黄桥中学分校高三周周练化学试卷（四）2006/10/19
参考相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 C—12
Ⅰ卷（共64分）
一、选择题(每小题只有一个．．．．
选项符合题意) 1、下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内受热液体中
B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘上 2、下列解析不科学．．．的是 （ ） A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性物质的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
3、对自然科学的学习，不能局限于被动地接受前人的成果，还应能利用相关知识解释各种变化现象和事实.对于下列事实的解释中，错误的是 ( ) A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,是浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定见光易分解 C．常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明此条件下铝与浓硝酸不反应 D．反应能进行CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,说明硫化铜不溶于水和稀硫酸 4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－
)＞c(NH＋
＋
－
4)＞c(H)＞c(OH)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
5、化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．用惰性电极电解AgNO溶液：4Ag++2H ==== 电解
32O 4Ag+4H++O2↑ B．用明矾净水：Al3+＋3H2O ===Al(OH)3↓＋3H+
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH—+HCO—
3=H2O+CaCO3↓
D．△H的绝对值能表示碳的燃烧热的热化学方程式为：C（s）+1／2O2（g）=CO（g）；
△H= —110.5kJ∕mol
6、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－
1，下列说法中正确的是（ ）
A．1.0L 1.0mol·L－
1CH3COONa溶液中，CH3COOH、CH3COO—数目总和为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C．常温常压下，0.1mol甲基（—CH3）所含电子数为6.02×1023 D．1.8g重水（D2O）中含质子的个数为6.02×1023 7、温度相同、浓度均为0.2 mol·L
－1
的①H2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤
⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）
A．③①④②⑥⑤ B．③②①⑥④⑤ C．①③④②⑥⑤ D．⑤⑥②④①③ 8、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意） 9、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ） A．在c（HCO－
3）=0.1mol/L的溶液：NH4+、Al3+、Cl－
、NO－
3
B．含有大量I-的溶液：H+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：SO－
－
32、S2、K+、Na+
D．在甲基橙变红的溶液中：NO－
－
3、SO42、K+、Fe2+
10、下列说法不正确的是（ ）
A．元素周期表中从第三列到第十二列之间的元素都是金属元素
B．下列各物质中各种元素的原子最外层均满足8e—结构：CO2、SiCl4、PCl5、BF3 C．两种短周期元素形成化合物nX2Y3，则Y的原子序数可能是n+1、n+3
D．在原子序数前20种元素中，nA2+离子与B2—离子少8e—，则B的原子序数为n+8、n+10 11、恒温恒压下，amolA和bmolB在一容积可变的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+ B（g） C（g）+3D（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC，则下列说法不正确的是 A．物质A、B的转化率之比为2b／a
B．当V正（B）=2V逆（A）时，可确定反应达平衡
C．若起始时加入 2amolA和2bmolB ，则达平衡时生成3nmolD D．起始时刻和平衡后容器的体积比为（a+b）／（a+b+n）
12、氢氧燃料电池的研究是一新的课题，该电池使用时从负极通入H2、正极通入O2，目前有如下三种：（1） 以KOH溶液为电解质溶液，（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，（3）以固体氧化锆
一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。下列关于这三种电池的说法不正确的是（ ）
A．电池（1）的负极反应式为： H2-2e-+2OH-=2H2O B．电池（2）的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C． 电池（3）的负极反应式为： H2-2e-+O2-=H2O D．三种电池的总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H2O
13、反应A2+B2 4
2AB；△H=aKJ／mol在不同温度和压强改变的条件下，AB的物质的量
含量变化情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始
加压（缩小体积）的情况，则下列叙述正确的是（ ） A．A2、B2及AB均为气体，a>0 B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，a<0 C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，a<0 D．恒温恒容，向密闭容器中再充入一定量AB，则AB 的体积分数增大
14、能够使反应Cu＋2H2O = Cu(OH)2＋H2↑发生的是（ ） A、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C、用铜片作阴阳电极，电解硫酸钠溶液 D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
15、下列操作会导致实验值较实际值偏低的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，将加热后的坩埚（内盛药品）置于空气中冷却后再称量 B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度 D．配制100ml 2mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，俯视容量瓶刻度线
16、利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照转化成四环烷(Q)的反应为：
太阳光(NBD) (NBD)
-88.62kJ暗处；△H ＝ +88.62KJ/mol
(Q) (D)
以下叙述中错误的是
A．NBD的二氯代物有8种 B．NBD的内能比Q的内能高
