高中氧化还原反应习题附答案详解

一.填空:

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形

－

式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）

__8__Au3+ +__3__ BH4－ + _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－ + _18__H2O

2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。

3. 已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3

系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。

4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低

铁。

试回答下列问题： (1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。

5.在酸性条件下，将MnO4、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：

－

2+

3+

－

（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。 （2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。 （3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有__ MnO4-______。 （4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__ Fe2+、I－______。

6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合

物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；

4Al + 3O2

加热 2Al2O3 2NH4ClO4

加热 4H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑

7.配平化学方程式

__3__Cu2S + __22__HNO3 ==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O

8.某强氧化剂XO(OH)2 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2 离子到较低价态，需用含60个SO3离

+

+

2-

子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。

9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3

还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。

当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：

2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子 2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子 故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子

1

考试必备

n=4/3mol

由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－4/3 mol=2/3 mol。

以下的题同上

10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。

当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.5

11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为

__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。

当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/3

12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe+ Cl2 == 2Fe+ 2Cl_______。（2）向

2+

3+

－

FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－______________________。

13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是_Cl2___ 氧化

产物是_N2___。 8 3 6 1

14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

3 28 4 6 9 28 还原剂_ As2S3______，氧化产物__ H3AsO4、H2SO4______。

16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程

式： 6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O ；NOx中x= 2 。

18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。 19.某强氧化剂[RO(OH)2]能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10

+

－3

-3

-

mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的

Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。

20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□

(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H2O ____；(2)若司机酒后开车，则可显示出___绿___色； (3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023____个。

nn21.在一定条件下，RO3与I可发生如下反应：RO36I6HR3I23H2O

（1）RO3中R的化合价为___+5_____价。（2）R元素原子的最外层电子数为____7______。

n2

考试必备

22.已知下列变化过程中，0.2

molRxO42－参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O

(1)x的值是_2____。 (2)H+的物质的量是_0.64___mol。

23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：

_2_K2MnF6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是_ K2MnF6 __ ，还原产物是 _ MnF3____ 。 二.单选题:

1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反

应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ B ） A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ A ）

A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol

Cu---Cu-----e

2+

+

-

P------P----5e

5+-

7.5mol 7.5mol 故为1.5mol

3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ B ）

A．2／5mol B．1／5mol C．11／5mol D．1／3mol

4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入

氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ B ） A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之

比为（ B ） A． 1∶3

B．3∶1

C．3∶4 D．4∶3

6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶

Fe3+ → Fe2+；MnO4- → Mn2+；Cl2 → 2Cl-；HNO2 → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）

3

考试必备

A．Fe

3+

B．MnO4-

C．Cl2 D．HNO2

--

7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶

3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ） A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1 D．4∶1

20NaOH+16Cl2==16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O

8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比

为2∶1时，还原产物是（ C ）金属+2价，转移4mol电子

A． NO2 B．NO C．N2O D．N2

MnO22KClO3Δ2KCl3O29.用下列方法均可制得氧气∶ （1）

（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）2HgOΔ2HgO2（4）2KMnO4ΔK2MnO4MnO2O2

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ C ） A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．2∶1∶2∶2

D．1∶2∶1∶1

10.我国\"长征2号火箭\"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，

该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ A ） A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3 C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O

11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10

－3

mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧

化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ C ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 KMnO4-----Mn2+-------5e- Na2SO3---Na2SO4-----2e-

0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2 a=2 故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，

0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3 b=6 故X2O72－中每个X降低三价

12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ A ）

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3 3（NH4）2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O

13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶

2Mn2x5R2O8x8H2O16H10RO242MnO4ΔAg，这个反应可定性地

2检验Mn的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8中的x的值是（ C ）

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

14.FeS2与HNO3反应产物有Fe

3＋

和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是

4

考试必备

（ B ） A． NO2

B． NO

C． N2O

D． N2O3

FeS2+8HNO3==Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O

15.足量的铜和含有2.4×10mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质

-3

量是（ B ） A．38.4×10-3g

B．44.8×10-3g

C．48.3×10-3g

D．57.6×10-3g

因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为1×10-3mol，故Cu（NO3）2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol，故Cu2+为0.7×10-3mol，m（Cu）=64×0.7×10-3=44.8×10-3g

