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2017-2018学年江苏省海安高级中学高一6月月考化学(创新班)卷

来源:乌哈旅游
2017-2018学年江苏省海安高级中学高一6月月考化学(创

新班)卷

本试卷分选择题和非选择题两部分,共120 分。考试用时100分钟。 注意事项:答题前,考生务必将自己的姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Pb-207

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选....项符合题意。

1. 2017年世界十大科技新闻中唯一化学成果:曼彻斯特大学开发出“分子机器人”,由150个碳、氢、氧和氮原子构成,在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。下列关于“分子机器人”的说法正确的是 A.它是一种有机高分子

B.它与传统机器人一样可以通过电驱动

C.它与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令 D.“搭建”分子只是一种物理变化 2. 下列有关化学用语表示正确的是

8N B.氮离子(N3-)的结构示意图:A.质子数为7、中子数为8的氮原子:7

NO3C.氨分子的电子式: D.硝基苯的结构简式:

3.在生活用水的净化过程中,下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.OH-可沉淀重金属离子,可用 [Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂 B.O3具有还原性,可用于自来水的杀菌 C.活性炭具有吸附性,可用于去除水中的异味 D.K2FeO4易水解,可用于自来水的消毒

4.从海带中提取碘的实验过程中,装置和原理不能达到实验目的的是

A.灼烧海带 B. 煮沸溶解 C.过滤 D.萃取分液

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气与水反应: Cl2 + H2O

H+ + Cl- + HClO

B.电解饱和CuCl2溶液: Cu2+ + 2Cl- + 2H2O电解Cu(OH)2 ↓+ H2↑ + Cl2↑ C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵: Ba2+ + OH- + NH4+ + SO42- =BaSO4↓+ NH3·H2O

D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + 2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2C点燃CO2高温COA.

OCFe2O3高温CO2

B.Na2SO3C.CaCO3D.

N2O2高温H2SO4SO2Br2,H2OH2SO3

HClCaCl2O2Ca(ClO)2

NOH2OHNO3

8.2017年中国首次海域可燃冰(CH4·nH2O,密度ρ1 g·cm-3)试开采成功。若以辛烷代表汽油

(密度ρ2 g·cm-3)的组成,下列说法不正确的是

① CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l)

ΔH1 = —a kJ·mol-1

② 2C8H18(l) + 25O2(g) =16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJ·mol-1 A.可燃冰适宜保存在低温,高压的环境中 B.1 m3可燃冰可释放出标准状况下22.411618nm3的CH4 C.汽油的燃烧热约为0.5b kJ·mol-1

D.1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的228a1(1618n)b2倍

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.c(H+)/ c(OH-) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、CO32-、NO3- C.c(Fe3+) =1 mol·L-1的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、 SO42- D.能使甲基橙变红的溶液中: K+、NH4+、SO42-、 HCO3-

10.某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是

选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应过程 能量 NH4Cl和Ba(OH)2 ·8H2O反应 B 反应温度 反应速率 酶催化反应 C HCl溶液体积 沉淀质量 0.1 mol·L-1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中 D 反应时间 溶液温度 足量未打磨的镁条放在1mol·L-1H2SO4溶液中

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或...两个..

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,

选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份,下列

说法正确的是 A.分子式为C22H20O11 B.分子只有1个手性碳原子

C.分子易发生氧化反应,因此绿茶具有抗氧化性 D.1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应,最多消 耗10 mol NaOH

12.江苏正在建设世界最大的海上风电场,防腐蚀是海上风电的突出问题,

下列说法正确的是

A.海水的pH一般在8.0~8.5,对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀 B.腐蚀总反应为4Fe+3O2 +2xH2O=2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的ΔH <0,ΔS

<0

C.钢部件镀锌前,可用碱液洗去表面的铁锈 D.热喷涂锌铝合金,可以减缓管道的腐蚀

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 A 实验操作和现象 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热,生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中,褪色 向试管中的浓硫酸加入铜片,盖好胶塞,导管通气入品红溶液,无明显现象 除去CuSO4溶液中Fe2+:先加足量H2O2,再加Cu(OH)2调溶液pH=4 实验结论 有乙烯生成 B 铜片未打磨 C Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶氯气漂白不是Cl2分子直中,盖上玻璃片,无明显现象 接作用的结果

14.实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热,反应后的残渣溶于足量

的蒸馏水中,得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol(假设没有氨气逸出),在溶液中滴加一定浓度的盐酸,若Ca(OH)2为强碱,下列说法正确的是 A.n(HCl)=0.1 mol,c(H+) + c(NH4+)>c(OH-)

