高中化学教学课例《氧化还原反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思

高中化学教学课例《氧化还原反应》教学设计及总结反思

学科 教学课例名称 本节主要从得氧失氧的角度对化学反应进行分类，从元素的化合价是否发生变化进行分类，引出氧化还原反应的特征；从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。 教材分析 教学重点是：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，建立“对立统一”的辨证唯物主义观点。 1、知识与技能： (1).学会用化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； (2).理解氧化还原反应的本质，并能够判断氧化还原反应 教学目标 2、过程与方法： 通过主动参与讨论，培养分析、演绎归纳、自学等能力，建立氧化还原反应概念体系 3、情感、态度与价值观： 通过学习氧化还原反应化合价升降、电子得失,树

高中化学 《氧化还原反应》

立对立统一的辩证唯物主义观点，认识对立统一是自然界普遍存在的规律 1、学生需要从得失氧的角度分析氧化还原反应 如：4Al+3O2===2Al2O3(学生分析:铝得氧发生氧化反应) CuO+H2====Cu+H2O(学生分析:铜失氧发生还原反应，氢得氧发生氧化反应，氧化反应和还原反应同时进行，所以该反应是氧化还原反应) 2、学生需要从化合价变化的角度分析氧化还原反应(讨论、总结) 如：观察钠与氯气反应的方程式得到：钠原子化合学生学习能价升高，发生氧化反应；氯原子化合价降低，发生还原力分析 反应。总结：有元素化合价的升降的是氧化还原反应 3、学生需要从电子转移或偏移的角度分析氧化还原反应。钠最外层只有1个电子，而氯最外层有7个电子在反应的过程中钠失去最外层电子转移给氯原子，钠原子变成了钠离子，化合价从0价变成了+1价，氯原子变成了氯离子，化合价从0价变成—1价，所以可以得出化合价的变化是由于电子发生了转移。 总结：化合价变化的本质：电子的得失；有电子得失的反应为氧化还原反应。 教学策略选

在教学过程中主要使用了讨论法和总结归纳法。

择与设计 关于讨论法：本节课内容涉及到很多初中的知识点，比如说得氧失氧、元素化合价、电子的得失，这些基本概念能够很好的带领学生去发现氧化还原反应其中的规律，在讨论过程中，能够很好的发挥学生的主动性、激发学生的积极性，提高学生对学习的兴趣，锻炼学生主动发现问题的能力。也能够促进学生之间思想的交流。 关于总结归纳法：本节内容从三个方面来理解氧化还原反应，每一个部分让学生讨论之后，依旧让学生总结归纳，不足的地方再加以补充即可。这样可以加深学生对氧化还原反应的理解，也能够锻炼学生的语言组织能力，在总结的同时理解氧化反应和还原反应即对立又统一，树立对立统一的辩证唯物主义观点，认识对立统一是自然界普遍存在的规律 截取“从化合价升降的角度分析氧化还原反应”的部分教学过程： 过渡：师：氧化还原反应有一些什么特征呢？请同学们先判断课本的35页的思考与交流中化学反应(有教学过程 得氧失氧情况)是否为氧化还原反应。请同学们标出这几个反应中元素的化合价，观察有什么变化？ 生： 讨论：这几个反应中有元素的化合价发生了变化，

有元素化合价升高的是氧化反应；有元素化合价降低的是还原反应。 总结：根据思考交流之后，可以发现在氧化还原反应中都存在着元素化合价的变化，所以我们也可以根据元素化合价的升降来判断氧化还原反应 板书：氧化还原反应的特征：元素化合价的升降(判断依据) 师：请同学们在观察下面的这个反应： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。 问：在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？ 生回答：没有得氧失氧情况，Zn和H元素的化合价发生了变化。 总结：这个反应中虽然没有得氧失氧，但是有元素化合价的变化，所以从化合价变化的角度，我们也判断该反应为氧化还原反应。 所以以后要判断一个反应是否为氧化还原反应，不一定要从得氧失氧的角度来判断。 练习：请同学们判断下列反应是否为氧化还原反应？ CaO+CO2===CaCO3 2HgO===2Hg+O2↑

H2+CuO===Cu+H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 1、从得氧失氧的角度分析氧化还原反应，首先得从初中时候学过的有得氧，失氧的反应来分析，能够让学生更好的，更直观的分析出得氧的是氧化反应，失氧的是还原反应。 2、从化合价的角度分析氧化还原反应，一定要先简单的复习初中时候背过的化合价口诀，在带领学生在课例研究综方程中分析原元素化合价的变化，并且要先从得氧失氧述 的氧化还原反应中分析元素的化合价，从而才能得出氧化还原反应中一定伴随这元素化合价的变化。 3、最后从电子得失的角度分析氧化还原反应同样也要复习初中学过的由原子得失电子变成离子的过程，才能更好的解释在反应过程中原子之间是怎么得失电子的。