河北省部分学校2022届高三上学期第一次考试化学试题(含答案)

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修1。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64

Ba 137 Ce 140

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．文字和书写工具的发展与演变，从不同侧面见证了文化艺术领域的成就。我国书写材料的演变过程如图，下列有关说法错误的是

龟甲 青铜器 竹简 丝织品 纸 A．龟甲硬度大，不可用于雕刻

C．丝织品与化纤制品可用燃烧的方法区分

B．青铜是我国使用最早的合金 D．竹简和纸的主要成分都是纤维素

2．分离苯与水的混合物时最合适的装置（夹持装置均已略去）是

A

B

C

D

3．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是

A B C D 物质性质 实际应用 用作红色涂料 用于游泳池消毒 用于纸张漂白 用HF刻蚀玻璃 Fe2O3为红色固体 CuSO4可使蛋白质变性 SO2具有还原性 SiO2能与HF反应 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MgCO3(s)MgCl2(aq)无水MgCl2

22B．S(s)SO3(g)BaSO4(s) 点燃稀盐酸蒸发OBaCl(aq)H2②CO2(g)C．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) 高温高压、催化剂①NaCl(aq)2D．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)

CO光照5．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A．浓H2SO4具有强氧化性，稀H2SO4不具有氧化性

B．加热NaCl固体与浓H2SO4的混合物可制备HCl，说明H2SO4的酸性比HCl的强 C．NaClO的氧化性随溶液pH的减小而增强

D．浓HNO3和浓H2SO4敞口置于空气中浓度均减小，其原因相同 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．“84”消毒液与洁厕灵混合：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O

B．用过量氨水吸收SO2：2NH3H2O+SO2 NH4+HSO3+H2O

C．将FeO溶于稀HNO3：FeO+2H Fe2++H2O

2Mn2++5O2+6OH

D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4+5H2O27．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.6g由N2和O2组成的混合体中所含的质子总数为2.3NA

B．9.6g

中含有共价键的总数为0.8NA

C．常温时，100 mL1 molL1AlCl3溶液中所含阳离子数目小于0.1NA D．含有1 mol阴离子的Na2O2和足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA 8．用图示装置纯化下列气体，选用的试剂正确的是

试剂 选项 气体（杂质） a（足量） A B C D b（足量） 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 装置 CO2(SO2) Cl2(HCl) HCl(H2S) NO(NO2) Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 蒸馏水 9．鸟粪石（MgNH4PO4）沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含Mg系如图。

2的化合物和磷酸盐，使之与NH4生成MgNH4PO4沉淀，将

氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液pH的关

下列说法正确的是

A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为Mg(OH)2 B．除去废水中的氨氮时，控制溶液pH的合理范围为7～8 C．除去废水中的氨氮时，pH过高不易形成MgNH4PO4沉淀 D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确

答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，其在300～400℃会分解。实验室制取甲酸钙的方法之一是Ca(OH)2+HCHO+H2O2Ca(HCOO)2+H2O（未配平）。下列说法错误的是

A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B．每生成13g甲酸钙，反应中转移的电子数为0.4NA C．该反应中被还原的元素只有O D．氧化性：Ca(HCOO)2>H2O2

11．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是

A 实验操作 向食盐中加入稀醋酸、KI及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 将(NH4)2SO4固体加入盛有NaOH溶液的B 试管中，并用酒精灯微热，产生的气体通入红色石蕊溶液 将Cu(NO3)2加热产生的气体集满试管并倒扣到水槽中 向K2MnO4溶液中通入CO2 红棕色气体消失，水充满试管 溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生 红棕色气体中n(NO2)与n(O2)之比为1∶4 溶液变为蓝色 产生的气体为NH3 现象 溶液变为蓝色 结论 食盐中可能含有KIO3 C D CO2显氧化性 12．锰的氧化物Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成

MnC12和C12。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下

的体积为l.12L，将反应后的溶液稀释至500 mL，测得溶液中c(Mn)为0.1 molL1，则参加反应的氧化物是 A．Mn2O3

B．Mn3O4

C．MnO2

D．Mn2O7

213．一种绿色回收分银渣中的银的工艺流程如图：

已知：浸出剂为Na2SO3，“浸出”时发生的主要反应为

2AgCl2SO3[Ag(SO3)2]3Cl。

下列说法错误的是

A．用NH3H2O也能浸取分银渣中的Ag B．“浸出”过程中，浸取时间越长越好

C．“还原”时，被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为1∶1 D．分离出Ag的操作中需要用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14．（14分）某溶液中可能有下列离子中的几种：K、Fe3、NH4、H、NO3、SO24、

2，某化学兴趣小组设计如下实验测定该溶液的组成： Cl、CO3实验一：取50 mL该溶液于试管A中，向试管A中加入足量NaOH溶液有沉淀产生，加热试管A得到224 mL（已折合成标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X。 实验二：①另取50 mL该溶液于试管B中，向试管B中加入2.0g Cu，微热充分反应后剩余0.4g固体，产生224 mL（折合成标准状况）无色气体Y，气体Y遇空气后由无色变成红棕色；测得反应后的溶液中还含有0.01 molH。

②向步骤①所得溶液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀Z，经过滤、洗涤、干燥后得6.99g固体。

试回答下列问题：

（1）由实验一可推出该溶液中一定含有的阳离子为________。（填离子符号，下同） （2）山实验二可推出该溶液中一定含有的阴离子为________________________。 （3）生成气体Y的离子方程式为_________________________________。

（4）该溶液中一定不存在的离子为________；可能存在的离子为________，确定该溶液中是否有在该离子的实验操作为_________________________________。

（5）检验加入的BaCl2溶液是否足量的操作为_________________________________。 （6）原溶液中H的物质的量浓度为________molL1。

