2015.4
命题人：李万刚 审题人：杨金杰 考 生 须 知 可能用到的相对原子质量：
H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe- 56 单项选择题（共20道小题，每小题1分，共20分） 1．地壳中含量最多的元素是
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
2．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是
A． 西瓜 B．鸡蛋 C．花生油 D.米饭 3．下列燃料中，不含有机物的是
A．天然气 B．酒精 C．一氧化碳 D．汽油 4．草木灰是一种农家肥，其有效成分是K2CO3，它属于
A．钾肥 A．面粉
B．磷肥
B．牛奶
C．氮肥 C．食盐
D．复合肥
1.本练习共12页（第9～12页是答题纸），共32道小题，满分80分，80分钟完成. 2.请将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填写在答题纸的相应横线内. 3.请在答题纸的密封线内准确填写个人信息． 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是
D．植物油
6．下列关于溶液的说法不正确的是 ．．．
A.溶液是均一、稳定的混合物 B.氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
C.海水晒盐的原理是蒸发结晶 D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液 7．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 ．．
A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
8．下列各组物质的俗名和化学名称均可表示同一种物质的是
A．生石灰——氢氧化钙 B．酒精——乙醇 C．火碱——碳酸钠 D．食盐——氯化钾
9．化学实验室通常将药品按物质分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下 药品柜 药品 甲 氢氧化钠 氢氧化钙 乙 硫酸 盐酸 丙 氯化钠 碳酸钙 丁 汽油 酒精 实验室新购置了一些纯碱，应将它存放的药品柜是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 10．下列物质中，不需密封保存的是 ．．
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
1
11．正确的操作是保证实验安全和成功的重要保障，下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．稀释浓硫酸 D．收集氧气 12．用熟石灰改良酸性土壤，反应为Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O，该反应属于
A．化合反应
B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
用途 化学原理（用化学方程式表示） 2H2O2 MnO2 13．下列物质的用途与化学原理不相符的是 ．．．选项 A B C D 过氧化氢用于实验室制氧气 稀硫酸用于除铁锈 氢氧化镁用于治疗胃酸过多 天然气用作燃料 2H2O + O2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 14．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，应选用的试剂是
A. 通入CO2气体 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊试液 D. 无色酚酞试液 15．下列化学反应中，无明显现象的是
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．氧化铁和稀盐酸 C．氧化钙和水 D．碳酸钠和稀盐酸 16．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
① Ni + 2HCl === NiCl2 + H2↑ ② Ni(OH)2 + 2HCl === NiCl2 + 2H2O ③ NiO2 + 4HCl === NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O 对上述反应的分析判断正确的是 A．反应③是复分解反应
B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应 C．反应②既是中和反应，又是置换反应 D．Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同 17．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 ① ② ③ ④ A．②③
实验目的 证明变质 确定成分 测定纯度 除去杂质
实验过程 取少量溶液，加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 取一定量溶液，加入盐酸，用石灰水吸收气体，称量 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 C．②④
2
B．①③ D．①④
18．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱
和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是 ．．．A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 D．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 19．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 A B 实验操作 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 现象 无明显现象 有大量气泡产生 两根铁丝上均有固体析出 热水中白磷燃烧， 冷水中白磷不燃烧 结论 二者之间不发生反应 氧化铜起催化作用 金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag 燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 C D
20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是
A 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液 B 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C 向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 D 向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸 非选择题部分 (60分)
21．（5分）厨房中的化学知识真不少。
（1）经常吃些粗粮有助于人体健康。下表是玉米中的主要营养成分： 成分 质量分数 蛋白质 约10% 油脂 约5% 糖类 约80% 水、维生素和无机盐等 约5% 玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 。
（2）某些食物的近似pH值如下。柠檬汁：2.4、苹果：3.1、泡菜：3.4、葡萄：4.2、
番茄：4.4、牛奶：6.5、玉米粥：7.8。
上述食物中，显碱性的食物是 。人体胃液的pH值为0.9~1.5，大量饮水会使胃液的pH （填“变大”或“变小”）。
3
（3）了解厨房中一些常见物质的性质和用途。
① 山药的黏液中含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可涂抹下列物质中的 （填序号）来止痒。
A．食醋 B．石灰水 C．肥皂水（pH值约为10） ② 下列物品中，由有机合成材料制成的是 （填序号）。
A．合成橡胶手套 B．塑料保鲜膜 C．棉布围裙 D．不锈钢炊具
22．（5分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）元素周期表中钙元素的信息如右图所示，钙原子核内质子数为 。 （2）儿童缺钙可能会导致________（填“贫血症”或“佝偻病”）。 （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填序号）。 A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为____，它可用于制备补碘剂Ca(IO3)2，其中碘元素的化合价为____。 23．（5分）酸、碱、盐在生活、生产方面有着广泛的应用，请结合情景，写出情景中涉及到的有关反应的化学方程式。 ．．．．．
（1）某修理车间用稀盐酸来除去螺丝钉上的铁锈 。 （2）用氢氧化钠固体中和处理含硫酸的废液 。
（3）胃酸分泌过多会引起胃痛，一般服用含有小苏打的胃药可缓解胃痛 。 （4）生石灰能用于食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为 。 （5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，其原因 。 24．（5分）金属的应用非常广泛。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是 （填序号）。
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽 （2）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用赤铁矿（主要成分为
氧化铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式 。 （3）实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示（要求：实验过程中未引入其它的金属元素）：
过量 FeSO4溶液 适量 稀H2SO4 Ag 实验室 过量Zn 废水 ① 固体甲 固体丙③ ② 溶液丁 FeSO4溶液 硫酸亚铁晶体 溶液乙 a、实验中，为实现固液分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是 。 b、固体甲的成分为 。
c、写出步骤③中涉及的化学反应方程式 。
4
25．（5分）阅读下列有关臭氧的材料，回答问题：
