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高三化学一轮复习卷（1）
【高考真题】
1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
-13+
B. 100ml 1 mol·LFeCl3溶液中所含Fe的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
-1+
A．1L0.1mol·LNH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA 4． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
11
A．0.1 mol 的B中，含有0.6NA个中子
+
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【考点一 物质的量、摩尔质量】
1、下列说法中正确的是（ ）
A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B、1 mol任何物质都含有NA个原子 C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA D、64g氧相当于2mol氧 2 、下列叙述正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 3、2 mol （NH4）2SO4中含________molNH4+，________molSO42-，________mol N，________mol H，________mol S，________molO，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
＋＋
4、明矾溶于水形成的溶液中含0.6 mol SO42，含________mol K，Al3的物质的量________0.3 mol 5、标准状况下有①0.112 L水 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_____________。
6．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A．3 : 2 B．2 : 1 C．3 : 4 D．4 : 3
7．某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（ ）
① 该硫原子的相对原子质量为12a/b ② m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol ③ 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ ag该硫原子所含的电子数为16 ⑤ cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤
【考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律】 1、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积
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V(L)是( )
22.4apA.bNA
22.4ab22.4NAb22.4pbB.pNA C.a D.aNA
2、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.0l×l023个HC1分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A.氢原子数：②<④<③<① B.密度：①<④<③<② C.质量：④<①<③<② D.体积：④<①<②<③ 3、同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_____，原子总数之比为_______，摩尔质量之比为_______，质量之比为___________，密度之比为____________。
4、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是
5．下列说法中正确的是
A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比
6．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是 A. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b B. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b
C. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a
7．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1 【考点三 阿伏加德罗常数】 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 考查22.4 L/mol及物质状态： 1、若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况 2、11.2 L Cl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA 3、标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NA 4、标准状况下，2.24 L HF 中含有的极性键数目为0.1NA 5、2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 6、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA 3+ 7、电解熔融氧化铝，阳极上每生成 67.2L 气体，就有 4NA 个 Al在阴极得到电子变成Al 8、标准状况下，2.24 L SO3中含氧原子数为0.3 NA 9、生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L 10、标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA 11、标准状况下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等 12、标准状况下，18g水中所含氢原子的个数为2NA -3 13、22.4L密度为1.9643×10 g/ml 的二氧化碳气体中，二氧化碳分子个数约为NA 给自己一个机会，给父母一份期望，给老师一丝动力，坚持到底，努力不停，一定成功！---2018年7月12日 考查物质结构： 1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA 2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA 3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA 4、1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA 5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA 6、1mol羟基中含有电子数目为10NA 7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA 8、60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个 9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NA 10、44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA 11、31g白磷中含有1.5NA个P-P 12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 13、1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA 14、1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA 15、1.0L1.0mo1·L1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA 考查最简式及混合物问题： 1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子 2、标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA 3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA 4、3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 5、28g乙烯和丙烯混合气体中含共价单键的数目为4NA 6、2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA － 7、标准状态下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 8、标准状态下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 考查可逆： 1、将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA 2、一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3NA 3、0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA 4、5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等 5、一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L －－－ 6、1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA 7、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 8、1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 9、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 10、将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA 考查氧化还原反应： 1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA 2、标准状况下，11.2 L O2 参加反应转移的电子数可能为NA 3、过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA 4、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA 5、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA 6、K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA 7、6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 8、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA 给自己一个机会，给父母一份期望，给老师一丝动力，坚持到底，努力不停，一定成功！---2018年7月12日 9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA 10、50mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA 11、电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 12、1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA 13、向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA 考查缺少条件或隐含条件： 1、0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA 2、1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA 3、25°C，pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA 4、氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA 5、在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA 6、0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA 7、加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA、 8、50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA 考查溶液中微粒数目的判断 1、2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA －－－ 2、1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA 3、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—数目为0.1NA 4、1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA 5、1.0 L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2NA 6、1 L 0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA － 7、由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA 8.、1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NA 9、0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA 10、标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 11、将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA 12、1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1 13、若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA 14、将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA 15、将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容