单 糖 _高一化学教课设计
教课目的
知识技术：掌握葡萄糖的分子构造和重要化学性质。
能力培育： 经过葡萄糖分子构成与构造的推测， 培育学生逻辑推理、 剖析商讨和知识迁徙的能力。
科学思想：经过葡萄糖化学性质的教课，使学生认识物质构造和性质的辨证关系。 科学质量：培育学生实验研究的谨慎学风。
科学方法： 从广泛存在的事实出发， 从事物的所有总和出发， 进行科学抽象。充分地据有资料，这是科学抽象的必需条件。
要点、难点 经过未知有机物的性质实验，推测其分子构造，从而掌握葡萄糖分子构造和重要化学性。 教课过程设计 教师活动 学生活动 设计企图
[ 前言 ] （展现样品）这节课我们来测定这类白色固体有机物的分子构造。 [ 板书 ] 一、未知物
[ 设问 ] 测定有机物的分子构造，应当从哪处下手？分哪几步来达成？ 讨 论 出
第一步：确立元素构成 第二步：确立分子式 第三步：判定官能团， 确立构造简式
使学生掌握测定未知有机物分子构造的基本思想方式，培育学生科学的研究方法。 [ 板书 ]1.确立元素构成
[ 发问 ] 构成有机物的元素可能有几种？
[ 设问 ] 经实考证明：此白色固体中不含 N、 S、 P、 X 等元素。怎样测定 C、H 、O 元素能否存在？
回答：有 C、H 、 O、 N、 S、P、 X 等。 议论出测定方法：
（ 1）点燃：生成 CO2 和 H2O---
说明必定含 C、H 元素， O 元素需进一步定量剖析确立。 （2）隔断空气加热：
①若生成 C 和 H2--- 说明必定含 C、 H 元素，而无 O 元素。 ②若生成 C 和 H2O--- 说明必定含
C、 H、 O 元素。
培育学生逻辑推理、剖析商讨、知识迁徙能力及实验研究的谨慎学风。 [ 指导实验 ] 请用现有的仪器和试剂测定未知有机物能否含
C、H 、 O 元素。
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[板书 ] 测定方法： （ 1）点燃
（ 2）隔断空气加热①生成黑色固体 ---碳
[1] [2] [3] [4] [5] [6] 复习要求
1．理解离子的涵义，理解离子方程的意义。 2．能正确书写离子方程式。 知识规律总结 离子反响是指在溶液中
(或融化状态 ) 有离子参加或生成的反响离子反响发生的条件是反响
多元弱酸的酸式
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前后起码有二种离子的数量发生了改变。离子方程式表示了反响的实质即所有同一种类的 离子之间的反响。 其书写原则是： 可溶性或微溶性的强电解质写离子形式， 盐写成酸式根形式， 其余物质写分子式或化学式。
检查离子方程式能否正确的三个规则①质
量守恒 —— 微粒种类与数量相等， ②电荷守恒 —— 方程式两边电荷总数相等， ③得失电子相 等—— 属于氧化复原反响的离子反响中得失电子数相等。 否反响来考虑。 一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（ 1）合事实：离子反响要切合客观事实，不行臆造产物及反响。 （ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（ 3）号实质： “ =”“ ”“→”“↑”“↓”等符号切合实质。
（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数一定守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等） 。
（ 5）明种类：依照离子反响原理，分清种类，总结方法技巧。 （ 6）检查细：联合书写离子方程式过程中易出现的错误，仔细检查。 二、离子共存
1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。
（ 1）有气体产生。如 CO32- 、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、 HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不可以大批共存。
（ 2）有积淀生成。 如 Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 等不可以与 SO42-、CO32-等大批共存； Mg2+ 、
离子共存问题应转变为离子之间能
Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+ 、 Fe3+等不可以与 OH- 大批共存； Pb2+与 Cl- ， Fe2+与
S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+ 与 I- 不可以大批共存。 （ 3）有弱电解质生成。如 OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F-、ClO- 、AlO2- 、
SiO32- 、CN- 、等与 H+ 不可以大批共存；一些酸式弱酸根如 HCO3- 、HPO42-、HS-、H2PO4- 、
HSO3- 不可以与 OH- 大批共存； NH4+ 与 OH- 不可以大批共存。
* （ 4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2- 、 S2-、 CO32- 、 C6H5O- 等一定在碱性条件下才能在溶液中存在； 3AlO2- +3Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓等。
