可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Cl-35.5
第I 卷
选择题（共 50 分） Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ag-108
Ba-137 Al-27
S-32
一、单项选择题（本题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20每小题 3 分，共 50 分）
1. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．氯水、生石灰、漂白粉
B．生铁、氢氧化铁胶体、
空气C．液氯、烧碱、氨水 D．氮气、盐酸、胆矾
2. Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具有的性质是
A、都是无色透明的溶液
B、分散质粒子都可通
过滤纸C、加入盐酸后都无明显现象 D、都有丁达尔效应
3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(
)
1
4. 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. “抗坏血酸”维生素 C 具有还原性
B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳 酸铜， Cu2（OH）2CO3 属于碱式盐
C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
6. 已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加 入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ
C．NOˉ
2+
+
3、Cu、K、Clˉ
D．NO ˉ、K+
、AlO2ˉ、
OHˉ 7.下列除去杂质方法正确的是（ ）
A. 除去 CO2 中混有的 CO：用浓 NaOH 溶液洗气
B. 除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去 KNO3 溶液中混有的 NaCl：蒸发结晶
2
D. 除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
8. 在相同条件下，2mLX（气）跟 5mLC2（气）恰好完全反应，生成 4mLAC2（气）与 2mLB2C （气），则 X 的分子式是（
A. AB
9. 标准状况下 VLNH3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是(
A. 5.6a/V mol
10. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(
①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
11. 在标准状况下，质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是(
)
D．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO B．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
)
－1 －－－B. 22.4a/V mol1 C. 22.4a mol1 D. 11.2 a/v mol1
)
B. B2C
C. A2B2
D. BC2
）
A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为 m∶n B. 同质量气体 A 与气体 B 的分子个数比为 n∶m C. 同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 n∶m D. 相同状况下，同体积的 A 气体与 B 气体的质量比为 m∶n 12. 下列离子方程式正确的是（ ）
3 2 3 3 3 2
2＋－－2－A. 向 Ca(HCO ) 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca＋2OH+2HCO ═ CaCO ↓+CO +2H O
2 4 3 3 2 2 3+ 3 2 －4 + 2
B. 向 Al (SO ) 溶液中加入过量的 NH ·H O：Al+ 4NH ·H O ═ AlO + 4NH + 2H O
3
﹣1 ﹣1
C. 1mol•L 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol•L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混2 3 2
合： 2AlO－ +5H+═ Al3++Al(OH) ↓+H O
3 2 2
D. 醋酸除去水垢： 2H+ + CaCO ═ Ca2+ + CO ↑+ H O
13. 下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.02×1023
B. 标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
23
×6.02×10 C．常温常压下，48g O3 气体含有的氧原子数为
6.02×10
D．2.24L CO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×10
14. 混合气体由 N2 和 CH4 组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是 9.2，则混合气体中 N2 和 CH4 的质量比为
A. 7:16
15. 点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应 2KNO3+3C+S===K2S+N2 ↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．KNO3 是氧化剂，C 和 S 是还原剂 B．产生 22.4L 气体，转移电子的物质的量
B. 1:4
C. 4:1
D. 1:2
23
23
为 3mol C．N2 和 CO2 都是氧化产物 D．单质碳发生氧化反应
2－及少量泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操16. 为了除去粗盐中 Ca2＋、Mg2＋、SO
作。 ①加过量 Na2CO3 溶液 ②加过量的 NaOH 溶液
A．①④②③⑤
③加适量盐酸 ④加过量 BaCl2 溶液⑤过滤其中操作顺序正确的是
B．②④⑤①③ C．④①②⑤③ D．⑤②④①③
4
17. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确
的是
A. 甲向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B. 乙向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 丙向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量
D. 丁向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中逐渐通入 CO2 至过量
2 3 2 2 7 －－1 18. 24 mL 0.05 mol·L的 Na SO 溶液恰好与 20 mL 0.02 mol·L1 的 K R O 的溶液完全反应，则 R 元素在还原产物中的化合价为
A. 0
19. 取 3.5 g 某二价金属的单质投入 50 g 溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后， 金属仍有剩余；若取 2.5 g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后， 加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
A．24
20. 向 1L 1mol/L AlCl3 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液，若产生沉淀为 0.8mol，则消耗的 NaOH 的物质的量可能是
A．0.8 mol
5
B. +2 C. +3 D. +6
( )
B．40 C．56 D．65
B．2.8 mol C．3.0 mol D．3.2 mol
第Ⅱ卷
非选择题（共 50 分）
