一、选择题（4×15=60）。
1、下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（ ） A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化 B．由固体变为气体的变化一定是化学变化
C．物理变化中一定不生成新物质 D．化学变化中一定有放热、发光现象 2、规范的实验操作是科学探究成功的基础．如图实验操作规范的是（ ）
A．滴加液体 B．过滤 C．闻气味 D．熄灭酒精灯
3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性可用来干燥氧气 D．稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
4、下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液
5、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒而大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列措施适宜的是（ ）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋
6、在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )
2-+
A．一定含有SO4 B．一定含有Ag
+2-+2-C．可能含有Ag或者SO4 D．一定含有Ag或者SO4
7、将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A．MgCl2 HCl NaNO3 B．NaOH HCl （NH4)2SO4 C．K2CO3 Ca(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
2+
8、某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu造成的，下列实验无意义的是（ ） A．将CuSO4溶液加水稀释 B．观察Cu（NO3）2溶液
C．观察Na2SO4 D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液 9、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中
不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2
10、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离
+
子（H）和氯离子
﹣
（Cl）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
11、现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互
发生的化学反应最多有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 12、下列化学方程式正确的是（ ）
A.BaCl2+Mg(NO3)2===Ba(NO3)2↓+MgCl2, B.Na2SO4+BaCO3===BaSO4↓+Na2CO3 C.Mg+2AgCl===MgCl2+2Ag D.2Al+3CuCl2===2AlCl3+3Cu 13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，
可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A． B． C． D． 液体A NaOH溶液 水 浓硫酸 稀硫酸 气体B CO O2 H2 NH3 14、向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加
的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系如图所示，稀硫酸溶质的质量分数为（ ） A．4% B．4.9% C．9.8% D．19.6%
15、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生
气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（ ） A．N 点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 二、简答题（3×13空=39）
16、在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_______________
________________________；
17、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作 A、B)。
(1)他向A、B中分别加入Na2CO3溶液，观察到A中产、生无色气体，则A是________，发生反应的化学
方程式为 。
(2)他向A、B中分别加入BaCl2溶液，B中的现象是
_______________________ 。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B，这种试剂是_____（填序号）。 ①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
18、某同学做了以下两个实验，你能预测澄清石灰水将会发生的现象，并作出解释吗？
（1）实验1中澄清石灰水石灰水变浑浊 ，产生此现象的原因
是 ；
（2）实验2中澄清石灰水石灰水变浑浊 ，产生此现象的原因
是
。 19、在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实
验
实验一：如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧
化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别
注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水 平的桌面上,观察U形管（装有红墨水）两端液面的 变化情况,请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端液面_________（填“升高”
或“降低”）,则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除_________对实验的干扰 20、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴
加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。 （2）图中线段BC对应的实验现象是__________ _。
（3）图中B点时溶液中的溶质是_______ ____。 （4）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。 三、科学探究题（3×27空=81）
21、小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了—个意外现象：向氢氧化钠溶
液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。他们分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：
小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
（1）老师否定了小红的猜想，理由是 ；
（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确。
①实验方
法 ；
②可能的现象及结
论 。
22、小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有
没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3====CaO+CO2↑），产生的气体依次通过
B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g． ①写出C装置中发现的化学反应方程式 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的______性． ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为______．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 ．
23、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。
-碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使
酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了 ； （2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 ，
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 ；
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，
红色逐渐消失，同时还观察到生成 。由实验
2-Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO3可以使
酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存
--在OH”。你认为Na2CO3溶液中存在OH的原因是 。 24、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质
碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而
计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称______． 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方
案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是 ；图乙中E装置的作用是 ．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是 ；反应停止后通空气的作用是 ．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 ． 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生
成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为 。
25、某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验． （1）B实验中发生反应的化学方程式为______．
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的
物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，
观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过
滤，
对所得滤液中溶质的成分进行探究． 【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4； 你的猜想：滤液中的溶质还可能是______．
【讨论】你认为______的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除______的猜想，理由是 ．
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．
实验步骤 取少量滤液与试管中，滴入 预想的实验现象 实验结论 小光的猜想正确 四、分析计算题（31题10分，32题10分，共20分）
26、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测
得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为________g。（3分）
（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。（3分） （3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。（4分）
27、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上
层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。（2分） (2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。（2分） (3)图像中的a点数值是_______。（2分）
(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。（2分）
(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克? （2分）
参考答案 1 C 11 D 2 C 12 B 3 B 13 C 4 B 14 C 5 B 15 D 6 A 7 A 8 A 9 A 10 D 16、因NaOH溶液能与CO2反应，导致压强减小，罐壁被大气压压瘪； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，
17、(1)稀盐酸；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (2)出现白色沉淀 (3)① 18、（1）变浑浊 ，石灰石与盐酸反应产生的二氧化碳使石灰水变浑浊 ； （2）变浑浊 ，生石灰与水反应产生大量热量，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此变浑浊 19、升高 水
20、（1）2NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O （2）有气泡产生（3）NaCl、 Na 2 CO 3 21、（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红
（2）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验．
实验方法 可能观察到的现象 分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞分别向浓、浓溶液中颜色先变红后无色 稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 稀溶液颜色为红色 22、（1）①：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．②吸水．③故填：80%．
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．
+
23、（1）探究Na是否能使酚酞试液变红 （2）探究水分子是否能使酚酞试液变红；酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分
子)
2--（3）白色沉淀 （4）CO3与H2O发生反应产生OH （合理即可）
24、【实验方案】锥形瓶；【交流讨论】②③④；【方案改进】除去空气中的二氧化碳；避免D装置中的碱石灰与空气接触；把装置内含二氧化碳的空气排净；把装置内的二氧化碳全部吸收；打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c；【数据分析】偏低． 25、（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）Na2SO4；
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；
小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填： 实验步骤 酚酞溶液
26、（1）4.4
预期的实验现象 无色溶液变红色
（2）
解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 44 x y 4.4 ∴x＝10.6（g）；y＝11.7（g）
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g） 反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g） 反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g） ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
27、(1)盐 (2)2.65 (3)1.1 (4)HCl、CaCl2 (5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x， CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
106 100 x 5克
106∶100＝x∶5克 x＝5.3克 溶液质量是5.3克/26.5％＝20克 b点质量应标20克+10克＝30克
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