高一下学期第一次月考化学试题
选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共32分。） 1．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A．N、O、F、Ne B．Li、 Be、B、C C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I
2．下列关于元素周期律和元素周期表的说法不正确的是（ ） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3、NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ） A．离子键 B．共价键
C．既有离子键又有共价键 D．化学键未发生变化
4、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W 和X的原子序数之和的一半，含Z 元素的物质焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ） A． 金属性：Y>Z B．氢化物的稳定性：X>W C． 离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
n+
5、某阳离子M的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（ ） A.a + x - n B.a + x + n C.a – x - n D.a – x + n
6、右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）
A．Y的单质的氧化性比X 的单质的氧化性强 B．最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W X Y C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
Z W D．X的单质中有一种为白色蜡状固体 7、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A．NaCl B．NH4Cl C．H2S D．H2SO4
8、某元素相对原子质量为152，原子核外的电子数为63，下列叙述错误的是（ ） A．它是副族元素 B。它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
9、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带的电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是（ ） A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d
10、某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（ ） A．XH3n B．HX C．XH2n D．HnX
11、下列电子式书写错误的是 （ ） ‥‥
A．∶O∶C∶O∶ B．
‥‥
1
‥‥‥－+2－+
C． [∶O∶H] D．Na[∶O∶O∶]Na
‥‥‥
12、Cl元素在自然界中存在两种同位素，分别是Cl和Cl，已知Cl元素的平均相对原子
3537
质量为35.5，则自然界中Cl与Cl的个数比是（ ） A．35:37 B．3:1 C．1:3 D．1:1
13、 电子层数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞ H2YO4 ＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径X＞ Y ＞Z B．稳定性HX ＞H2Y ＞ZH3
3-2--
C．非金属性X ＞Y ＞Z D．阴离子的还原性Z＞Y ＞X14、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A.氯气与氢硫酸能发生置换反应
B.HClO4酸性比H2SO4强
35
37
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定
15、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A． 原子半径：A 16、短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A + 1．M的电子层结构与Ar原子相同，则M的原子序数为 ，M在元素周期表中的位 置 。 2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： ①A的元素符号为 ；D的原子结构示意图为 。 ②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 ③A、B两元素形成的化合物与H2O反应能释放出氧气，其反应的化学方程式为 。 3．在原子序数为１－２０号的元素中，将有关物质填入下列空格：（用化学用语回答） （１）与水反应最剧烈的金属是 ；最高价氧化物对应水化物是 。 （２）与水反应最剧烈的非金属单质是 ，化学反应方程式为： 2 。 （３）常温下，有颜色的气体单质是 ，其中，常用于环境消毒的元素的最高价氧化物对应的水化物是 。 （４）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，气态氢化物最稳定的是 。 （５）常温下，既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是 。 三、 用电子式表示下列物质的形成过程。（7分） 1． CaCl2的形成过程 2． H2O分子的形成过程 3． 写出下列物质的电子式 NaOH： NH4Cl： CO2： HClO: NH3: 四、推断题（35分） 1．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。请回答下列问题。 ①写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。 ②W2Z是由 （填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为 。 ③由X、Y、Z组成的物质是由 键和 键组成的 化合物。（填“离子”或“共价”） 2． A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8. A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题： （1）四种元素的符号依次是 A ，B ，C ，D 。 （2）试画出四种元素的离子结构示意图： A ， D . 它们的离子半径由大到小的顺序 。 （3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式 ，分别比较酸性和碱性的强弱 。 3． A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有４个电子；Ｂ的阴离子和Ｃ的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Ｅ；Ｄ的Ｌ层电子数等于Ｋ、Ｍ两个电子层上的电子数之和。 （１）Ａ为 元素，Ｂ为 元素，Ｃ为 元素。Ｄ的质子数和中子数相 3 等，Ｄ的原子组成符号为 ，它的最高正价为 价。 （２）用电子式表示Ａ、Ｂ两元素形成ＡＢ２的过程： 用电子式表示Ｃ、Ｄ两元素形成化学键的过程： 。 （３）写出Ｅ和Ａ的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 +-2-4、用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请 回答： 1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符号表示） 2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 5）G分子中含有4个原子，其分子式是 6）、H分子中含有8个原子，其分子式是 4 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容