写出非金属硅，氮，硫，氯化学性质并归纳它们的递变规律
来源：乌哈旅游
氮的原子序数为7，位于元素周期表第VA族，其最外层有5个电子，形成三个共价键和一对孤电子对；氮原子电负性较高（3.04），与电负性较低的金属形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子；N2+ 6Li = 2 Li₃N、N2+ 3Mg =点燃= Mg₃N₂。N3-离子的负电荷较高，半径较大，遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只存在于干态，不会有N3-的水合离子；N原子与电负性较高的非金属形成化合物时，形成共价键：NH₃、NF₃、NCl₃等。若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH₄+离子；N原子采取sp2杂化态，形成两个共价双键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O；若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO₃分子或NO₃-离子。
硫的原子序数为16，位于元素周期表第VIA族，其最外层有6个电子；硫有多种同素异形体，其中以S₈环状分子最为稳定；硫可与变价金属反应生成低价态金属硫化物，例如Fe+S=△=FeS、2Cu+S=△=Cu2S；硫可与强氧化性酸反应：S+2H2SO4（浓）=△=3SO2+2H2O。
氯的原子序数为17，位于元素周期表第VIIA族，其最外层有7个电子，在化学反应中容易获得一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性；氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）；氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用；氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。
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