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分） （10（1）顺铂 [ 化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为 PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：(2) 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，300 ] 是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为 6×10-4g，那么一在标准状况下其密度为 g•L-1； 片顺铂药片中 N 原子的物质的量 mol ； -2
(3) 现有一种矿泉水样品，1.0L 的该矿泉水含有 4.8×10g Mg2+，则 泉水中含有 1mol Mg2+；
(4) 某“84 消毒液”1000mL，其有效成分为 NaClO(式量：74.5)，质量分数为 14.9％，
L 矿
密度为 1.2g/mL,其溶质的物质的量浓度为 mol•L﹣1；
(5) 已知 CO 和 CO2 的混合气体 7.2g，在标准状况下所占的体积为 4.48L。则该混合气体
中氧元素的质量为
g；
22.（15 分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分 编号 名称 ① 酒精 ② 醋酸 CH3COOH ③ 火碱 NaOH ④ 食盐 NaCl ⑤ ⑥ ⑦ 铜导线 亚硫酸酐 苏打 Cu SO2 Na2CO3 主要成分 CH3CH2OH
属于电解质的是
（1） 请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：
，属于非电解质的是 。 。
（2） 过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式
（3） 已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na + O2=2Na2O；
在上述三种方法中，最好的是
6
②4Na + CO2 =2Na2O + C； ③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
，原因是
。
（4） 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 ；依据实验现象推测红色褪去的原
②加入 MnO2 反应的化学方程式为 。
（5） 在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一
定温度下，往一定量饱和 NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入 CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到 NaHCO3 晶体。该过程的化学方程式为：
（6） 在化学课上老师向 NaOH 溶液通入 CO2
后无明显现象，那我们如何通过实验证明 CO2 与 NaOH 发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液 pH 的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：
①BC 段变化原因可能是 ；
②CD 段变化原因可能是 。
23．(6 分)钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”
之称。完成下列填空：
(1) 将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液
7
＋＋－显酸性，溶液中含 VO2、K、SO 2等离子。写出该反应的化学方程式：
(2) 向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO。
＋、Cl－。写出并
配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向
(3) 已
知24.（12 分）某混合物的水溶液，可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、VBa2＋、
2NH＋4 、Cl－、CO2－2－3 、4 SO，现分别取 100 mL 的两等份溶液进行如下实验： O①第一份加过量 NaOH 溶液后加热，收集到 0.02 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。5
②向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到 1.02 能g固体。 和③第二份加足量 BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 11.65 盐g固体。 酸依据实验回答下列问题：
反 应（1） 由①可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。 生（2） 写出②中产生沉淀的离子方程式
。 成（3） 由③可知一定存在的离子为
，其浓度为 mol·L-1氯。
气（4） 综
合和上
面V三
个8
O实验请再写一个离子方程式：，
。
，说明还原性：SO（5） 某同学通过分析认为该溶液中一定存在 K＋，他的理由是
。
25．(7 分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。
①外观暗灰色，表皮光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的 H2 8.96 L； ④另取刮去表皮的合金 10 g，放入足量的 NaOH 溶液中，也收集到标况下的 H2 8.96 L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是 列元素 是
a．Ag
(2)如果该合金中只含 2 种元素，则二者的质量比是
。
b．Mg
c．Na
d．Fe
(填标号)。
(写元素符号)；可能含有的下
9
参考答案
一、单项选择题（本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分） CBBBD DDCAA CCBAD CCCAD
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21．(10分，各2分) (1)4×10 (2)1.25 (3)500 (4)2.4 (5)4.8 22（15分，每个方程式2分，其余各1分）
(1). ②③④⑦ ①⑥ (2).2CH3COOH + CO3 =2CH3COO + H2O +CO2↑ (3). ③ 生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少
(4). ① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 过氧化钠与水生成的过氧化氢氧化酚酞，使之褪色 ②2H2O2 2H2O+O2↑
(5).NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl
(6). ①过量的二氧化碳与碳酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢钠 ② 二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液pH小于7
23(6分，各2分)(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
MnO2-6
2--
(2)
2－
＋3H2O===Cl＋6VO2＋6H
－
＋
2－
－＋＋
(3)Cl2＋SO3＋H2O===2Cl＋2H＋SO4
24（12分，(1)(3)各3分 其余各2分）
（1） NH4 0.2 （2） AlO2 + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3 （3） SO4 0.5 （4） Fe、Mg、Ba、CO3
+
3+
2-2-3+
2+
2+
2-
+
—
—
（5） 已知的NH4、Al的正电荷总量小于SO4负电荷总量 ，依电荷守恒，一定有K 存在25 (7分， (1)4分 (2)3分 ) (1) Cu、Al a (2) m(Al)∶m(Cu)＝18∶7
+
10
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