可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 A B C D 性质 SO2具有漂白性 SiO2熔点高 Al(OH)3具有弱碱性 Fe3+具有氧化性 实际应用 SO2可用于食品增白 SiO2可用于制作耐高温仪器 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液 C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
10．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是
c 气体 + － 气体 d a A．通电后阳极区溶液pH增大
阳离子交换膜 b
B．阴极区的电极反应式为4OH–4e＝O2↑+2H2O
C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成 D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
11．用下列装置完成相关实验，合理的是
－－
图① 图② 图③ 图④
A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是
A．单质的沸点：Z＞W B．简单离子半径：X＞W
C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13．25℃时，用0.1000 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L
－
－1
的盐酸和醋酸，滴定
曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中
c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)
－
－
pH Ⅰ Ⅱ V(NaOH)/mL D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO)＞c(Cl)
26．（14分）
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2
－－
3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：
1 K1 K3 pH 计 1．70%H2SO4 2．Na2SO3粉末 3．NaOH溶液 4．Na2S、Na2CO3混合溶液 5．NaOH溶液 K2 2 3 4 5 A B C D （1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。 （2）完成下表实验过程：
操作步骤 检查装置气密性后，添加药品 装置C的实验现象 pH计读数约为13 解释原因 用离子方程式表示（以S2为例）： － ① ⅰ．导管口有气泡冒出， 反应分步进行： 打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 ② ； ⅱ．pH计读数逐渐 ③ 当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S Na2SO3+CO2 2Na2SO3+3S↓ Na2S2O3（较慢） 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
27．（15分）
研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO(g)＋2CO(g)
催化剂2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随
时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。 （已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）
实验 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度 (℃) 280 280 350 NO初始浓度 (mol·L1) －CO初始浓度 (mol·L1) －催化剂比表面积(m2·g1) —催化剂用量(g) 50 50 50 1.20×103 －5.80×103 －82 124 124 1.20×103 －5.80×103 －1.20×103 －5.80×103 －②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
c (NO) α(NO) 3 1 0 图1 2 Y1 t 0 图2 Y2 X
（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。 （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3变”），正极电极反应式为________。
28．（14分）
镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2
等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
7N2+12H2O，电解质溶
液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不
矿渣 (NH4)2SO4 研磨 600℃焙烧 95℃热水 浸泡 浸渣 浸出液 NaF 除钙 废渣 萃取剂 无机相 萃取 有机相（再生后循环利用） … NiSO4
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1，当
－
－
100 80 Ni2+ Fe2+ 萃－－1
除钙率达到99%时，溶液中c(F) = ________ mol·L。取60 率－
已知Ksp (CaF2)=4.0×1011] /% 40 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni、Fe的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
35．化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
2+
2+
20 0 0.1 0.2 V0/VA 0.3 0.4 CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
（2）SO42的立体构型是________，与SO42互为等电子体的一种分子为________（填化学
－
－
式）。
（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为________，Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。 （5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（
－
111，，）。则D原子的222D
z
C
B
y x
坐标参数为________，它代表________原子。
－
②若Cu2O晶体密度为d g·cm3，晶胞参数为A
a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。
36．化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：
