一、选择题
1． 下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
2． 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 3． 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3 4． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种
5． 25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．Ka（HY）的数量级约为10
-3
B．a点c（X-）>b点c（Y-）
D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）
C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O 况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
6． 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状
7． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
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A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 8． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣ C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
9． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ） ．．
①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤ 10．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
+
①Ag+Cl﹣═AgCl↓
2++2
②Ba+2OH﹣+2H+SO4﹣═BaSO4↓+2H2O 2+
③CO3﹣+2H═CO2↑+H2O 2+2+
④Fe+Cu═Fe+Cu．
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
11．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确
的是
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
12．由物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：
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关于以上有机物说法中错误的是 A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种
13． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：
下列说法正确的是（ ） A．气体B是NH3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4 14． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
15．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ） ．．．A．反应①的产物中含有水
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物
B．反应②中只有碳碳键形成 D．图中a的名称是2-甲基丁烷
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16．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
17．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO和V离子溶液
2+
3+
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
18．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
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19．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
2B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol e
2C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D．I2具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O3
20．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，
3+2+
称为反应先后规律．已知氧化性：Fe＞Cu，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中
2不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
二、填空题
21．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。 （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1 ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1 ④CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H4
CO
由此计算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。 ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=\"0.75\" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
CO（g）+3H2（g）。
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①放电过程中K和Na向电极 （填“A”或“B”）移动。
+
+
②该电池的负极反应式为 。
22．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）到平衡，测得数据如下： 时间/s 20 40 60 80 100 2NO2（g）。一段时间后达
c（NO2）/（ mol·L−1） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 请回答：
（1）20 s内，v（NO2） =_________mol/（L·s） −1。
（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。 （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。 （4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。
23．某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。
实验 实验操作 现象或结论
编号
① 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3
② 向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶有白色沉淀生成
液
③ 向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入无明显现象
MgCl2溶液
④ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少溶液中微小的气体缓慢地从底
量的NaHCO3固体，静置24小时 部固体逸出，最终固体全部溶解
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已知常温下：Ksp（CaCO3）＝ 4.96×10−9，Ksp（MgCO3）＝ 6.82×10−6 碳酸的电离常数：H2CO3 HCO3−Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因： 。
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。 （3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。 Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 ①步骤Ⅲ中白色沉淀是 。
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。 ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是 。 （4）实验③的目的是 。
（5）根据上述实验得出的结论是 。
24．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。
HCO3− ＋ H+ K1＝4.3×10−7 CO32− ＋ H+ K2＝5.6×10−12
已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。
（1）M的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②的化学方程式为 。
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为 。
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寿光市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 C 12 B 3 D 13 D 4 D 14 B 5 B 15 B 6 C 16 A 7 D 17 C 8 C 18 B 9 D 19 C 10 D 20 C 二、填空题 21．（1）3NA（2）c+3b－2a；
22．0.006（或6×10－3） 吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4） 23．
（1）HCO3－＋ H2O
H2CO3＋OH－（2分）
CO32－＋H＋，Ksp（CaCO3） ② 体系中存在平衡：2HCO3− （aq） CO32− （aq） + CO2↑+ H2O （l）。由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） ③ 反应生成了CO32−，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高 （2分） （4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32−很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分） （5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分） Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。（3分） 24．（1）H2（2分）； （2）4FeS2+11O2（3）Fe2O3+2Al 2Fe2O3+8SO2（2分）； Al2O3+2Fe（2分）； （4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）． 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容