（无答案）
答题时间：90分钟 总分数：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Br—80
第Ⅰ卷 选择题（共66分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共66分。） 1．下列有关化学用语的表达正确的是：（ ）
A．NH4Cl的电子式： B．甲烷的球棍模型：
235
C．含92个质子、143个中子的铀原子： 92U D．K的原子结构示意图： 2．下列关于电池的叙述不正确的是：（ ） A．电池充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 C．氢氧燃料电池产物为无污染的水，是环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%
3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时：（ ）
A．Na2O 和Na2O2 B．CaCl2 和 Na2S C．CO2 和 CaO D．HCl 和NaOH
4．下列物质中，碱性最强的是：（ ） A．KOH B．CsOH C．NaOH D．LiOH
5．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是：（ ）
A．半导体材料 B．制催化剂的材料 C．耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．制农药的材料
6．下列关于化学反应速率的说法正确的是：（ ）
A．1L 0.1mol/L盐酸和1L 0.1mol/L硫酸分别与1L 2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同 B．化学反应速率为0.8mol/(L﹒s)，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/L C．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
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7．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是：（ ） A．10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 8．下列各个装置中能组成原电池的是：（ ）
9．下列各组物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是：（ ） A．O2、S、Br2 B．CH4、SiH4、GeH4 C．Li、Na、K D．H2O、H2S、H2Se 10．下列说法正确的是：（ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2氧化性依次增强 D．S、Cl、Ca半径依次增大
11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是：（ ） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
12．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是：（ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl 13．有机物C3H6Cl2的同分异构体有（不考虑立体异构）：（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
14．反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是：（ ） A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为（E1－E2） C．反应物A的能量低于生成物C的能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
2－
－
2+
- 2 -
15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中错误的是：（ ） A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是：（ ） A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
17．下列反应中，属于取代反应的是：（ ）
X Y Z W A．CH2 = CH2+H2O
B．CH3CH2OH
催化剂 CH3CH2OH
浓硫酸 170℃ CH2 = CH2+H2O
C．CH3CH2Cl + H2OD．CH4
NaOHCHCHOH+HCl
3
2
C+2H2
18．下列事实与推论相符的是：（ ）
选项 A B C 实验事实 H2O的沸点比H2SO3的酸性钾与水的反 - 3 -
19．将4mol A(s)和2 mol B(g)充入2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
D HF的热稳定2A(s)＋B(g)===2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是：（ ） A．2s内用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s) B．2s时用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s) C．2 s时物质A的转化率为30% D．2 s时物质B的浓度为0.4mol/L
20．可逆反应A(g)＋4B(g)进行得最快的是：（ ）
A．v(A)＝0.2 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(D)＝0.01 mol/(L·s) 21．已知反应Cu(s)＋2Ag(aq)===Cu(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是：（ ）
A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e===Cu B．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
C．装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液 D．银电极上发生还原反应，电极质量增加
22．根据下面信息，判断下列叙述中正确的是：（ ）
－
2＋
＋
2＋
2C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应
A．1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O（l）释放能量一定是245kJ D．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ
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第Ⅱ卷 非选择题（共34分）
二、填空题（本题包括3小题，共34分）
23．（12分）X、Y、Z为三种短周期元素，其相关信息如下表：
元素编号 X Y Z 元素性质或原子结构 L层电子数是K层电子数的2倍 单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 最外层电子数比次外层电子数少5个电子 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是________（用元素符号表示） （2）元素Z的离子结构示意图为______________。 （3）Y2的电子式为：____________
（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程为：______________________________。 （5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的氧化物对应的水化物的酸性比X的氧化物对应的水化物的酸性强 c．X的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 d．Y更易与氢气反应
24．（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_____________， 在导线中电子流动方向为_____________（用a、b表示）． （2）K向______侧电极移动（填“左”或“右”） （3）正极的电极反应式为__________________________． （4）电极表面镀铂粉的原因为______________________．
+
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25．（12分）在容积为2 L的恒容密闭容器中充入A为2 mol、B为5 mol，发生如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3
mol，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 。 （1）5 min末A的物质的量浓度为__________________。
（2）前5 min内用B表示的化学反应速率为______________________。 （3）化学方程式中n值为______________。 （4）平衡时B的转化率为______________。
（5）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是________ a．容器内的压强不再发生变化 b．A的体积分数不再发生变化
c．相同时间内消耗1molA同时消耗3molC d．气体的密度不再发生变化
e．气体的平均相对分子质量不再发生变化 （6）下列措施可以加快化学反应速率的是________ a．适当升高温度 b．增大A的浓度 c．恒容条件下充入He气 d．选择适当的催化剂 e．加压
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