一、质量守恒定律
1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”;
2.使用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： (1)说明化学反应的反应物、生成物
(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤
(1)写：准确写出反应物、生成物的化学式 (2)配：配平化学方程式 (3)注：注明反应条件
(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或
“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓” 2.根据化学方程式实行计算的步骤 (1)设：根据题意设未知量
(2)方：准确书写相关化学反应方程式 (3)关：找出已知物、待求物的质量关系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：简要的写出答案
3.化学方程式计算的解题要领能够归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程; 量的单位可直接用，上下单位应相同; 遇到有两个已知量，应找不足来实行; 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、相关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 公式一：溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量×100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% 公式二：溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀 公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c% 公式四：溶液中溶质的质量
=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积×溶液的密度 四、常用公式计算 1.相对原子质量
=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 2.设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量
=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比
=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω
=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
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