C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD和Q互为同分异构体
Ⅱ卷(共86分)
三、实验题（本题包括2小题）
17．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁
架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4 Cl2 浓盐酸 MnO2 NaCl饱和溶液 浓H2SO4 NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 HSO 2O 固体NaOH 2 浓H2SO4 铜屑 氨水 P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。
18、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
28%H2SO4 II Fe NaClO3 H2SO4 FeO 取样分析 FeI III IV 产品 2O3 Fe酸溶 还原 氧化、水解、聚合 红褐色溶液 3O4 （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
。
(a) 容量瓶
(b) 烧杯
(c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
(b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂
。
(a) NaOH
(b) FeSO4
(c) BaCl2
(d) NaClO3
（5）需要测定
和
的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤
(c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量
(e)烘干或灼烧
四、（本题包括2小题）
19、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
___Na2SO3+___KIO3+___H2SO4→___Na2SO4+___K2SO4+___I2+___H2O （1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入相应位置。
（2）其中氧化剂是__________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是________mol。 （3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①——④反应： ①IO3—+SO32—===IO2—+SO42—（反应速率慢） ②IO2—
+SO32—
===I
—
+2SO42—（反应速率快）
③5I—+IO3—+6H+===3I2+3H2O（反应速率快） ④I2+SO32—+H2O=== 2I—
+ SO42—
+2H+
（反应速率快）
根据上述步骤推测反应总的反应速率由__________反应决定（填写上述四步反应的序号） （4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
20.（12分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
AE③F⑥EG①CDG通电④⑤IEBE⑦②HHDCJ （1）写出E的电子式：_____________________。
（2）写出反应③的离子方程式：_________________________________。
（3）向FeCl2溶液中加入固体B，可观察到的现象是_________________________。
（4）工业电解H饱和溶液可制得重要的化工原料，目前世界上较先进的电解装置是 ，其中，H的饱和溶液进入 （填“阳极室”或“阴极室”）
（5）J的水溶液呈碱性，原因是（写出离子方程式）： 。
五、（本题包括1小题）
21．近期大面积持续“油荒”、“电荒”，严重影响了工业生产，人民的生活，能源成了我们亟待解决的问题。能源的危机，除了政策调控外，新能源的开发利用是根本的有效途径。“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。
即：H2（气）十1/2 O2（气）→H2O（液） △H =-285.5kJ/mol ⑴下列有关能源的下列说法不正确的是 。
A．煤、石油、天然气均为化石能源 B．化石能源是非再生能源
C．氢能是可再生能源 D．氢能、核能均是无污染的高效能源 ⑵试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？（指出两点优点即可）
⑶目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式。
⑷目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是 。
六、（本题包括2小题）
22、萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：______________________________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。 ①含有苯环
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④只能生成两种一氯代产物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，写出其与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式。
23．通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
现有如下图所示的转化关系：
已知E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。 请回答下列问题。
(1) 结构简式：A__________________，B____________________。 (2) 化学方程式：
C→D：__________________________________________________________；
F→G：__________________________________________________________。
七、计算题（本题包括2小题）
24、（1）若温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_________。
（2）常温下，某学生用0.1mol·L－
1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－
1NaOH溶液，中和后加水至100ml。
若滴定终点的判定有误差：少滴了1滴H2SO4溶液（设1滴为0.05ml），所得混合溶液的PH=_________。
25、有三种不同质量比的氧化铜与碳粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
⑴甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 g。
⑵乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的
稀硝酸中微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜的质量为 g。（以含a、b的代数式表示）。
⑶丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减少了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜的物质的量（n）的取值范围为 。
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