15．（14分）无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe2(OH)62n(SO4)n]m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：



回答下列问题：

（1）FeSO47H2O可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作________（写一种）。 （2）FeSO47H2O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：________。 （3）H2O2的电子式为________，“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 （4）Fe3水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是________。

32（5）聚合硫酸铁中n(Fe):n(OH):n(SO4)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，

先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。 ①生成沉淀A的离子方程式为________。

②操作Ⅰ的名称为________，固体C的化学式为________。

32③聚合硫酸铁中n(Fe):n(OH):n(SO4)________。

16．（14分）某化学工程师以电子产品废料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CeO2）为原料，设计回收Ce的工艺流程如下：

已知：溶液中只有Ce3、Ce4能稳定存在。

（1）“碱浸”前，将“废料”磨成粉末的目的是________。

（2）“滤液①”中的溶质除过量的NaOH外主要成分为________（填化学式下同），“滤渣②”的主要成分为________。

（3）“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为________________。 （4）室温下，已知：Ksp[Fe(OH)3]41038，Ksp[Ce(OH)3]11020。“还原”后加入

稀硫酸调节溶液的pH，当溶液的pH5时，Fe3________（填“已”或“没有”）除干净（当溶液中某离子浓度小于105 molL1时，认为已除干净），若“滤液②”的体积为1L，

“废料”中含17.2gCeO2，不考虑损耗，则“滤液②”中c(Ce)________ molL1。 （5）“一系列操作”包括________________、洗涤。

（6）将CeCl3、KCl按比例配制成二元电解质体系，用惰性电极电解可得到金属铈，该电解池阴极的主要电极反应式为________________；该方法的缺点是________________________。

17．（15分）蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体［K2Cu(C2O4)24H2O，M=390 gmol］是一种重要的化工原料，微溶于冷水易溶于热水。其一种制备方法如下： 原理：2KHC2O4+CuO=K2Cu(C2O4)2+H2O 步骤：

①制备CuO：取4.0g CuSO45H2O置于100 mL烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入

1320 mL 2 molL1NaOH溶液，加热至沉淀颜色不再变化，冷却后过滤、洗涤；

②制备KHC2O4：取6.0g H2C2O42H2O置于250 mL烧杯中，加水，微热溶解，稍冷后加入4.4g K2CO3固体，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液；

③制备K2Cu(C2O4)2：将KHC2O4和K2C2O4的混合溶液在80～85℃水浴中加热，再将

CuO加入该溶液中，充分反应，趁热抽滤（装置如图甲所示，通过控制水龙头水流的大小可以调节抽滤的快慢），用45 mL沸水洗涤不溶物2～3次，弃去不溶物；

图甲

图乙

④K2Cu(C2O4)24H2O晶体的生成：将步骤③所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40mL，冷却至室温得蓝紫色针状晶体，过滤，用滤纸吸干，称得其质量为3.9g。 回答下列问题：

（1）过滤需要的玻璃仪器有________，步骤①中，检验CuO沉淀是否洗涤干净的方法为_______________________________________。

（2）过滤和抽滤都是将固体和液体进行分离的操作，步骤③选择抽滤的原因是________；抽滤完洗涤沉淀时，为了让洗涤液与沉淀的接触更充分，使洗涤的效果更好，其操作为________。

K2CO3________（3）步骤②中，（填“能”或“不能”）用CH3COOK代替，原因是________。

（4）该实验中CuSO45H2O的利用率为________%。

（5）对最终产品进行热重分析，其剩余百分数与温度的变化曲线如图乙所示： ①A点固体的成分为________（填化学式）。

②B点到C点固体分解的化学方程式为___________________________________________。

河北省部分学校2022届高三上学期第一次考试

化学参考答案

1．A 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A 7．A 8．D 9．C 10．D 11．AB 12．C 13．BC

14．（1）Fe3、NH4（2分）

（2）NO3、SO24、Cl（2分）

（3）3Cu+8H+2NO2+3 3Cu2++2NO+4H2O（2分）

（4）CO3（1分）；K（1分）；用洁净的铝丝蘸取原溶液于酒精灯上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察焰色，若观察到紫色火焰，则该溶液中存在K，反之则不存在K（或焰色反应，2分）

（5）将②中反应后的溶液静置，取一定量的上层清液于试管中，向试管中继续加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则BaCl2溶液的量不足，反之，则BaCl2溶液已足量（2分） （6）1（2分） 15．（1）补血剂（1分）

（2）取少量FeSO47H2O样品于试管中，加水溶解，将适量KSCN溶液加入试管中，溶液变红，说明FeSO47H2O已变质（2分）

2+（3）H:O:O:H（1分）；2Fe+H2O2+2H 2Fe3++2H2O（2分）

（4）促进Fe3+的水解（1分） （5）①Ba+SO2+24 BaSO4（2分）

②过滤（1分）；Fe2O3（2分）

③2∶4∶1（2分）

16．（1）加快浸取速率（1分）

（2）Na2SiO3、NaAlO2（2分）；Fe(OH)3（1分） （3）6H++H2O2+2CeO2 2Ce3++O2+4H2O（2分）

（4）已（1分）；0.1（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （6）Ce3++3e ；有污染性气体产生（1分） Ce（2分）

17．（1）普通漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）；取适量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明CuO已洗涤干净（2分）

（2）K2Cu(C2O4)2微溶于冷水，为减少K2Cu(C2O4)2的损失，需加快固液分离的速率（2分）；关小（或关闭）水龙头（1分）

（3）不能（1分）；会引入杂质醋酸根离子（1分） （4）62.5（2分）

（5）①K2Cu(C2O4)22H2O（2分） ②K2Cu(C2O4)2 △ K2O+CuO+2CO+2CO2（2分）