16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合

价是（ B ）

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：

KCN+H2O2+H2O==== R+NH3↑则R为（ B ）

A．KOH B．KHCO3 C．K2CO3 D．KNO3

18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L

－1

的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化

为Cl－，则S2O32－

D ）

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au＋8CN＋2H2O＋O2＝

-

4[Au(CN)2]-＋4OH-；2Au(CN)2-＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是（ A ）

A．＋1价 B．＋2价 C．-1价 D．＋3价

20.已知氧化剂XO(OH)2可被SO2还原到低价状态，如果还原2．4×10mol的XO(OH)2至低价态需用去30ml

+

-3

+

0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ C ） A．+1 B．-1 C．0 D．-2

21.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 全部氧化为

2+

Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（ A ） A．0.05 mol / L B．0.1 mol / L C．0.2 mol / L D．0.3 mol / L

1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO 需要被氧化的是0.0075molFeO 0.0075×1=a×0.025×6 a=0.05mol/L

22.在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可知在RO3中，元素R

n-n----n-

5

考试必备

的化合价是（ B ）

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

23.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为

（ A ）

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1

24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的

氮原子数之比为（ A ） A.5∶3

B.5∶4 C.1∶1

D.3∶5

5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O(把NH4NO3看成一个整体，N为+1价)

25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（ B ）

A.12.6 g B.6.3 g C.126 g D.63g

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

26.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则（ D ）

A.有3 mol Cl2被还原 C.氧化产物为8 mol

B.氧化产物为1 mol D.生成N2 4 mol

27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是

（ D ） A.NO

B.N2O C.N2O3

D.N2

28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质

的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为（ D ）

A.NO2 B.NO C.NO3 D.NH4NO3 Zn反应后价态为+2

而已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1 故1份硝酸使Zn总上升了8个价态

由电荷守恒，硝酸中只有N可能降价，故N由+5降到-3 而生成的NH3又会与硝酸反应，故还原产物只能是NH4NO3.

29.24 mL浓度为0．05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0．02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还

原产物中的化合价是（ B ） A．+6 B．+3 C．+2

D．0

-

30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物

质的量浓度为（ C ）

A．3 mol /L B．2.4 mol /L

C．1.2 mol /L D．1 mol /L

离子氧化顺序I->Fe2+>Br-, 6Fe2++12Br-+5Cl2==6Fe3++8Br-+10Cl-+2Br2

31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应

6

考试必备

的硝酸共有（ A ） A．0.2mol

B．0.02mol

C．0.14mol

D．2.0mol

3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O

32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：

Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O

若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为 （ B ） A．Na2S3

B．Na2S5

C．Na2S7

D．Na2S9

由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由

升高到十6价，每个硫原子净升高数为 ，x个硫原子共升高( )×x==6x十2==2（3x+1），NaClO中氯

元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2。根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。Na2Sx前的系数为1，Na2SO4前系数为x（S守恒）。

其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)／(2x—2)＝2，算出x＝5。

33.某强氧化剂XO(OH)被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10mol XO(OH)至较低价态，需用

2+

-3

2+

30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为 （ D ） A．+1

B．+2

C．-2

D．0

34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为 （ C ）

A．3mol B．2mol C．4/3mol D．10/3mol

35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为

（ A ）

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶1

36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是 （ A ）

A．KClO3 B．KMnO4 C．AgI D．H2S

2－

37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O7

的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好

氧化，而X2O72－ 被还原成Xn+离子，则n值为（ A ） A．3

B．4

C．2

D．5

Fe2+----Fe3+ （Fe化合价升高） Cl2-----2Cl- （Cl化合价降低） X化合价降低 故 0.078=0.009×2 +a a=0.06mol，也就是说0.01mol X2O72－需提供0.06mol电子

