7 B 8 C 9 A 10 C 11 C 12 D 13 D 7．A项，加碘食盐中加入的是碘酸钾，错误。B项，取100g生理食盐水，氯化钠的质量是0.9g58.5gmol10.9g，水的质量是99.1g，所以溶液浓度为0.155molL1，正确。C项，铁399.110L作阳极铁失电子，无氯气生成，错误。D项，候氏制碱法反应物需要氯化钠，错误。 8．A项，标准状况下，HF不是气体，错误。B项，除Na2SO4外，还有水中的氧原子，错误。C项，正极增加9.6g，是由二氧化铅变成硫酸铅，则转移电子数为
9.62NA0.3NA，64正确。D项，1mol白磷失20mol电子，6mol CuSO4得6mol电子，所以6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，错误。
9．A项，甲物质生成有机高分子化合物是通过加聚反应，错误。B项，1mol乙物质有2mol羟基，可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，正确。C项，丙物质中有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。D项，乙物质中含有羟基，可以在浓硫酸作用下发生消去和分子间成醚的取代反应，正确。
10．A项，由表可知，每隔10min，c(N2O)的变化量相等，故单位时间内c(N2O)的变化量是
定值，即N2O分解速率是定值，错误。B项，单位时间内c(N2O)的变化与N2O的起始浓度无关，错误。C项，0~50min，浓度减小，半衰期也减小，正确。D项，单位时间内c(N2O)的变化量相同，c(N2O)越小，单位时间内转化率越大，错误。
11．A项，NH3在电极a上失电子发生氧化反应，正确。B项，O2在电极b上得电子，b是
正极，阳离子向正极移动，正确。C项，根据电子守恒，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3。错误。D项，NH3失电子发生氧化反应，根据题意生成N2，正确。 12．根据图象推断各元素、物质：A是钠，X是氢氧化钠，B是铝，Y是氢氧化铝，C是硫，
Z是硫酸，D是氯，W是高氯酸。A项，铝比钠半径小，错误。B项，硫的非金属性比氯弱，无法置换出氯，错误。C项，氢氧化钠是离子化合物，高氯酸是共价化合物只有共价键，错误。D项，铝最外层3个电子，有3个电子层，正确。
13．A项，从a到c，是往醋酸中加入氢氧化钠生成醋酸钠的过程，对醋酸的电离只有促进
作用，错误。B项， b、d两点溶液的水电离程度相同，但pH不同，b点是酸性，d点是碱性，错误。C项，e点成分是氢氧化钠和醋酸钠，且物质的量之比为2∶1，c(Na+)=2c(CH3COO
－
)+ 2c(CH3COOH)是正确的，但c(Na+)=0.0067mol·L−1 , 错误。D项，c点成分是醋酸
－
－
钠，水解显碱性，c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，正确。 26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）＜ （1分）
（2）10−3 mol·L−1（1分） 10−8 （3）B
2（4）c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)
＋
－
＋
Ⅱ．（1）NaCl+3H2O=====NaClO3+3H2↑ 17.6% 80℃
（2）ClO3−2e+2OH=ClO4+H2O
－
－
通电
【解析】（1）0.1mol·L−1HCl和0.1mol·L−1NH3·H2O等体积混合，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解显酸性，所以pH < 7。
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，c(H) = 10−11 mol·L−1，c(OH) = 10−3 mol·L−1，
＋
－
都是由水电离出来的，所以由水电离的c(OH) = 10−3 mol·L−1；pH=3的CH3COOH溶液
－
中，水电离出来的c(H) = 10−11 mol·L−1，酸电离出的c(H) = 10−3 mol·L−1，所以水电
＋
＋
离出来的c(H)与酸电离出的c(H)之比为10−11 ∶10−3 = 10−8。
＋
＋
（3）A项，NaHSO4会使水的电离平衡向左移动。B项，(NH4)2SO4水解，使水的电离平衡向右移动，溶液显酸性。C项，水的电离平衡不移动。D项，Na2CO3水解，使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。故选B。
2（4）等浓度、同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，溶液显碱性，又由于CO3的水
解要强于HCO3的水解，所以混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na
＋
2) >c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)。
－
＋
Ⅱ．（1）电解池中发生的总反应方程式为NaCl+3H2O=====NaClO3+3H2↑，NaCl、NaClO、80℃NaClO3三种物质中Na原子和Cl原子的质量比为23∶35.5，所以钠元素的质量分数约为32.4%，氧元素质量分数为1 − 50%−32.4%=17.6%。
（2）阳极反应式为ClO3−2e+2OH=ClO4+H2O。
－
－
通电
27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ．+18.7kJ/mol
Ⅱ．（1）①0.03mol/(L·min) ②减小CO2的浓度（1分） ③0.675 （2）①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ②d （3）①2HSO3+2e+2H=S2O24+2H2O ②0.06
－
－
＋
－
【解析】Ⅰ．反应①：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=−76.0kJ/mol，反应②：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=
ΔH2=+113.4kJ/mol，根据盖斯定律得
