1. 下列几种说法中,错误的是：（A ） A．热力学上能自发进行的反应，一定能实现 B．热力学上能自发进行的反应，不一定能实现
C．等温、定压条件下反应是否自发的判据是ΔrGm(T)小于0 D．ΔrGmθ(T)只能用来判断标准状态下反应是否自发进行
2. 反应CaO（s）+ H2O（l）→ Ca（OH）2（s），在298K及101.3kPa下能自发进行，但在高温时逆反应自发，则该反应属于：（ A） A．C．
< 0 ； < 0 ；
< 0 B．> 0 D．
> 0； > 0；
< 0 > 0
3.如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2（g）→2X（g）的A．负值 B．正值 C．零 D．不能确定
应该是：（B ）
4. H2和O2在绝热的密闭的钢筒中反应，下列各项，数值为零的是：（A ） A．Q B．ΔS C．ΔG D．Δp
5. 298K NaCl 在水中的溶解度是6molL-1，假如将1mol NaCl溶解在1L水中，则此溶解过程是：（C ）
A．ΔrG < 0 ；ΔrS < 0 B．ΔrG > 0；ΔrS < 0 C．ΔrG < 0 ；ΔrS > 0 D．ΔrG > 0；ΔrS > 0
6. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是(C ) A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W 7. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其 ( C) A. 焓变和熵变两者都是负的; B. 焓变和熵变两者都是正的; C. 焓变是正的,熵变是负的; D. 焓变是负的,熵变是正的.
8. 某化学反应其△H为-122kJ·mol-1,△S为-231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行 (D )
A. 在任何温度下自发进行; B. 在任何温度下都不自发进行;
C. 仅在高温下自发进行; D. 仅在低温下自发进行. 9.已知:
298K.101.325kPa下:
△H(kJ·mol-1) S(J·mol-1·K-1) 石墨 0.0 5.74 金刚石 1.88 2.39 下列哪些叙述是正确的 ( AE)
A. 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定; B. 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定;
C. 根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定; D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定; E.△
金刚石)>△
石墨).
10. 下列反应中> 0的是 （C ）
(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH2(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) 第三章 练习题 1. 已知反应 2NO(g)+2CO（g）
N2(g)+2CO2(g)
。
从平衡的观点，要使有毒气体NO和CO获得最大转化率，可采取的措施有(A )。 (A)低温低压；(B)高温高压；(C)低温高压；(D)高温低压
2. 在一定的温度与压力条件下，反应的平衡常数为K1，而
的平衡常数为K2，则在同条件下，下述反
应:
,其平衡常数为：（ C）
A、
B、 C、 D、以上均不对
3. 在一定温度下，某一给定化学反应，随着反应的进行，（A ） A、正向反应速率v降低 B、速度常数k先变大，后变小 C、平衡常数K先变小，后变大 D、速度常数k先变小，后变大
4. 达到化学反应平衡的条件是（ C）
A、反应物和产物浓度一定要相等时才行 B、反应停止吸收热量 C、正向反应速率等于逆向反应速率 D、要视反应级数而定
5. 一个气相反应mA(g) + nB(g)(A) (C) Qp =
6. 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（C ） (A) CaCO3(s)(B) H2(g) + Cl2(g)(C) 2NO(g) + O2(g)(D) COCl2(g)
7. 反应 H2(g) + Br2(g)
2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2
CaO(s) + CO2(g)
2HCl(g) 2NO2(g)
CO(g) + Cl2(g)
= 0 (B) Qp = 1
(D) 反应物分压和等于产物分压和
qC(g)，达到平衡时（C ）
和5 mol HBr 放在10 dm3烧瓶中，则（ D） (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行 (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行
8. “某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和产物的浓度或分压分别为定值。”对吗？（ X）
9.“等温等压条件下，用
就可以判断任何一个化学反应的方向。”对吗？（ X）
答：错，等温等压条件下用ΔrGm（>0 或<0）判断反应方向，而不是用10. “Kθ与KC、KP在数值上是相等的，但量纲不一定相同。”对吗？（ X） 第四章 练习题
1. 有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是(B ) A. 此反应为一级反应
B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半 D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍
。
2. 已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( C)级反应. A. 1 B. 2C. 3 D. 0
3.下列叙述正确的是( A)
A. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。 B. 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。 C. 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。 D. 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
4. 某一反应的活化能为65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( D) A. 65KJ·mol-1 B. -65KJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定
5. 关于活化能的叙述正确的为(C ) A. 活化能是活化配合物具有的能量。 B. 一个反应的活化能越高，反应速度越快。
C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相似。
6. 下列叙述错误的是(C )
