相对原子质量：H：1 O：16 一、选择题：（共20分）
1.某物质在氧气中燃烧后，只生成二氧化碳和水，那么该物质（ ） A.只含有碳.氢两种元素 B.一定不含有氧元素
C.一定含有碳.氢.氧三种元素 D.一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素
2.在煤气中常加入微量有难闻气味的气体乙硫醇（C2H5SH），以便及时发现煤气外泄。乙硫醇也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为2 C2H5SH+9H2O==4CO2+2X+6 H2O，则X的化学式为 （ ） A.SO2 B.SO3 C.CO2 D.H2SO4
3.小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量气体，该气体可能是 （ ） A.H2 B.CH4 C.He D.NH3
4.科学合理地使用燃料，可有效地防止环境污染。下列关于燃料与燃烧的说法错误的是
（ ）
A.汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染 B.把煤加成蜂窝煤可使的燃烧更加充分 C.天然气是比煤.石油更加清洁的化石燃料
D.石油分解后可得到汽油.煤油.柴油等一系列产品 通电
5.电解水的反应可表示为2 H2O====2 H2 ↑ + O2 ↑ （ ） A.水在通直流电后，分解成氢气和氧气
B.每两个水分子在通电条件下，可以生成两个氢分子和一个氧分子 C.每36份质量的水反应后，可以生成4份质量的氢气，32份质量的氧气 D.通过电解水的实验，我们得到氢气和氧气，可知水中一定含有氢气和氧气 6.碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是 （ ） A.8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 B.6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 C.6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳 D.32g碳和12g氧气完全化合,可生成44g二氧化碳
7.工业上用氨气（NH3）除去大气污染物之一——二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：
一定条件 6NO2+8NH37X+12H2O，则X的化学式是 （ ）， A.N2 B.NO C.N2O D.HNO3
8.下列措施中，符合易燃.易爆安全知识的是： （ ） A.为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来。 B.为节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆车上运送。 C.只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟。 D.生产酒精的车间，所有照明设备均采用隔离和封闭装置。
9.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是： （ ） A.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救。 B.室内起火，不要急于打开门看。
C.所处地烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻。
D.在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区。
10.下列灭火措施中不恰当的是 （ ）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅② 秸杆.柴草着火，用水浇灭火③熄灭酒精灯，最好用嘴吹④电器着火，就先切断电源，再用干粉灭火器⑤汽油着火，应立即用水浇灭⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用抹布盖灭 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.②③⑤
二、填空题（共43分）
11.把A.B.C.D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 2 16.9 B 24.5 0 C 2 2 D 1 求知
回答下列问题:
⑪反应后D的质量是 g。
⑫C物质可能是 （填写反应物.生成物或催化剂） ⑬容器中发生反应的反应类型是 （填写基本反应类型）
12.开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。现在国家提倡使用含乙醇10%的汽油，乙醇可利用农作物发酵制得。农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖（C6H12O6），然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳。科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。
①绿色植物光合作用中发生的能量转化是 （填写选项序号） A.将太阳能转化为化学能 B.将光能转化为电能
②写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式
③使用乙醇汽油的优点有 （答出一点即可） ④写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式 13.据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达1万吨左右。但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足，这是什么原因呢？
事实上，把地球比作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时，另一些变化又在产生氧气，并且维持一种动态平衡。科学研究发现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用。 下图是自然界中碳.氧循环的主要途径：
太阳光 臭氧层 O2 H2O
O2 水圈 生物圈 岩石圈 CO2
自然界中碳.氧循环示意图 根据上图，运用你所学过的有关知识，回答下列问题。 ⑪试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径：
① ② ⑫请你设计一个实验，模拟⑪中消耗氧气的一种变化。将实验方案写在下面。
① ② ⑬在实验中，为了获得少量氧气，可以根据物质的性质，选择含有 元素的物质，通过控制反应条件来实现。请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化： 。现用溶质质量分数为30%.密度为1.1g/ml的过氧化氢溶液制取氧气，实验中发现产生氧气的速度太快，你认为可能的原因有 。
⑭从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程。事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳.氧循环。
①在上面叙述中所说的碳.氧循环是指 的循环。 A.碳和氧的单质 B.氧气和二氧化碳 C.碳元素和氧元素
②为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，维护好自然界中碳.氧循环，请你提出两点措施。 14.能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采.开发.储存和综合选用是世界各国科学家关注的重大课题。
⑪我们把直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤②汽油③天然气④太阳能⑤风能⑥潮汐能⑦地热能⑧电能⑨氢能⑩酒精，其中不属于二次能源的是（填序号） ⑫我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，写出“固硫法”的反应化学方程式 ；
⑬科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是 ，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出
⑭目前我国许多城市已经使用乙醇汽油。我省是商品粮基地，每年都有大量的过期粮食—陈化粮出现，人们用陈化粮来生产酒精，其过程为：
淀粉酶 酒化酶 陈化粮 葡萄糖 酒精+二氧化碳
试写出由葡萄糖制取酒精的化学方程式 ⑮电池是一种将 能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机.手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2==Li MnO2，其中化合价发生变化的元素是 。
15.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,用炉甘石(主要成分ZnCO３)赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到880℃，得到了多种物质,在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得到的是（写化学式） ，理由是 。 16.写出下列反应的化学方程式。
(1) 氮气与氢气在高温.高压.催化剂作用下合成氨气（NH3）。 (2) 黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）.木炭、硫粉组成，点燃后生
成硫化钾.二氧化碳和一种气体单质，产生猛烈的爆炸威力。 ⑬ 空气污染监测仪是根据SO2和Br2在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的，反应中有氢溴酸（HBr）和硫酸生成，则该反应的化学方程式可表示为 。
⑭“纳米材料”特指粒经为1~100nm(1nm=10-9)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及了现代工业的各个领域，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO与NO
反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式 。 17．⑪氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气的密度，极易溶于水，氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥.纯碱等，还可用于环境治理。 ①氨气可以用 法来收集。
②“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A A的化学式为 ，其中氮元素与氢元素的质量比为： 。
③在细菌作用下，用氨处理含甲醛的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除对环境的污染，有关的反应为：
6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。
⑫.我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4
高温
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题：
①NH4ClO4中氯元素的化合价为： 。 ②该反应属于基本反应类型中的 反应。 ③X的化学式为： 。
18．⑪.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，其中Si的化合价为 （Ba和Cu均为正二价），其氧化物的化学式为 。 ⑫英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖。这种砖里压入了一定量的氦气（He）和二氧化碳气体，当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时，经过高温烘烧，砖会出现裂缝，砖内的氦气.二氧化碳会立即喷射出来，从而抑制和扑灭火焰的作用。请回答下列问题： ①氦气的化学性质是 （填“稳定”或“不稳定”）
②砖内喷出的气体能起到抑制和灭火的作用，其原理是 。 ⑬.高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请运用你学过的知识回答下列问题：
①地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素。
②二氧化硅是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C化学式为
③硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，有科学家在研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳排放，因而有助于解决的环境问题是 三、实验探究：（共10分）
19．小丽同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了
高温
Si+2R，R的
实验探究。请你回答有关问题：
⑪.她提出的两种猜想是：
① ② ⑫请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号 ）： 实验操作 实验现象 实验结论 ⑬为了能使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体节能的建议： 。 四.计算题
20．⑪100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氢气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求①生成几克氧气？
②溶液中双氧水的质量分数为多少？
⑫.电解水的时候，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1克氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%，计算： ①生成氧气的质量?
②电解后剩余水的质量?
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