B.n(HCl)=0.15 mol,2c(H+) +2c(NH4+)= c(Ca2+) +2 c(OH-) C.n(HCl)=0.20 mol,c(H+) + c(NH4+)= c(Ca2+) + c(OH-) D.残渣的组成为:n[Ca(OH)2]=0.05 mol,n(CaCl2)=0.05 mol

15.在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1

mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)

2CO(g)达到

平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H<0

B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅲ) C.体系中c(CO):6c(CO,状态Ⅰ) <c(CO,状态Ⅱ)

D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ的升温过程中,每一时刻,正逆反应速率:v逆 > v正

非选择题(共80分)

16.(12分)硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)为白色粉末,在干燥空气中稳定,在

潮湿空气中分解,是常用的还原剂。偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。

(1)用硼精矿(含有一定量B2O3,及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下:

① “溶解”时,B2O3与NaOH反应生成了NaBO2,反应离子方程式为 ▲ 。

② “除硅铝”步骤加入CaO,而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉

淀除去;尽量不带入杂质离子; ▲ 。

③ “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤,其中洗涤选用的试剂最好是 ▲ 。

④ “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化学方程式为 ▲ 。

(2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜,电解偏硼酸钠

的碱溶液,也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为 ▲ ,阴极电极方程式为 ▲ 。

17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

(1)写出化合物B中含氧官能团的名称为 ▲ 。

(2)①的反应类型为 ▲ 。

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

① 能与FeCl3发生显色反应; ② 分子中有3种不同化学环境的氢; E与Y反应生成M同时还生成甲醇, (4)写出Y(C5H8O4)的结构简式 ▲ 。(5)以苯酚、乙醇、HOOC成

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)四氧化三铅(Pb3O4,也可写作2PbO·PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”,可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如下:

H2SO4铅膏还原NaHSO3PbSO4Na2CO3反应灼烧Pb3O4COOH为有机原料合

(1)“还原”时的化学方程式为 ▲ 。

(2)已知:Ksp [PbCO3]=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5 mol·L-1,

此时溶液中的

c(CO32-) > ▲ mol·L-1。

(3)为测定某样品四氧化三铅含量,称取样品0.1200g,加入足量的6 mol·L-1HNO3

充分溶解, 过滤,得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液,再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,终点时用去30.00 mL。已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。 ① 所加KI必须过量,原因是 ▲ 。

② 计算试样中Pb3O4的质量分数。(写出计算过程)

19. (15分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一

种流程如下:

HNO3H2O2NaOHNa2CO3Li2CO3废锂电池正极酸浸沉淀1过滤1沉淀2过滤2滤渣滤液

(1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是

▲ 。

(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为

Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式 ▲ 。 如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是 ▲ 。

(3)“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是 ▲ 。

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1:4混合均匀加热可重

新生成LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多,可能的原因是 ▲ 。 (5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧

化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中边搅拌边加入 ▲ 。

20. (14分)石油产品含有多种含硫物质,如H2S、COS等。 (1)一种脱硫工艺为:真空K2CO3﹣克劳斯法。

① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为 lgK= ▲ 。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2S lgK1=-7,lgK2=-19 )

② 已知下列热化学方程式:

2H2S(g) + 3O2(g)=2SO2(g) + 2H2O(l) ΔH 1=-1172 kJ·mol1 2H2S(g) + O2(g) =2S(s) + 2H2O(l) ΔH 2=-632 kJ·mol1 克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为: ▲ 。

同时,COS发生水解反应:COS(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2S(g) ΔH > 0,

--结合以上两个反应,克劳斯法选择反应温度为300℃,温度低有利于 ▲ ,但温度过低会使硫析出,降低催化剂活性,反应过慢,以及不利于 ▲ 。

(2)石灰石料浆作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2,将CO2气体通入石灰石

料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率,活化后的主要脱硫反应之一为:2Ca2++2SO2+O2+3H2O=2CaSO4•H2O+4H+。 ① 废气经脱硫后,除水蒸气外, ▲ (填气体化学式)含量明显增多。

② 其他条件一定,物料比为1.2时,脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率,曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。

Ⅰ.CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率,其原因是 ▲ 。

Ⅱ.a点和b点脱硫效率接近的原因是 ▲ 。

 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验21.(12分)常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。

(2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ,1 mol CH3COONa中含有

σ键的数目为 ▲ 。

(3)与OH- 离子互为等电子体的阴离子为 ▲ 。 (4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛,这是因为 ▲ 。 (5)Cu2O 晶体结构可能是 ▲ (填字母)。

A B

C

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