(完整)教育实习听课记录表5
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教育实习听课记录表
科目 班级 化学 1、溶液中的守恒关系 课题 溶液中的守恒关系 听课 时授课人 年 月 日 第 节 教学内容 ⑴、电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、 HCO3 —、 CO3 2- 、OH－,但存在如下关系: c (Na＋） ＋ c (H＋) = c (HCO3 —） ＋c （OH－） ＋ 2c (CO3 2-） ⑵、物料守恒规律: 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS—、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系: c （Na＋) = 2［c （S2－） ＋ c (HS-) ＋ c (H2S)］ ⑶、质子守恒规律： 任何溶液中，由水电离产生的c （H＋)=c （OH－） 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－； 使溶液中c （H＋)≠c （OH－），但由水电离产生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解，所以溶液中： c (H＋)＜c （OH－),此时：c （OH－)H 2O =c （OH－) c (H＋） H 2O =c （H＋)＋ c (HS－） ＋ 2c (H2S）， 故c (OH－)=c （H＋）＋ c (HS－) ＋ 2c （H2S） ⑶、质子守恒规律： 任何溶液中，由水电离产生的c (H＋）=c （OH－) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－; 使溶液中c （H＋）≠c (OH－)，但由水电离产生的H＋或OH－守恒;如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解，所以溶液中： c （H＋）＜c (OH－)，此时：c （OH－）H 2O =c （OH－) c (H＋） H 2O =c （H＋)＋ c （HS－) ＋ 2c (H2S）， 故c （OH－)=c (H＋)＋ c (HS－） ＋ 2c （H2S）, 听 课 体会 上课之前要认真写教案，认真备课，这样才能更好的把握重点和难点，上课时才能够更好的把握学生。无所谓什么样的教学手段,什么样的教学内容，最重要的是要提起学生的学习兴趣；教学以学生为主老师为辅；上课的时候老师要多留给学生思考的空间；善于发现学生的优点，并及时地毫不吝啬地给予表扬。 （空间不足可附页）
听课人:
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