2009年高考试题重庆理综化学部分

2009年高考试题——浙江理综化学部分

7．下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 答案：B

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA

答案：D

9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 答案：C

10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10

－12

B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 ，Ksp[MgF2]＝7.42×10

－11

。下列说法正确的是

＋＋

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

答案：B

O11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：

确的是 ．

A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生聚合反应

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2

D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 答案：C

，有关该化合物的下列说法不正．．

12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载

体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2说法不正确的是 ．．．

－

A．放电时，负极的电极反应式：Li－eC．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 答案：D

13．下列说法正确的是

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， 则测定结果偏低

答案：B

26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原

子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

＋

＋

放电充电2Li0.85NiO2。下列

Li

＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

BM①LNaOH溶液E葡萄糖②FGGJK浅绿色溶液H+I 棕黄色溶液AHCD请回答下列问题：

（1）写出A的化学式 ，C的电子式 。

（2）比较Y与Z的原子半径大小： ＞ （填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，

举出该反应的一个应用实例 。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同

素异形体的名称 、 、 。 答案：[14分]

（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；H（2）C＞O

（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2

医学检验糖尿病； （4）3Cu2O＋14HNO3

6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）

【解析】该题主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。也综合了Cl2、有机物知识。

黄绿色气体G为Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为Fe2和Fe3。反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu。葡萄糖与新制Cu(OH)2

＋

＋

OH

△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O

反应，Cu2O与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。

27．[15分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转

变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO

时间(s) c(NO)(mol/L) c(CO)(mol/L) 0 1.00×103 －－催化剂2CO2＋N2。

3 －－为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

1 4.50×104 －－2 2.50×104 2.85×103 4 －－5 －－1.50×104 2.75×103 1.00×104 2.70×103 1.00×104 －－3.60×103 3.05×103 2.70×103 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。 （3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A．选用更有效的催化剂 C．降低反应体系的温度

B．升高反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对

化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积T(℃) (mol/L) (mol/L) (m2/g) 编号 －－Ⅰ 280 82 1.20×103 5.80×103 Ⅱ Ⅲ 350 124 124 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

c(NO)t

答案：[14分] （1）＜；（2）1.88×10

－4

molL1s1；

－

－

－

（3）5000；（4）C、D；

（5）①280；1.20×103；5.80×103；1.20×103；5.80×103；

－

②如图：

c(NO)ⅡⅢⅠt

【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。 （1）该反应气体减少，△S＜0非自发，所以一定是放热才有可能自发；

7.5104mol/L13.75104molL1s1；υ(N2)＝υ(NO)＝1.875104molL1s1 （2）υ(NO)＝

2s2－－

（3）利用三段式计算出c(CO2)＝9×104；c(N2)＝4.50×104。

(9104)2(4.5104)K=5000 (1104)2(2.7103)2（4）加压、降温使该反应平衡正移。

（5）Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响；

Ⅰ、Ⅲ比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。 ②Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡不移动，但Ⅱ的速率大； Ⅲ的温度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。

28．[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅

与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表：

物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ SiCl4 57.7 －70.0 — BCl3 12.8 －107.2 — AlCl3 — — 180 FeCl3 315 — 300 PCl5 — — 162 请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能

还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧

＋

化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2＋MnO4＋8H

＋

－

＋

5Fe3＋Mn2＋4H2O

＋

＋

－

①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×102 mol/L

KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 答案：[15分]

（1）MnO2＋4H＋2Cl―

＋

△Mn2＋Cl2↑＋2H2O；

＋

（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （3）Al、P、Cl；

（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；

【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。

29．[14分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得： CH3COOCH2CH3KMnO4/H+AB浓硫酸/△CFe/H+还原(D)NH2NO2

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。 （2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢处于不同的化学环境。 （3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）

。 注：E、F、G结构如下： O2N(E)OCH2OCCH3O2NOOCCH2CH3(F)O2NOCH2COCH3(G)O①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有CO结构的基团。

、、。

（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程

式 。 （5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：

OH2O/OH－COCH2CH3H2N(D)H+H+C2H5OH

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该聚合反应的化学方程式 。

答案：[14分]

COOH（1）A：

NO2COOCH2CH3；

NO2；B：CH3CH2OH；C：

（2）4；

CH2CH2COOHCH3CHCOOHOCH2CH2OCHCH3OCHOCH（3）

NO2、

NO2OOCCH2CH3+H2O、

NO2H+、

NO2OH+CH3CH2； OCOH；

（4）O2N（5）nH2NO2NOCOH催化剂NHOC

n+nH2O

【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。1H核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。

总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第1年自主命题，试题结构稳定，难度适中，但阅读量有些大。