38.根据S2O8

2－

+2e→2SO42－ ，Mn2++4H2O→MnO4－ +8H++5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82－ 的物质的量为（ B ） B．3.75mol

C．3.25mol

D．3.125mol

A．1.5mol

S2O82－中S+7价，SO42－中S+6价，又因S2O82－，SO42－各有2个S，故转移2mol电子，Mn2到MnO4－转移5mol电子

39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的

7

考试必备

KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（ C ） A．0.68g

B．0.81g

C．0.91g

D．1.21g

750ml中，O2 720ml，O3 30ml

40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

与上述反应在氧化－ 还原原理上最相似的反应是（ C ） A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O（归中反应） D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

三．不定项选择题：

1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的

量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为（ CD ）

A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3

2.R2O8离子在一定条件下能把Mn氧化为MnO4，若反应后R2O8转化为RO4。又知反应中氧化剂与还原剂的物质

n-2+

-n-2-

的量比为5∶2，有关叙述正确的是（ AD ） A．n = 2 B．n = 3

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5

3.水溶液中RO3与S在酸化后发生反应∶RO3 + 3S + 6H == R + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是（ AD ）

n-2-n-2-+

-

A．RO3n-中R呈+5价 B．RO3n-中R呈+7价 C．R原子最外层有5个电子 D．R原子最外层有7个电子

4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是（ BC ）

A.反应中有0.4 mol硝酸被还原

B.反应中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移 C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应 D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）

5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是（ AC ）

A.氧化产物为0.2mol C.Fe2+共有0.6mol

B.还原产物为0.2mol D.Fe3+余0.1mol

6.对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ CD ）

A．被氧化的HCl为1.4mol B．转移电子1.806×1023 C．氧化产物为0.3mol D．还原剂占参加反应HCl的3/7

8

考试必备

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+H2O

7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ B ）

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

A. ①②③ B.②①③ C. ①③② D. ②③①

8.有0.5mol电子转移的是 （ BD ）

A．0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸 B．电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)

C．14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应 D．32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应 Cu+S=Cu2S 四.计算题:

1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe，待反应完毕后，剩余的Fe

2+

2+

尚需

30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。 2Fe

2+

+ Br2== 2Fe

3+

+ 2Br

-

X=0.03 0.015

n（Fe）=10.08g/56=0.18mol 故和KNO3反应的Fe为0.15mol NO3+ 3Fe= 3Fe+ NO 0.05 0.15

-2+

2+ 3+

3Fe--- 3Fe

2+ 3+

---3e

-

NO3----- NO ------3e

- -

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O FeSO4+Br2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2HBr

2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

失2e－ Fe +2 SOH4 == Fe4 S+O 2H，氧化剂：H2SO4 还原剂：Fe (1)

得2e －

(2) SO3+H2O===H2SO4 不是

失e－ Cl2+2NaOH==NaCl+N2Oa，氧化剂：ClO+HCl2 还原剂：Cl2 (3)

得e －

3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) == NaHSO4 + HCl↑ 不是

9

考试必备

(2)

(3)

4.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，

使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：

MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2 ↑+ Mn2+ + H2O MnO4－ + Fe2+ + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O

求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。 解：MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O a=1.78×10 8.9×10

2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ → 10CO2 ↑+ 2Mn2+ +8 H2O （2-1.78）×10 b=0.55×10

Ca2+------------------ C2O4- C=0.55×10mol

2+

-5

-5

-5

-5

-5

0.55×10

-5

m（Ca）=0.55×10×40×100=0.022g/100ml

5.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成

-5

2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求 (1)A值是多少？

(2)被还原的硝酸物质的量是多少？2.016L=0.09mol 解：3NO2+H2O=NO+2HNO3 △V

3 1 2

a=0.075mol b=0.025mol 2.016-0.896=1.12L=0.05mol 2.016L=0.09mol

故含有NO2 0.075mol，NO 0.015mol

Cu ---- 2 NO2 3Cu ---- 2 NO

x=0.0375mol 0.075mol y=0.0225mol 0.015mol x+y=0.45mol A=0.06×64=3.84g

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