1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定 2、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） 使紫色石蕊试液变红色的溶液，能使酚酞试液（ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色 3、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则 ( ) A、一定显红色 B、可能为紫也可能为红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 4、日常生活中的下列物质的水溶液，能使红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A、蒸馏水 B、食盐 C、石灰水 D、食醋 5．下列对盐酸的性质叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟 D．浓盐酸有强氧化性 6．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（ ） A．溶液变浓了 B．质量变小了 C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变 7．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（ ） A．浓硫酸 B．食盐溶液 C．澄清的石灰水 D．浓盐酸 8．与酸碱指示剂作用，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变 ，或者紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 ，无色酚酞溶液遇酸性溶液 。碱性溶液能使紫色石蕊变 ，碱性溶液能使无色酚酞溶液变 。 9．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。在稀释浓硫酸时，一定要把________沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里，边注入边________________使产生的______迅速地扩散。 10．将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会变______。这是因为浓硫酸有______性；浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会变______，这是浓硫酸使它们______的缘故，因为浓硫酸还有______性。 2、《酸的化学性质》作业 1、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸 2.下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（ ）
A、HCl B、NaHSO4 C、H2SO4 D、HNO3 3. 下列物质能与盐酸反应生成气体，且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊的是（ ） A Zn B CaO C Na2CO3 D Fe2O3
4某无色溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，则下这种溶液不可能是（ ） A．HCl B. H2SO4 C. NaCl D. H2CO3 5.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4
6．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
第1页 第十单元《酸和碱》作业
A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
7.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（ ） A、实验室制取氢气 B、实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈 D、制造多种化工产品
8.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
9.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( ) A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．除铁锈时长时间浸泡在足量的稀盐酸中
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
11. MgO与稀盐酸反应的化学方程式为: Al2O3与硫酸反应的化学方程式: 12.在一支试管中加入适量的CuO，再加入适量稀硫酸，观察到的现象为: ,反应的化学方程式为： 。
3、《常见的碱》作业（第三课时）
1、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（ ）
A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水 2、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
3、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（ ） A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠
4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，它的化学性质和氢氧化钠相似，则下列叙述中不正确的是（ ）
A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能解离出Cs+、OH-5、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化,但盐酸过多,人就会感到不舒服.下列物质中,
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可用作治疗胃酸过多的是（ ）
A、氢氧化钠稀溶液 B、澄清石灰水 C、氢氧化铝 D、食醋 6.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）
A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳
7、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分为 ,以用 清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是 （化学方程式表示） 8.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_________而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
9.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4、《酸和碱的中和反应》作业
1、某同学测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是（ ）
A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断 2、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 3. 下列溶液的酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=1的溶液 C.pH=7的溶液 D.pH=14的溶液 4.下列操作导致原溶液pH降低的是（ ）
A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶
C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸溶液 5、以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.3~4.5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.0~4.4、（4）玉米粥6.8~8.0、（5）柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（ ） A. （1）（4） B. （4）（5） C. （2）（4） D. （3）（5） 6．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示： 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂 pH 1 8 10 13 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ） A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 7、以下说法正确的是 ( )
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
8．下列反应，由于现象不明显、需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ） A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.大理石和稀盐酸反应 9．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质
第2页 第十单元《酸和碱》作业
中的（ ） A.二氧化碳 B.紫色石蕊试液 C.无色酚酞试液 D.碳酸钠溶液
10．小明同学在实验室中测定某酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 二、填空题：
11.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为___色，此时溶液的pH_______，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈____性，pH__________；继续滴入稀HCl，溶液呈_________色，pH_______，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。12.________和_______生成__________和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。 13.请把适当的化学式填写在横线上。 (1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O
(2) ____________+____________====NaNO3+H2O (3)____________+____________====CaCl2+2H2O
14.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) _____________________________________ (2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_________________________________________ (3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸__________________________________ 15、测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。 16、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示) ；
(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示） 。 17．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：
； 。
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五、计算题18.某1 g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5 g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，(杂质不与盐酸反应)计算： （1）该样品中氢氧化钠的质量分数。（2）反应后溶液的溶质质量分数。
18．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，
加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
第3页 第十单元《酸和碱》作业
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