氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例2】： NH3 + O2 —— NO + H2O

【例3】： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

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② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

① NO2 + H2O —— HNO3 + NO

② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O

③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】： FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

① Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O

② Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O

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6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

① Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O

② MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O

③ MnO4－ + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O

7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________

② Zn+ H++ NO3－ —— Zn2++ NH4++ _________

③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．关于字母型方程式的配平

① Clm+ OH－ —— Cl－+ ClOn－+ H2O

② NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化还原反应方程式的配平练习

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① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O

③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O

④ MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O

⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O

⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4

⑧ BrO3－ + Br－+ ______ —— Br2 + H2O

⑨ Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ —— CrO42－+ Cl－ + H2O

⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

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