A H2O 催化剂 NaOH/H2O △ B O2，Cu △ O2，Cu △ C 稀NaOH △ Cl2 D (C7H8) 光照 —CH＝CHCHO
M
E F G 已知以下信息：
①A的相对分子质量为28 ② 2 RCH2CHO
稀NaOH
△
R R—CH2CH＝C—CHO
回答下列问题：
（1）A的名称是________，D的结构简式是________。
（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。 （3）E生成F的的化学方程式为________。
（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）
a．属于芳香烃 b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物
O
，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。
O
2017年广州市高考模拟考试理综化学
参考答案
7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、C
26．（14分）
（1）SO2（1分） H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4（2分） （2）①S2－ + H2O HS－ + OH－（1分）
②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分） ③减小 （1分）
④关闭K1、K2，打开K3（2分）
⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）
（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）
27．（15分）
（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）
②温度（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应
为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分） 压强（1分） < （1分） （2）1.8（2分）
（3）变小（2分） 2NO2+8e+4H2O
28．（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分） （2）Fe3++2H2O
△ －
N2+8OH（2分）
－
FeO(OH)↓+3H+（2分） SiO2、CaSO4（2分）
－
（3）0.5（2分） Cr2O72+6Fe2++14H+
－
（4）2.0×103 （2分） （5）0.25（2分）
2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）
34．化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）Ar]3d9（1分） N>O>S（1分）
（2）正四面体（1分） CCl4（或SiF4等）（1分） （3）sp2（1分） 配位键、离子键（2分）
（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）
2881030111（5）①(；；)（2分） Cu（2分） ②（2分） 3da444
35．化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）乙烯（1分）
—CH3
（1分）
（2）加成反应（1分） 醛基（1分）
—CH2Cl + NaOH
（3）
（4）cd（2分） （5）18（3分）
（6）CH3CH2CHO（2分）
OHC—
—CHO
（2分）
H2O △
—CH2OH + NaCl
（2分）
2017年广州市高考模拟考试理综化学
参考答案、评分标准
（说明：化学试题阅读量在理综试题中相对较大，有必要增强学生答题信心。本标准供评卷参考，部分文字表达、化学用语的评分尺度宽松，教学应从严要求）
7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、C（每小题6分）
26．（14分）
（1）SO2（1分）
H2SO4+Na2SO3 不扣分） （2）①S2－ + H2O 得0分）
SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）（产物写NaHSO4也给分，漏↑
HS－ + OH－（1分） （
写成
不扣分，产物写H2S
②溶液出现淡黄色浑浊（1分），然后逐渐澄清（或浑浊减少）（1分） ③减小 （1分）
④关闭K1、K2，打开K3（2分）（关闭K2得1分，打开K3得1分，顺序不考虑）
⑤SO2过量会使溶液酸度增加（1分），使产物分解（1分），降低产率 （3）加入过量盐酸，过滤（排除干扰1分），向滤液中滴加BaCl2溶液（主要试剂1分），有白色沉淀生成（关键现象1分）
27．（15分）
（1）①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）（完全正确才得分） ②温度（1分）
该反应为放热反应（1分），温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低（1分）；
该反应为气体分子数减小的反应（1分），压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（1分） （平衡移动方向和α(NO)变化如果只说明其一，由于分值少，综合考虑建议不扣分）
压强（1分） < （1分） （2）1.8（2分）
（3）变小（2分） 2NO2+8e+4H2O
28．（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）（答出加快反应速率即可给2分） （2）Fe3++2H2O
△ －
N2+8OH（2分）（配平错误扣1分）
－
FeO(OH)↓+3H+（2分）
（物质错误得0分，反应条件、沉淀符号、配平等有错误扣1分） SiO2、CaSO4（2分） （3）0.5（2分）
－
Cr2O72+6Fe2++14H+
－
2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（配平错误扣1分）
－3
（4）2.0×103 （2分）（2×10（5）0.25（2分）
不扣分）
34．化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）Ar]3d9（1分） N>O>S（1分）
（2）正四面体（1分） CCl4（或SiF4等）（1分） （3）sp2（1分） 配位键、离子键（2分）
（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42所带电荷比NO3大（1分），故CuSO4晶格能较大
－
－
（1分），熔点较高。
2881030111（5）①(；；)（2分） Cu（2分） ②（2分）
da3444
35．化学——选修5：有机化学基础]（15分）（有机物结构简式错误得0分） （1）乙烯（1分）
—CH3
（1分）
（2）加成反应（1分） 醛基（1分）
—CH2Cl + NaOH
（3）
H2O △
—CH2OH + NaCl
（2分）
（有机反应物和产物正确得1分，反应条件、配平等正确再得1分） （4）cd（2分） （漏选得1分，错选、多选得0分） （5）18（3分）
（6）CH3CH2CHO（2分）
OHC—
—CHO
（2分）
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