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体，臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电的条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 （1）从物质分类的角度，臭氧（O3）属于 （填“单质”或“化合物”） （2）文中描述臭氧的物理性质有 （答一点即可）。
（3）臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，从微观角度分析其本质原因是 。 （4）写出臭氧发生器中将氧气转化为臭氧的化学方程式 。
（5）臭氧的氧化性极强，在微热的条件下即可与超音速飞机排出废气中的二氧化硫（SO2）
发生反应生成三氧化硫（SO3），写出该反应的化学方程式 。 26．（5分）（1）已知：Ca(OH)2和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃ 溶解度/g Ca(OH)2 KOH 0 0.18 97 10 0.17 103 20 0.16 112 30 0.15 126 50 0.14 140 20℃时，100 g水中最多可溶解 KOH的质量是 g；该温度下，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
上述溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），溶质质量分数相等的溶液是 。
（3）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，
恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。 则纵坐标可能表示的是 （填序号）。
A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质的质量分数
5
27．（5分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色
溶液，进行如下实验。 已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl。 （1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是 。 （2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是 。 （3）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则
两溶液混合时发生反应的化学方程式是 。
（4）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在
的溶质是 。
28．（5分）小明参观某盐场，带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究。请回答下
列问题：
盐田 盐堆旁的水样
（1）小明从盐堆旁取回来的水样一定是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）小明想将取回来的粗盐进行提纯，以除去其中的难溶性杂质，应进行的实验步骤的顺
序为 （填序号）。 A．蒸发 B. 溶解 C. 过滤
（3）在进行过滤的操作中，需要用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和 （填下
图序号），其中玻璃棒的作用是 。
a． b． c． d． e． f． g． h． i． （4）小明想从水样中蒸发得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是 （填上图序号）。 29．（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，
以验证所学物质的性质。
（1）若滴管A中盛有浓盐酸，滴管B中盛有紫色石蕊试液，
将滴管A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间 后观察到的现象是 。 （2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度
变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若滴管A中盛有稀盐酸，烧 杯①中盛有固体氢氧化钠，将滴管A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证
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明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 他的理由是： 。
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将滴管B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到
气球微微变鼓；再将滴管A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试．．．．剂补充完整。 现象 装置 滴管A 烧杯①
30．（4分）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
① 气球变瘪又恢复原状 H2O ② 气球变瘪 固体Na2CO3 ③ 气球先变瘪后又变得更鼓 H2O
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。 （2）步骤②中的操作是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。
31．（8分）研究盐类的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，
均产生白色沉淀。他们分别设计实验，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 【实验准备】
用一定溶质质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为 设计实验方案提供参考。
加入酚酞溶液 加入CuSO4溶液 加入BaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水
表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为只产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。
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NaHCO3溶液 溶液变红 产生气泡和蓝色沉淀 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 现象Ⅰ 现象Ⅱ 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 溶液变红 产生气泡和蓝色沉淀 产生白色沉淀 澄清石灰水 无明显变化 【查阅资料】
（1）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，且BaCl2溶液显中性。 （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH 【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的
溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶
质是NaOH和Ca(OH)2。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀
产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理，而甲同学的结论不合理。请问：
① 甲同学的结论不合理的原因是 。
② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 ③ 丙同学的实验中，加入BaCl2溶液的目的是 。
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了
滤液中溶质的成分。请填写实验操作和实验现象
实验操作 ______
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．盐溶液可能显碱性
B．化学反应的产物与反应物的量有关
C．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量
32．（3分）某厂烟气中SO2的平均含量为0.04 g/L，用780 g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸
收2000 L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为
2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓。
计算：（1）生成硫的质量。
（2）理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中的其他成分不能被吸收）。
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实验现象 ______ 实验结论 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH 线 号考 封名姓 级班 密2014-2015学年度第二学期初三年级化学练习2
答题纸
21. （1） （2） （3）① ② 22. （1） （2） （3） （4） 23. （1） （2） （3） （4） （5） 24. （1） （2） （3）a b c 9
25． （1） （2） （3） （4） （5） 26. （1） （2） （3） 27. （1） （2） （3） （4） 10
28. （1） （2） （3） （4） 29． （1） （2） （3） 现象 装置 ① 气球变瘪又恢复原状 ② 气球变瘪 ③ 气球先变瘪后又变得更鼓 H2O 滴管A 烧杯① H2O 固体Na2CO3 30. （1） （2） （3） （4） 11
31. 【实验准备】 现象Ⅰ 化学反应方程式 【反思与评价】 （1）① ② ③ （2） 实验操作 实验现象 实验结论 滤液中的溶质是 Na2CO3和NaOH （3） 32.
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