2021年高考真题——化学(湖南卷)Pdf版无答案

化

学

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12

N:14O:16F:19Na:23Mg:24

Si:28Cl:35.5Ge:73Br:80

I:127

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化化-1-B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶CD测定NaOH溶液的pH工业酒精制备无水乙醇将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照工业酒精中加生石灰，蒸馏4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gH218

O含有的中子数为10NA

B.0.1molL1HClO4溶液中含有的H数为0.1NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgOCCl 高温

2

MgCl2CO

-2-D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2

7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e分子。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：ZXYB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：XY

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I211KCIO33H2O  6KHIO325KCl3Cl2。下列说法错误的是（A.产生224L（标准状况）Cl2时，反应中转移10moleB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在



）9.常温下，用0.1000molL的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL的三种一元弱酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）11

A.该NaX溶液中：cNacXcOHcH

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当pH7时，三种溶液中：cXcYcZD.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：cXcYcZcHcOH-3-10.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：下列说法错误的是（A.放电时，N极为正极）B.放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小C.充电时，M极的电极反应式为Zn

2

2eZn

D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知：Ag2Bg3CgH0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数：(II)(I)D.平衡常数K：K(II)K(I)

-4-12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（粒子组A判断和分析）Na、Al3、Cl、NH3H2O

不能大量共存，因发生反应：

Al34NH3H2O AlO24NH42H2O

B2

、S2O3SO2H、K、4

不能大量共存，因发生反应：2 2HS2O3SSO2H2O

C

Na、Fe3、SO24、能大量共存，粒子间不反应H2O2

DH、Na、Cl、MnO4

能大量共存，粒子间不反应13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：CH3CH23OHNaBrH2SO4CH3CH2下列说法正确的是（）

3BrNaHSO4H2O

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品14.铁的配合物离子(用LFeH表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况

如图所示：-5-下列说法错误的是（） 催化剂

A.该过程的总反应为HCOOH

CO2H2

B.H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.Na2CO3的制备步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000molL盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000molL盐酸标准溶液滴定至终点（第-6-1

1

二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。已知：（i）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表g/100gH2O温度/C

035.711.96.929.41035.815.88.233.32036.021.09.637.23036.327.011.141.412.745.814.550.416.455.24036.65037.06037.3NaCl

NH4HCO3NaHCO3NH4Cl

回答下列问题：（1）步骤I中晶体A的化学式为__________，晶体A能够析出的原因是__________；（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是__________（填标号）；A.B.C.D.（3）指示剂N为__________，描述第二滴定终点前后颜色变化__________；（4）产品中NaHCO3的质量分数为__________（保留三位有效数字)；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16.（14分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键键能E/kJmol1

NNHH

436.0NH

390.8946在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：-7-（1）反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)

1

H_________kJmol1；1

（2）已知该反应的S198.9JmolK，在下列哪些温度下反应能自发进行？_________（填标号）；A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率vH2________mol L1min1（用含t1的代数式表示）；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_________（用图中a、b、c、d表示），理由是__________；③在该温度下，反应的标准平衡常数K_________。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)eE(g)gG(g)hH(g)





K



pGpH

pp，其中p100kPa，p、p、p、p为各组分的平衡分压）。GHDEdepDpE

pp

gh

方法Ⅱ.氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。-8-（4）电解过程中OH的移动方向为__________（填“从左往右”或“从右往左”）；（5）阳极的电极反应式为_________。KOH溶液KOH溶液17.（13分）Ce2CO33可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈Ce主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备

Ce2CO33nH2O的工艺流程如下：回答下列问题：（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为__________；（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有__________（至少写两条）；（3）滤渣Ⅲ的主要成分是__________（填化学式）；（4）加入絮凝剂的目的是__________；（5）“沉铈”过程中，生成Ce2CO33nH2O的离子方程式为__________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：NH3H2O的Kb1.75105，H2CO3的Kal4.4107，Ka24.71011）；（6）滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖C6H12O6和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为__________。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第-9-一题计分。18.[选修3：物质结构与性质]（15分）硅、锗Ge及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：（1）基态硅原子最外层的电子排布图为_________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是__________（填化学式）；（2）硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点SiF4

熔点/K沸点/K183.0187.2SiCl4

203.2330.8SiBr4

278.6427.2SiI4

393.7560.7①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________（填化学式），沸点依次升高的原因是_________，气态SiX4分子的空间构型是___________；②SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M

2，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为__________，1个M

2中含有__________个键；（3）下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。①己知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4，图中Z表示_________原子（填元素符号），该化合物的化学式为_________；-10-②已知该晶胞的晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，90，则该晶体的密度_________gcm3（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示）。19.[选修5：有机化学基础]（15分）叶酸拮抗剂Alimta(M) 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：已知：（1）A的结构简式为__________；（2）AB，DE的反应类型分别是__________，__________；（3）M中虚线框内官能团的名称为a__________，b__________；（4）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）；①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与FeCl3溶液发生显色发应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为__________；（5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式__________；（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线-11-__________（其他试剂任选）。-12-