A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。 B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。 C. 催化剂不参与反应。
D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
9.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于(D ) A. 增大碰撞频率 B. 增大平衡常数值 C. 减小速度常数值 D. 降低反应活化能
8. 一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将(B )
A. 大于35% B. 等于35% C. 小于35% D. 无法判知
9. 下述关于k=Ae-Ea/RT的说法错误的是D( )
A. A称指前因子，单位与k相同，一般不随温度而变； B. Ea是活化能，对给定反应可视为定值； C. -Ea/RT指数，本身无量纲； D. k与T成反比。
10. 对于非基元反应，( C)
A. 速度方程可由化学方程式导出 B. 反应级数只能是正整数 C. 反应速度决定于最慢的基元反应 D. 一般由三个基元反应构成 第五章 习题
5.1 下列稀溶液浓度相同时，蒸气压最高的是：（D ）
A．CaCl2溶液； B．NaCl溶液； C．HAc溶液； D．蔗糖溶液。 5.2 下列稀溶液浓度相同时，沸点最高的是：（A ）
A．CaCl2溶液； B．NaCl溶液； C．HAc溶液； D．蔗糖溶液。
5.3 0.29%的NaCl溶液产生的渗透压与下列溶液渗透压接近的是：（ B）
A．0.05 mol·dm-3蔗糖溶液； B．0.1 mol·dm-3葡萄糖溶液； C．0.05 mol·dm-3葡萄糖溶液； D．0.05 mol·dm-3CaCl2溶液。
5.4 在室温25℃时，浓度为1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压是：（C ） A．280kPa； B．1013kPa； C．2477kPa； D．2785kPa。
5.5 人体体温约37℃，血液渗透压约为773kPa，需注射与血液具有相同渗透压的葡萄糖注射液浓度约是：（ B）
A．85 g·dm-3； B．54 g·dm-3； C．8.5 g·dm-3； D．5.4 g·dm-3。
5.6 某质量摩尔浓度为m的稀水溶液，其沸点上升值关系是：（C ） A．
>
； B．
=
； C．
<
和凝固点下降值之间的
； D．没有关系。
5.7 将5.2g难挥发的非电解质溶于250g水，得该溶液的沸点为100.25℃，则该非电解质的相对分子量约是：（ A） A．43； B．21； C．86； D．50。
5.8 某难挥发的非电解质稀水溶液的沸点为100.82℃，则其凝固点是：（ C） A．-0.58℃； B．-0.68℃； C．-0.78℃； D．-0.88℃。
5.9 将45g葡萄糖溶于1000g水中，此时所得溶液的凝固点是：（B ） A．-0.36℃； B．-0.46℃； C．-0.56℃； D．-0.66℃。
5.10 将1.00g某物质溶于100g水中时，水溶液的凝固点降低了0.200℃，则这种物质的相对分子量约是：（C ）
A．23.1； B．46.3； C．92.6； D．185.3。 第六章 习题
6.1 在稀NH3溶液中加入等物质的量的固体NH4Cl，则混合溶液中不发生变化的量是：（D ）
A．电离度； B．溶液的pH值； C．OH-的浓度； D．电离常数。
6.2 的共轭碱是：（ B）
； C．
； D．
。
A．H3PO4； B．
6.3 某溶液的pH值为4.6，则溶液中H+的浓度是：（C ） A．4.6×10-4； B．4.6×10-5； C．2.5×1010-5； D．2.5×10-4。
6.4 在含有0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3NaAc的混合溶液中加入少量强碱后，溶液的pH值将发生：（D ）
A．显著增加； B．显著降低； C．不变； D．基本保持不变。 6.5 浓度为0.001 mol·dm-3 HAc溶液的pH值是：（B ） A．2.9； B．3.9； C．4.9； D．5.9。
6.6 等物质的量的酸与碱混合后，其混合溶液的pH值将会是：（ D） A．一定等于7； B．一定大于7； C．一定小于7； D．视酸碱的性质而定。 6.7 下列物质中可以配制成缓冲溶液的是：（ A）
A．NaOH-H3PO4； B．HAc-HCl； C．HCl-NaOH； D．HAc-NH4Cl。 6.8 决定缓冲溶液体系pH值的因素是：（B ） A．弱酸的浓度； B．弱酸的
； C．弱碱的浓度； D．弱碱的
。
6.9 HAc、H2CO3、H2O的共轭碱的碱性强弱顺序是：（A ） A．OH->HCO3->Ac-； B．HCO3->Ac->OH-； C．Ac->OH->HCO3-； D．Ac->HCO3->OH-。 6.10 根据酸碱质子理论，水是：（ C） A．酸； B．碱； C．两性物质； D．盐。 第七章 习题
1. 在[Co(C2O4)2 (en)]配离子中，中心离子的配位数为：（D ） A. 3 B.4 C. 5 D. 6
2. 下列离子中配位能力最差的是（A ） A. ClO4- B. SO42- C. PO43- D. NO3-
3. Ag(EDTA)3- 中银的配位数是：（ C） A. 1 B. 4 C. 6 D. 8
4. 在 K[Co Cl4 (NH3)2] 中，Co 的氧化数和配位数分别是：( C) A. +2 和 4 B. +4 和 6 C. +3 和 6 D. +3 和 4
5. 化合物[Co Cl2 (NH3)4]Br 的名称是：（D ）
A. 溴化二氯·四氨合钴酸盐（Ⅱ） B. 溴化二氯·四氨合钴酸盐（Ⅲ） C. 溴化二氯·四氨合钴（Ⅱ） D. 溴化二氯·四氨合钴（Ⅲ）
6. Al3+与EDTA形成：( A) A. 螯合物 B.聚合物
C. 非计量化合物 D.夹心化合物
7. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是：(C ) A. sp3 B. d2 sp3 C. dsp2 D. sp3 d2
8.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是：(B ) A. [Ag(NH3)2]Cl + KI ＝ AgI↓ + KCl + 2NH3
B. 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO ＝ CH3COOH + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O C. [Cu(NH3)4]2+ + S2 ＝ CuS↓ + 4NH3
－
D. 3[Fe(CN)6]4-+ 4Fe3 ＝ Fe4 [Fe(CN)6]3
＋
9. 在 0.20 mol·L-1 [Ag(NH3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的 1/2 的是：( D) A. c([Ag(NH3)2]Cl) B. 离解达平衡时 c(Ag+) C. 离解达平衡时 c(NH3·H2O) D. c(Cl-)
10. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是：（ B） A.[Ag(NH3)2]+ B.[FeCl4]- C.[Fe(C2O4)3]3- D.[Ag(S2O3)2]3-
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