故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确化合价的分析是解答本题的关键，熟悉常见物质中元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大． 23．（2分）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（） A． Zn B． Fe C． Al D．Mg
考点： 有关混合物反应的计算．
分析： 根据n=计算出氢气的物质的量，假设假设都是+2价，则混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，然后根据M=计算出混合金属的平均摩尔质量，最后根据金属的摩尔质量进行判断，注意Al为+2价时的摩尔质量为：解答： 解：1.0g氢气的物质的量为：n（H2）=
×2=18g/mol． =0.5mol，
假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为：M=Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol， Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol， Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol， Al为+2价时的摩尔质量为：
×2=18g/mol＜20g/mol，
=20g/mol，
根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确， 故选C．
点评： 本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题考查学生酸性的分析、理解能力及化学计算能力． 24．（2分）下列叙述正确的是（） A． 将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 B． 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L C． 将wga% 的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液 D． 将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L
考点： 物质的量浓度的相关计算．
分析： A．表达式c=中，体积V指溶液体积不是溶剂体积；
B．无水硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，25g无水硫酸铜的物质的量不是0.1mol； C．根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断；
D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度． 解答： 解：A.5.85gNaCl晶体的物质的量为：
=0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入
100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B.25g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=c（CuSO4）=
=1.5625mol/L，故B错误；
=0.15625mol，配制的溶液的浓度为：
C．若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；
D．设稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，则：1×1mol/L=5x，所以：x=0.2mol/L，故D正确； 故选D．
点评： 本题考查了物质的量浓度的有关问题，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确公式c=中体积指溶液体积不是溶剂体积，试题培养学生灵活应用所学知识的能力．
25．（2分）根据以下几个反应： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（）
A． Cl2＞I2＞Fe＞SO2 B． Cl2＞Fe＞I2＞SO2
3+3+
C． Cl2＞Fe＞SO2＞I2 D． Fe＞I2＞Cl2＞SO2
考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较．
解答： 解：反应①中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl2＞I2，
反应②中Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化
3+
产物的氧化性，则氧化性Cl2＞Fe，
反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于
3+
氧化产物的氧化性，则氧化性Fe＞I2，
反应④中I元素的化合价由0降低为﹣1价，则I2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性I2＞SO2，
3+
由以上反应可知氧化性强弱为Cl2＞Fe＞I2＞SO2， 故选B．
点评： 本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．
二．填空题 26．（6分）下列物质：（1）Na （2）Na2O （3）NO2 （4）CO2 （5）HCl （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液 （8）NaCl晶体 （9）NH3（10）NaCl溶液． 属于电解质的是（2）（5）（8），属于非电解质的是（3）（4）（9），能导电的是（1）（6）（7）（10）．
考点： 电解质与非电解质．
分析： 根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断． 能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物． 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物．该概念的前提条件是化合物．
3+3+
解答： 解：电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为（2）Na2O （5）HCl （8）NaCl晶体；
非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足条件为（3）NO2 （4）CO2 （9）NH3；
含有自由移动的电子或离子的物质能够导电，满足条件的有：（1）Na （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液 （10）NaCl溶液； 故答案为：（2）（5）（8）；（3）（4）（9）；（1）（6）（7）（10）．
点评： 本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确溶液导电的条件． 27．（9分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
3
（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸27.2mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨． （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有①③⑤ （填序号）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中； ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水； ④容量瓶中原有少量蒸馏水； ⑤定容时仰视观察液面．
考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
分析： （1）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；
（2）根据实验操作的步骤；
（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答： 解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g•cm﹣3﹣1﹣1
×98%=0.5 L×1 mol•L×98 g•mol，V≈27.2 mL．故答案为：27.2；
（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误； ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确； ④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误； ⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确． 故选①③⑤．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
