班级 座号 姓名 得分
一、选择题
1．以下是一些关于溶液的说法：1）无色2）混合物3）化合物4）均一5）稳定6）各部分性质相同。其中，正确的是（ ）
（A）1）3）4）5） （B）2）4）5）6） （C）1）2）4）5） （D）1）3）5）6） 2．将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，对原溶液来说，1）溶液的质量；2）溶液中溶质的质量分数；3）溶质的质量；4）溶质的溶解度；5）溶剂的质量。以上各项中，没有发生变化的是（ ）
（A）1）2）4）5） （B）1）2）5） （C）2）4）5） （D）只有5）
3．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（ ）
（A）它一定是浓溶液 （B）降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液 （C）升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少 （D）t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
4．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%，可采用的方法有（ ） （A）蒸发掉一半溶剂（恒温） （B）蒸发掉25克溶剂（恒温） （C）加入50克a%的该溶液 （D）加入0.5a克该溶质 5．20℃时，往50克硝酸钾溶液中加入5克硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有晶体未溶解。稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
（A）搅拌后加热前溶液一定是饱和溶液 （B）搅拌后加热前溶液一定是不饱和溶液 （C）加热后溶液一定是饱和溶液 （D）加热后溶液一定是不饱和溶液
6．一定温度时某物质的饱和溶液，温度不变蒸发掉部分溶剂，有溶质析出，则剩余溶 液（ ）
（A）成为不饱和溶液 （B）溶液的溶质的质量分数增加 （C）溶液的溶质质量分数不变 （D）溶液的溶质质量分数减小
7．一定温度下使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，一定能成功的方法是（ ） （A）增加溶质 （B）增加溶剂 （C）升高温度 （D）降低温度 8．在下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质的质量分数最大的是（ ） （A）70℃时的饱和溶液 （B）10℃时的饱和溶液 （C）70℃时的不饱和溶液 （D）10℃时的不饱和溶液
9．在一定温度下，从100克A物质的饱和溶液中取出10克溶液，剩下的溶液比原溶液（ ）
（A）溶液的溶质的质量分数减小 （B）A溶解度减小 （C）溶质的质量减少 （D）溶液的密度增大
10．20℃时，将硝酸钾饱和溶液100克和200克，分别加热蒸发掉20克水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是（ ）
1
（A）a11．要将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物一一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是（ ）
（A）先结晶后过滤（B）先过滤后结晶（C）只需过滤（D）以上方法都不对
12．锌与足量稀盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后液体分别是（ ） （A）乳浊液、溶液（B）溶液、乳浊液（C）悬浊液、乳浊液（D）溶液、悬浊液 13．有20℃KNO3饱和溶液20克，使其恒温蒸发16克水，析出4克KNO3，则20℃KNO3饱和溶液的（ ）
（A）质量分数是25%（B）质量分数是20%（C）溶解度是10克（D）溶解度是20克
14．50℃时氯化铵的溶解度是50克，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
（A）1：2：3 （B）2：3：1 （C）3：2：1 （D）1：3：2
15．现有溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液100克，欲把其溶质的质量分数增大到15%，需要再加入氢氧化钠的质量为（ ）
（A）10克 （B）11.2克 （C）11.8克 （D）20克
16．20℃时，NaCl溶角度是36克，在20℃时把5克NaCl投入到10克水中，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
（A）5% （B）26% （C）33.3% （D）36%
17．t℃时KNO3溶液中溶质的质量分数为20%，则KNO3在t℃时的溶解度为（ ） （A）20克 （B）25克 （C）100克 （D）无法确定
18．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（ ）
（A）0.9克 （B）9克 （C）90克 （D）18克 19．把400克质量分数为20%的NaCl溶液稀释成质量分数为16%的溶液，需加水（ ） （A）100克 （B）200克 （C）400克 （D）800克
20．在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时（假定水量不变），剩下的溶液是（ ）
（A）不饱和溶液，浓度小于A% （B）饱和溶液，浓度小于A% （C）不饱和溶液，浓度等于A% （D）饱和溶液，浓度大于A%
21．现有20℃时氯化铵的饱和溶液200克，欲改变该溶液的质量百分比浓度，应采取措施是（ ）
（A）温度不变蒸发掉20克水 （B）温度不变加入10克固体NaCl （C）温度不变取出其10克该溶液 （D）温度不变加入20克水 22．下列说法正确的是（ ）
（A）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 （B）相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
（C）溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液
（D）在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液 23．将80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述正确的是（ ） （A）溶液的质量不变 （B）溶剂的质量不变
2
（C）溶质的质量不变 （D）变为硝酸钾的不饱和溶液
24．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体0克；第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体3克；第三次再蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体应（ ）
（A）等于3克（B）大或等于3克（C）不等于3克（D）小于或等于3克
二、填空：
1．根据溶解度曲线回答：
（1）t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序为_______
（2）t2C时溶解度相等的是_______，A物质的溶解度是_______克。
（3）t3C时100克水配成A物质的饱和溶液，由t3C降温到t2C时，将析出溶质_______克。
（4）A、B、C三种接近饱和的溶液，欲使其饱和，可以采取的方法分别是 A_______B_______C_______
3．写出下列溶液中溶质溶剂的化学式： 溶质 溶剂 稀硫酸 澄清石灰水 镁与稀硫酸恰好反应后溶液 稀盐酸 三、计算：[S—32 Ca—40 C—12 O—16 Cl—35.5 H—1 Zn—65]
1．50mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸，跟足量的锌充分反应，可生成氢气多少克？在标准状况下，氢气的体积是多少？（氢气的密度为0.09g/L）
2．在t℃时，将15克碳酸钙粉末与一定量的稀盐酸恰好完全反应，其反应的化学方程
3
式为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2，反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%。试求
（1）反应所得溶液的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数。
4
参考答案
一、选择：
1——10 BDB ACBBC 11——20 DBD BACBD 21——30 BAAD DBBC 二、填空： 1．（1）C、B、A （2）B、C （3）40
（4）降低温度、蒸发溶剂、加热（升高温度） （5）60 75 t1C
2．（1）计算。2. 5，17.5
（2）称量，量取。镊子，量筒，凹液面最低处
（3）溶质：H2SO4、Ca(OH)2、MgSO4、HCl 三、
1．0.23克、2.56升。 2．66.6克，18.8% 3．62．5% 40克
5
溶剂：H2O
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