审题人：高三化学备课组
考生须知：
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间120分钟。
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 本场考试不允许使用计算器，考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、N－14、S－32、Mg－24、 Al－27、Fe－56、Cu－64、Zn－65。
第I卷（选择题共20小题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） ．．．．
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 （ ） A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2. 在光的照射下，不能发生反应的是 （ ） ．．A . O2与H2 B. F2与H2 C. Cl2与H2 D. Cl2与CH4
3.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA B．19g的H3O+ 离子中含有的电子数为11NA C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
4. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（ ） ．． A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3） C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固体（SiO2）
5. 一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是 （ ） ．．
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A. 氧气和二氧化硫 B. 盐酸和锌粒 C. 浓硝酸和铜屑 D. 醋酸和烧碱 6. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 （ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属 C．SiO2熔点高，可用作光导纤维 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
7. 下列说法与盐类水解无关的是 （ ） A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 B．NaHSO4溶液显酸性 C．铝盐可用作净水剂 D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） ．．． A.使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣ B.8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ C.含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ D.
=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
9. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 （ ）
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 10. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是（ ）
pH 腐蚀快慢 主要产物 2 较快 Fe2+ 4 慢 6 较快 6.5 8 Fe3O4 Fe2O3 FeO2— A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
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11. 下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能的组成是 （ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NA B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA D．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
13. 有关下列图像的分析正确的是 （ ）
A.图①表示在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平
B.图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)衡的过程。
C.图③说明HA是比HB更弱的酸
D.图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （ ） A．水溶液呈中性 B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子 C．既含离子键又含共价键 D．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
15.酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正．．( )
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.含有的官能团有羟基、酯基
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确．的是
D.1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol
16.下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 （ ）
A．单质①是最活泼的非金属单B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质③在常温下是液态 D．单质的氧化性强弱顺序是： ④＞③＞②＞①
17.将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 （ ）
质
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 18.下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
19.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三．．．．种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加过量Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②① 20.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 ( ) ．．
选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球浸 红棕色变深 第页
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反应2NO2N2O4的泡在热水中 将少量的溴水分别滴入B FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 H<0 下层分别呈无 色和紫红色 还原性：I->Br->Fe2+ 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 SO2具有漂白性 D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去
第Ⅱ卷（非选择题共4小题，共60分）
二、实验题（共30分）
21．（15分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，化合价升降原则提出假设： 假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠 （1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的，需在A、B
之
间
增
加
一
个
装
置
，
该
装
置
的
作
用根据
是 。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和
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Na2O2反应的方程式
是 。 （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2 ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+ 丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。 ③充分反应后，检验
D
装置中反应产物的实验方法
是 。
22．（15分）在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3(s) + H2SO4(75%)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。
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（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装
置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。
（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取
的操作是先_______后_________(填编号)。
（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，
产
生
此
现
象
的
原
因
是 。
（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段
时间后测得装置Ⅴ增重了
4.48g，则实验测得
SO2的转化率
为 。
三、填空题（共15分）
23．（15分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式______________________________。写出F的电．．．．．子式___________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________________。
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(3)若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液为________________（填化学式）。 ．．．
溶液再与积之间的中的溶质
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是___________________________________。
(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________________________
(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________________________________________。 (7)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些离子，当向该入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B积发生变化如图所示，由此可知，该溶液有的离子及其浓度之比为_______________________。
四、有机推断与合成题（共15分）
24.（15分）A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
Mg2+、Fe3+、溶液中加溶液的体中肯定含
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已知：①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%． 回答下列问题：
（1）C中官能团名称是 ，图中缩醛的分子式是 ． （2）B的结构简式为 ． （3）⑥的反应类型是 ．
（4）⑤的化学方程式为 ．
（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式： ． ．．
（6）参照的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备的合
成路线（须注明必要的反应条件） ．
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青海师大附中高三年级期中考试化学试卷
审题人：高三化学备课组
答案
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 A 12 B 3 A 13 B 4 C 5 A 15 6 B 16 D 7 B 17 D 8 D 18 A 9 D 19 C 10 C 20 A 14 C D 二、实验题（共30分）
21.（15分）（1）①Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2分）
②除去生成NO2气体中混有的水蒸气； （2分） ③ Na2O2+2NO2＝2NaNO3（2分） （2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 ；（2分） 吸收未反应的NO （2分） ②将装置中的空气排出（2分）
③取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；若无明显现象则为硝酸钠。（3分） 22.（15分）
（1）浓硫酸（2分），干燥管 （2分）。 （2）C ， D（各2分，共4分）。 （3）② ， ① （2分）。 （4）SO3易挥发，极易溶于水（各1分，共2分）。 （5）30%（3分）
三、填空题（共15分） 23.【答案】(1)2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2分）；
（1分）；
(2)水玻璃或泡花碱（2分）； (3)Na2CO3和NaHCO3（2分）；
( 4)溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失（2分）； (5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O
[或Fe2++2OH﹣
(6)3Cl2+8NH3
4Fe(OH)3↓（2分）
4Fe(OH)3)]；
2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O
N2+6NH4Cl；（2分）
(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3（2分）
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四、有机推断与合成题（共15分）
（1） 羟基 （2分）， C10H12O2 （2分）． （2） CH3OH （2分）． （3） 氧化反应 （2分）．
（4） （2分） （5）
、
（各1分，共2分）．
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（3分）
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