28．（11分）（1）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥（填序号，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤． （2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是1.25mol．反应转移1.25mol电子．
考点： 氧化还原反应．
﹣3
分析： （1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；
（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答： 解：只有①SO3+H2O═H2SO4⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
只有③2F2+2H2O═4HF+O2 水中O元素的化合价升高，水被氧化；
只有④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 水中H元素的化合价降低，水被还原化；
只有②Cl2+H2O═HCl+HClO ⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原， 故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂被还原，Cl元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去电子被氧化，16molHCl反应其中10mol被氧化，则若参加反应的HCl是2mol，则被氧化的HCl是1.25mol，转移的电子为1.25mol，
故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化； 1.25；1.25．
点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
29．（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种．现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色． ②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③去少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+ 根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定含有CaCO3，Na2SO4，，一定不含有CuSO4，BaCl2 ，可能会有KNO3；
+2+2+2﹣（2）上述实验中有关反应的离子方程式为CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑；Ba+SO4=BaSO4↓；．
考点： 几组未知物的检验． 专题： 物质检验鉴别题．
分析： 根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析．
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，说明可能是碳酸钙沉淀或硫酸根离子和
钡离子形成的沉淀硫酸钡，上层清液为无色，证明一定不含有CuSO4；
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明一定是碳酸钙沉淀，一定不含有硫酸钡沉淀；
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，说明一定含有含NaSO4；
解答： 解：根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析．
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，说明可能是碳酸钙沉淀或硫酸根离子和钡离子形成的沉淀硫酸钡，上层清液为无色，证明一定不含有CuSO4；
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明一定是碳酸钙沉淀，一定不含有硫酸钡沉淀；
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，说明一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2；
一定含有CaCO3，Na2SO4，一定不含CuSO4，BaCl2，对于硝酸钾不会影响题中的现象，可能存在硝酸钾；
上述反应过程中的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑；Ba+SO4=BaSO4↓；
+2+2+2
故答案为：CaCO3，Na2SO4；CuSO4，BaCl2；KNO3；CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑；Ba+SO4﹣
=BaSO4↓；
点评： 本题考查了离子检验的方法应用，解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，题目难度中等． 30．（2分）阅读、分析下列两个材料： 材料一、
+
2+
2+
2﹣
材料二、
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm 溶解性 乙二醇（ C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用C． （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
考点： 溶解度、饱和溶液的概念． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： （1）物质在同一溶剂中的溶解度不同，在饱和情况下，通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出，达到分离的效果．
（2）互溶的液体利用沸点相差比较大，采取蒸馏法分离． 解答： 解：（1）由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离． 故选：C
（2）由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离． 故选：A
﹣3
点评： 考查物质的分离提纯，难度较小，根据物质的性质选择分离提纯方法．
31．（6分）在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似． 回答下列问题：
①常用的提取方法是萃取，化学试剂是CCl4，最主要的仪器是分液漏斗．
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来．
考点： 分液和萃取．
专题： 化学实验基本操作．
分析： ①根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合萃取操作进行分析解答； ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，需再进行萃取．
解答： 解：①碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，所以在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2，采用萃取的方法，萃取最主要的仪器是分液漏斗，
故答案为：萃取；CCl4；分液漏斗；
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来，
故答案为：再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来． 点评： 本题主要考查物质的分离提纯，根据物质的性质选择分离提纯方法，题目难度较小．
三、计算题
32．（9分）由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe的质量为56g，Cl的质量为142g．
+
（1）原溶液中K的质量为多少克？
﹣
（2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl的物质的量浓度为多少？
考点： 物质的量的相关计算．
3+
﹣
分析： （1）根据n=计算n（Fe）、n（Cl），根据电荷守恒：3n（Fe）+n（K）=n（Cl
﹣
3+
﹣
3++
），据此计算n（K），再根据m=nM计算m（K）；
﹣
++
（2）计算100mL溶液中n（Cl），再根据c=计算． 解答： 解：（1）n（Fe）=
3+
+
﹣
3+
=1mol，n（Cl）=
+
﹣
=4mol，根据电荷守恒：
+
3n（Fe）+n（K）=n（Cl），故n（K）=4mol﹣1mol×3=1mol，故m（K）=1mol×39g/mol=39g，
+
答：原溶液中K的质量为39g； （2）100mL溶液中n（Cl）=4mol×液中Cl的物质的量浓度为
﹣
﹣
=0.4mol，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶
=0.4mol/L，
答：稀释后所得溶液中Cl的物质的量浓度为0.4mol/L．
点评： 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量．
﹣
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