注意事项：
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。 3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、化学与生活密切相关，下列现象或应用中涉及化学变化的是（ ） A．中和胃酸 B．海水晒盐 C．分离液态空气制氧气 D．霓虹灯发光
2、中国政府宣布力争在2060年前实现CO2的“碳中和”。“碳中和”是指通过植树林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列做法不利于实现“碳中和”的是（ ） A．绿色出行，尽量乘坐公交或自行车 B．冬天取暖尽量采用集体供暖方式
C．城市建设增加场地硬化面积，减少绿化面积 D．发展新能源汽车代替燃油汽车
3、我国钼等矿物储量位居世界前列。如图是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关的说法正确的是（ ）
A．钼属于非金属元素 B．金属钼元素符号为MO C．原子核内电子数为42
D．钼的相对原子质量为95.94
4、黄山毛峰茶的主要成分中有一种咖啡碱，其化学式为C8H10N4O2，下列关于咖啡碱说法正确的是（ ）
A．咖啡碱中含有氧分子
B．咖啡碱中氢元素的质量分数最小
C．咖啡碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为4：5：2：1
D．咖啡碱是由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成的 5、下列实验操作中，正确的是（ ）
A．过滤 B．气密性检查 C．给固体加热 D．吸
取液体
6、新课程标准提出“五育并举、以劳育人”，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ） 选项 劳动项目 A B C D 用活性炭自制简易净水器 用玻璃刀切割玻璃 用焦炭冶炼金属 化学知识 活性炭可以溶于水生成胶状物 金刚石硬度大 焦炭具有氧化性 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 A．A B．B C．C D．D 7、在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。如图是乙醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．该反应中有两种物质属于氧化物 C．生成物丙会造成酸雨
D．生成的丙和丁的分子个数比为1：1
8、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷 B．将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹 C．电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9、分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是（ ） A．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B．不可再生能源：煤、石油、天然气 C．复合肥：硝酸钾、草木灰、碳铵 D．氧化物：水、锰酸钾、干冰
10、归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理错误的是（ ） A．物质与氧气反应都会放热，因此放热的反应都是氧化反应
B．镁、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气，因此它们与稀硫酸反应也能产生氢气 C．浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸敞口放置浓度会变小 D．离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 11、为探究硝酸钠的溶解性，进行了如图所示实验。
结合硝酸钠在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数约为46.7% C．③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．④中析出晶体的质量是0.8g 12、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A．区分硬水和软水
B．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
C．探究铁生锈的条件
二、本大题包括5小题，共28分 13、根据化学知识回答： 材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。 材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
D．测定空气中氧气的含量
结合信息回答： （1）用甲醛浸泡的海鲜不能食用，原因： 。 （2）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 （4）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为 。 （5）当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为 。 14、根据图回答有关问题。 （1）仪器③的名称是 。 （2）实验室选用装置①②④组合制备氧气的反应的化学方程式为 。 （3）若用装置⑦收集氢气，则气体应从 （选填“a”或“b”）导管口进入。 （4）某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备CO2，为了获得平稳的气流，则发生装置应选用图中的仪器组合为 （填序号）。 （5）小晟同学将（4）中制取的CO2通入澄清石灰水中，观察不到石灰水变浑浊的现象，原因 。 15、碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 查阅资料：Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表： 温度℃ Li2CO3的溶解度/g Na2SO4的溶解度/g 0 1.54 5.0 20 1.33 19.4 40 1.17 48.8 60 1.01 45.3 80 0.85 43.7 100 0.72 42.5 （1）“酸浸”发生反应的化学方程式为 。 （2）滤渣1的主要成分是 （写化学式）。 （3）从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、 、过滤。 （4）用热水洗滤渣2的原因是 。 （5）若固体Li2CO3中含有少量杂质SiO2，请简述提纯Li2CO3的实验操作： 。 16、某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。 实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素 取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表： 烧杯编号 ① ② 5 50 ③ ④ ⑤ 5 10 10 70 30 50 ⑥ 10 70 ⑦ 20 30 ⑧ 20 50 ⑨ 20 70 溶质质量分数/% 5 水浴箱温度/℃ 溶液颜色 30 浅蓝 浅蓝 蓝 蓝 蓝绿 翠绿 蓝绿 翠绿 墨绿 实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围 a.室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。 b.将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表： 溶质质量分数/% 30.6 25.5 21.9 19.2 17.0 15.3 溶液颜色 深绿 翠绿 蓝绿 蓝绿 蓝 浅蓝 【结果与讨论】（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）实验1中，④⑤⑥的实验目的是 。 （3）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是 。 【反思与评价】 （4）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为 。 （5）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有 （填字母序号）。 A.将溶液放在水浴箱中加热到70℃ B.加入适量的氯化铜固体并使之溶解 C.加入适量的水稀释 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 【拓展探究】如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？ 【查阅资料】 1、氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl-。 2、氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。 其中：水合铜离子[Cu(H2O)4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2-为黄色。 3、由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光 因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-混合形成的。 【设计实验】 目的 步骤 现象 1、将绿色的氯化铜溶液变为取少量绿色的氯化铜溶液，加入 溶液变蓝 蓝色 2、将绿色的氯化铜溶液变为取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀溶液未变黄 黄色 盐酸 （6）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因 。 （7）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入 。 17、已知燃气汽车燃料的主要成分是辛烷（C8H18）。已知某汽车气缸的总容量为2.5L，其中氧气约占总体积的20%，气缸内氧气的密度约为1.6g/L。辛烷完全燃烧的化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O。
（1）每个冲程中最多需向气缸中喷入多少质量的辛烷？ （2）不能往气缸中喷入过多辛烷的原因是 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1、A 2、C 3、D 4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、A 11、D 12、C
二、本大题包括5小题，共28分 13、（1）甲醛能使蛋白质变性；
（3）1：1.5；甲醛浓度持续下降，且最终甲醛浓度最低；
（4）纳米级TiO2光触媒无法及时转化活性炭吸附的甲醛分子，吸附进入活性炭的甲醛分子不断运动，从活性炭中运动出来。 14、（1）酒精灯； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）a；
（4）①②⑤；
（5）二氧化碳气体中混有氯化氢气体。 15、（1）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O； （2）SiO2； （3）降温结晶；
（4）碳酸锂在热水中溶解度很小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失； （5）溶解、过滤、蒸发结晶。 16、（1）：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（2）探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一； （3）溶液浓度； （4）蓝绿色； （5）AB；
【实验探究】水；
（6）只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子； （7）盐酸和氯化铜。 17、解：（1）汽车气缸中氧气的质量为：2.5L×20%×1.6g/L=0.8g, 设每个冲程中最多需向气缸中喷入辛烷的质量为x。
x=0.228g
答：每个冲程中最多需向气缸中喷入辛烷的质量为0.228g。
（2）辛烷不充分燃烧会生成一氧化碳，既浪费燃料，又污染环境。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容