11(ΔH1+ΔH2) =×(−76.0+113.4)kJ/mol=+18.7kJ/mol。 22Ⅱ．①0～20min反应速率表示为v(SO2)=
1.0mol/L0.4mol/L=0.03mol/(L·min)；②30min
20min时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；③恒温下40min时的平衡常数值与20min时的平衡常数值相同，利用20min时各物质的浓度计算0.620.3K0.675。
0.42（2）①Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；②根据电荷守恒，则c(Na)+c(H)
22=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH)，所以c(Na)+c(H)>c(SO3)+c(HSO3)+c(OH)，a正确。
－
＋
＋
－
＋＋
亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒，b正确。吸收至NaHSO3时，溶液显酸
2性，c(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)，c正确。吸收至NaHSO3时，溶液显酸性，抑制
＋
＋
水的电离，则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于10−7 mol/L，但一定不等于10−5 mol/L，d错误。
（3）根据装置图可知，Pt（I）发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是
阳极，则Pt（I）电极的反应式为SO2−2e+2H2O=SO24+4H，Pt（Ⅱ）电极的反
－
＋
2应式为2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O，根据SO2−2e+2H2O=SO24+4H可
－
＋
－
＋
知，转移0.04mol电子时，左侧有0.10mol离子增加，但阳离子交换膜同时交换了0.04mol H，故实际增加0.06mol离子。 28．（每空2分，共14分） （1）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②纳米级Fe粉与气体接触面积大，反应速率快 ③在干燥的HCl气流中加热
（2）①Fe+H2O(g)=====FeO+H2 ②制取水蒸气 ③2Fe3+Fe===3Fe2 ④Fe3O4
＋
＋
＋
△
【解析】（1）①根据纳米级Fe粉的生产流程可知，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2。②纳米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快，因此在空气中易自燃。③在HCl气流中FeCl2·nH2O加热脱水，通入大量的HCl不仅会抑制FeCl2水解，还能带走水蒸气。 （2）①装置采用酒精灯加热，温度较低，固体产物为FeO；肥皂液的作用可以用来验证H2的生成。②根据乙同学的实验装置分析，C的作用是提供水蒸气。③采用酒精喷灯加热温度较高，可能生成Fe3O4，但固体中存在Fe，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，因此虽然有乙同学检验剩余物的实验现象，却不能说明没有Fe3O4产生。④根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，3.44g固体中n(Fe)=0.02mol，则氧化物的质量为2.32g，氧化物中铁元素的物质的量为
2.80g0.0256g0.03mol，所含有氧元素的物质的量为
56gmol13.44g2.80g0.04mol，则氧化物为Fe3O4。
16gmol135．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1）7 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 N > O > C（2分） （2）CO2（或N2O） 正四面体型 sp3杂化
（3）配位键 NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）（2分） 4161021（4）Mg2Fe（2分） 3g/cm3（或其他合理形式）（3分）
dNA【解析】（1）Fe是26号元素，原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级；Cu为29号元素，失去2个电子形成Cu2+，所以Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但由于氮原子的2p能级电子处于半充满状态，故其第一电离能大于氧。
（2）与N3互为等电子体的分子应含3个原子，且价电子数为16，满足条件的分子有
CO2和N2O；SO24的中心原子为S原子，形成4个σ键，孤对电子数为
1(6224)0，为正四面体型，S原子杂化方式为sp3杂化。 2（3）配合物中心原子和配体之间存在的是配位键，中心原子是铜离子，提供空轨道，配体是氨分子，提供孤对电子，从而形成配位键。
（4）依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为
4416104gg，1nm = 10−7 cm，体积为d3 × 10−21 NANAcm3，由此可求出其密度。
36．（除特殊标注外，每空1分，共15分） （1）
溴原子
（2）（2分） 氧化反应
（2分） 消去反应
（3）9（2分） （
或
4
）
（4
分，每步1分）
【解析】根据题给信息，可以推出A为
，B为
，C为
，E为
，F为，G为。
（1）B的结构简式为，所含官能团的名称为溴原子。
（2）D转化成E的化学方程式为
应类型为氧化反应；F转化成G的化学方程式为
，此反
，此反应类型为消去反应。
（3）根据信息可知H比F少3个碳原子，且同分异构体分子中含有酚羟基，除了苯环外，还含有2个碳原子，该两个碳原子可以形成一个乙基，与酚羟基组合有3种同分异构体；也可以形成两个甲基，与酚羟基组合有6种同分异构体，所以共有9种。其中核
磁共振氢谱峰面积之比为1︰1︰2︰6的结构简式为或。
18
（4）要合成酯，先要合成醇和酸，根据题给信息先用CH2=CH2分别合成乙酸和含的乙醇，然后再酯化。
O
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