作校高一下学期期中考试化学试题
【完卷时间：75分钟；满分：100分】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．下列表示不正确的是 ( )
A.苯的比例模型 B.CH 4 的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2=CH2 D.乙炔的结构式C2H2 2．下列叙述不正确的是 ( )
A．浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增加 B．常温下，浓硝酸能在铁质容器中盛放
C．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中
D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟 3．下列关于常见有机物的说法正确的是 ( ) A．苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
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D．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
4．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A．V(H2)=0.3 mol/(L.min)
B．V(NH3)=0.3 mol/(L.min)
C．V(H2)=0.1 mol/(L.s) D．V(N 2)=0.2mol/(L.min)
5．下列关于化学能与电能的说法正确的是( ) A.用石墨作电极电解熔融在阳极生成金属铝 B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
C.镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀 D.氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应：
6．用下列实验装置进行相应实验，实验原理正确且能达到相应实验目的的是( )
A B C D
A.制备少量干燥B. 实验室制备
C.探究具有还原性 D. 实验室制备并收集 7．下图是
的能量变化图，
据图得出的相关叙述正确的是
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A. 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g) △H= — (a — b kJ/mol
B. 1 molSO2的能量比1 molSO3的能量高
C. 某容器内充入2 molSO3反应后，吸收 (a — b kJ热量 D. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
8．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为： ，下列说法正确的是( ) A. 电池工作时锌片作为正极 B. 电池工作时从正极向外电路输出电子 C. 电池工作时发生还原反应 D. 电池工作时电能向化学能转化
9．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是( ) A. X可能是一种氢化物 B. Y不可能转化为X C. Y可能直接转化为E
D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应
10．一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)确的是（ ）
A．此时Y的浓度为0.6mol·L-1 B．5min内v (X)=0.06mol·L-1·min-1
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2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，则该反应达到平衡状态 D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变
化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为_________________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_________v逆(填“>”“<”或“=”
)。
(4)0～4min内， 用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为____molL-1min-1。(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________（保留3位有效数字）。 (6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。 12．从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料,请回答下列问题。
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（1）甲烷的电子式为__________，在一定条件下，8g甲烷气体充分燃烧生成二氧化
碳气体和液态水放出450kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：___________________________________________。 （2）下列叙述不正确的是________
A. CH4与C4H10互为同系物 B. C4H10有2种同分异构体
C. 烷烃的取代反应很难得到纯净物
D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线 （3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
（4）若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到_________________，乙烯发
生的反应类型为______________，乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_____________(填“相同”或“不相同”)。
（5）某烃A是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，A的相
对分子质量为78。A的结构简式：______________，它与液溴在催化剂作用下 发生取代反应的化学方程式___________________________________________， (填\">\"\"<\"或\"=\")。 等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗O2的物质的量A_____乙炔。13．反应 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑，请回答下列问题。
(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。
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A．改铁片为铁粉 B．加入少量醋酸钠固体 C．滴加少量 CuSO4 D．将稀硫酸改为 98%的浓硫酸
(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为________________________， 该极上发生的电极反应为_____________________________，原电池工作时溶液中 的SO4移向___________极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是____________g。
(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________________， A．AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 B．NaOH+HCl= NaCl+H2O C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)
D．Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
以 KOH 溶液为电解质溶液，在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：____________________________________________________。
14．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：NO2的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)
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2-
（1）写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式__________________________________。 （2）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是_____________________；
若缺少装置B，对实验的影响是_____________________________________________。 （3）确认A中有NO生成，依据的现象是_______________________________________。 （4）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为________________。 15．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、
CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
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已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________ 、________ （填化学式）。（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂
捕获的气体产物是________。
（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
________________________________________。
（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为
________，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。
福州市八县（市）协作校2020-2021学年第二学期半期联考
高一化学答案
一、选择题（本题共10小题，每题4分，共40分。）
题号 答案 1 C 2 A 3 D 4 C 5 B 6 C 7 D 8 C 9 B 10 B 化学方程式评分标准：反应物与生成物正确，得1分；其他（如配平，条件，气标沉淀号等）错误累计扣1分。
二、非选择题（本题包括5个小题，共60分）
11.（共11分）
（1）2AB（2分，可逆号没写扣1分） （2）减慢 减慢（2分，各1分）
（3）＞（1分） （4）0.1 （2分） （5）71.4% （2分）
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（6） 7：10 （2分） 12.（共14分）
( 1 ) （1分）
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=—900 kJ/mol（2分,△H 值算错不得分） ( 2 ) D（2分） ( 3 ) B（1分）
( 4 )溶液的紫红色变浅（或褪去） 氧化反应 不相同 （3分，各1分） ( 5 )
（1分）
（2分）
= （2分，条件写“催化剂”或“Fe”也给分）
13．（共13分）
（1） AC（2分，漏选得1分，错选不得分）
（2） 正（1分） 有气泡产生（1分） 2H++2e-=H2↑（2分） 负（1分） 8.4（2分）（3） CD（2分，漏选得1分，错选不得分） H2+2OH-—2e-=2H2O （2分） 14．（共11分）
（1）Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O或 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O （2分）
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（2）赶走装置中的空气，防止NO被氧化为NO2 （2分） （3）水会与NO2反应，使NO来源不清（2分） （4）装置D中通入O2，气体由无色变为红棕色 （2分）
（5）在A中加入过量含Cl-的溶液，过滤后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称取沉淀的
质量（3分，点出加入过量含Cl-的溶液得2分，其他合理操作酌情给分） 15．（共11分）
（1）CaSO3 CaCO3 （2分，各1分） （2）少量（1分） （3）CO （2分）
（4）NH4++ NO2- = N2↑ +2H2O （2分） （5） 4:1 （2分） （6） 3:7 （2分）
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