2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。
（1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。如
如 Fe3+、Al3+ 等一定在酸性条件下才能在
溶液中存在。这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 “双水解 ”反响。如
S2-、HS-、SO32-、
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I- 和 Fe3+不可以大批共存。
（2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。如 NO3- 、ClO- 与 S2-、HS- 、SO32- 、HSO3- 、I-、 Fe2+等不可以大批共存； [2] [3] 下一页 1-1-1
[ 教课目的 ] 1．知识目标
（ 1）掌握氮族元生性质的相像性、递变性。
（ 2）掌握 N2 的分子构造、物理性质、化学性质、重要用途。熟习自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，认识氮的固定的重要意义。 2．能力和方法目标
MnO4- 、 Cr2O7- 、
SO32-和 S2-在碱性条
件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生 2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O 反响不可以共在。 H [1]
氮和磷（第一课时）
（1）经过 “位、构、性 ”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。 （2）经过 N2 构造、性质、用途等的学习，认识利用
索学习元素化合物性质的方法，提升剖析和解决相关问题的能力。 [ 教课要点、难点 ]氮气的化学性质。氮族元生性质递变规律。 [ 教课过程（） ]
“构造决定性质、性质决定用途 ”等线
[ 引入 ] 投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的地点，并填写氮族 元素的名称、 元素符号。 依据元素周期律让学生经过论剖析氮族元素在构造、 性质上的相像 性和递变性。
[ 教师指引 ] 氮族元素的相像性：
[ 学生总结 ] 最外电子层上均有 5 个电子，由此推测获取
3 个电子达到稳固构造，因此氮族元
R2O5，对应水化物通式为 HRO3 素能显 -3 价，最高价均为 +5 价。最高价氧化物的通式为 或 H3RO4 。气态氢化物通式为 RH3 。氮族元素的递变性： 氮磷砷锑铋
非金属渐渐减弱
金属性渐渐加强
H3SbO4 H3BiO4
HNO3 H3PO4 H3AsO4
酸性渐渐减弱
碱性渐渐弱加强
AsH3
NH3 PH3
稳固性减弱、复原性加强
[ 教师指引 ] 氮族元素的一些特别性： [1] [2] [3] [4] [5] 下一页 第一节 碳族元素 [1] 第三节 硅酸盐工业简述
第二节 硅及其重要化合物 [2] [1]
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第一节碳族元素 一。教课目的要求
运用物质构造和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特色和一些重要性质的递变规律。
二。教课要点
碳族元素的性质及其递变规律。 [ 教课过程 ] 名称：碳
C 硅 Si 锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
4 个，据此能够推测化合价最高正价 RO2，水化物分子式为
+4，有时也显正二
价。 位于易失电子和易得电子的主族元素中间，简单生成共价化合物。 最外层电子层电子数 最高正价氧化物为
H2RO3 或 R(OH)2 ，气态氧化物分子式为
其稳固性随原子的增添而减小， 比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中， C、 Si 、 Ge、 Sn 以 +4 价为主， Pb 以 +2 为主，除 H2CO3 和 H2SiO3
性外， Ge、 Sn、 Pb 的二价和四价氢氧化物都显二性。 R(OH)2 以碱性为主， R(OH)2 以酸性为主。 第二节 硅及其重要化合价 一、教课的目的要求
1·认识硅和 SiO2 的构造性质用途。 2·认识原硅酸、硅酸的构成和性质。
初步认识几种硅酸盐的构成和用途。 二、教课要点
硅和二氧化硅的晶体构造和性质。 三、教课过程
（硅和二氧化硅的晶体构造和性质。 指导学生看书 P100~104 发问：
1·为何硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？ 2·为何晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？ 3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、构造上有什么不一样？ [1] [2] [3] [4] 下一页
）
第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性
RH4 ，
显酸
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