现有25℃时0.1mol?L -1 的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫...
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发布时间：1天前
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时间：9分钟前
（1）由于（NH 4 ） 2 SO 4 =2NH 4 + +SO 4 2- ，溶液中NH 4 + 浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中 C(O H - ) C(N H 3 ． H 2 O) 减小；
故答案为：减小；
（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH 3 ．H 2 O+H + =NH 4 + +H 2 O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH 4 + +H 2 O?NH 3 ．H 2 O+H + ；
故答案为：NH 3 ．H 2 O+H + =NH 4 + +H 2 O，＜，NH 4 + +H 2 O?NH 3 ．H 2 O+H + ；
（3）溶液呈中性，则溶液中c（H + ）=c（OH - ），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH 4 + ）+c（H + ）=2c（SO 4 2- ）+c（OH - ），所以c（SO 4 2- ）=0.5c（NH 4 + ）=0.5amol/l；
故答案为：0.5amol/l；
（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H + ）=0.1mol?L -1 ，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH 4 + 不水解，C（ NH 4 +） ：C（SO 4 2- ）=2：1，但水解是较弱的，所以c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）；溶液呈酸性，所以c（H + ）＞c（OH - ），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ）；
故答案为：c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ）．
