湖北省鄂州市、黄冈市2019届高三上学期元月调研理科综合化学试题
1.化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料 B. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 C. 用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料
D. 明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0NA B. 22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NA C. 20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA
D. 0.5mo/LCH3COONa溶液中含有 CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA 3.有机物
是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 与环己烷互为同分异构体 B. 一氯代物有五种(不考虑立体异构) C. 所有碳原子可处同一平面 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
4.从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是
A. 装置①灼烧碎海带 B. 装置②浸取海带灰中的I C. 装置③放出下层的水溶液 D. 装置④分离碘，回收苯
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性比较：X＞Z＞W B. 简单离子的半径比较：W＞Y＞X
－
C. 简单氢化物的沸点比较：W＞Z＞X
D. Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构 6.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是 实验 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量A BaCl2溶液 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度B Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 出现白色沉淀 现象 实验结论 原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 左边棉球变为橙色，右C 边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 试管a出现白色沉淀，溶度积：KSP（AgCl）＞KSP试管b出现黄色沉淀 （AgI）
A. A B. B C. C D. D
7.已知金属离子M2+，25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3－(aq)、M(OH)42－(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述中错误的是
A. P点的pH为12，则M(OH)3
－
M(OH)2+OH的平衡常数为10
－－2
B. M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解 C. 溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解 D. M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2++H2O
M(OH)++H+
8.某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：
实验步骤如下：
(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3
NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是______________________。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是___________(以化学式表示)，装置C的作用可能是______________________。
(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。 ①滴定时发生的离子反应为SCN－+Ag+= AgSCN↓，则终点时的现象是___________。 ②KSCN的质量分数为___________。
9.某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42－的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程：
回答下列问题:
(1)加入双氧水的目的是______________________。
(2)第一次调pH使Fe完全沉淀，写出反应的离子方程式______________________。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10mol/L)。
－5
3+
为防止Mn也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn的沉淀率为___________，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___________(以物质的化学式表示)。 (4)已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10－14、Ksp(ZnS)=1.5×10－24。在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn(aq)
2+
2+2+
ZnS(s)+Mn(aq)，其平衡常数K=___________。
2+
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式______________________。 10.氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。 (1)已知： ①4NH3(g)+3O2(g)②2H2(g)+O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
2NH3(g) △H=___________kJ/mol，该反应属于___________。
则合成氨反应N2(g)+3H2(g)
A.高温自发 B.低温自发 C.恒自发 D.恒不自发
(2)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭装置中，均充人4mol合成气，但N2、H2的投料比不同，在400℃时反应，测定N2的体积百分含量，得到下图一。 ①乙装置中N2、H2的投料比为___________。
②反应达到平衡后，测得乙装置中H2的体积百分含量为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数为___________(不须注明单位)。
(3)在M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率，得到上图二。
①N2、H2在M、N两装置中反应时，不同的条件可能是______________________。 ②在300℃时，a、b两点转化率差异的原因是______________________。 (4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟，回收SO2，并产出氮肥，其流程分两步： ①氨水吸收烟气中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3
②加入足量的磷酸得到纯净的SO2。写出该反应的化学方程式：______________________。 11.化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题
(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。 (2)石墨(C)极的电极反应式为______________________。
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g，一段时间后烧杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大
优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：
(4)从a口加入___________(填名称)。H+移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”) (5)A极发生的电极反应式：______________________。
(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是___________。
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