...材料.(1)图A是金属的一个应用实例,利用了金属的__
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发布时间：2024-10-23 23:58
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时间：2024-11-09 11:04
（1）由于金属具有传热性，可用于制炊具；通过相互刻划，可以比较硬度．所以该实验探究的目的是：比较金属的硬度；
（2）①由于Y的表面没有气泡生成，说明了Y不能与酸反应，故Y为铜；
②由金属与酸反应的图示可知：铝、铁能与酸反应，铝与酸反应最剧烈，说明了铝最活泼，其次是铁，在金属活泼性顺序表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属活泼性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活泼性强弱顺序是：Al、Fe、Cu；
③铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物的薄膜．所以，铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强．反应的方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
④由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；
（3）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，由质量守恒定律可知，另一种气体单质是氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H2，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）①用于炼铁的设备是高炉；
②赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式是：3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答为：（1）传热，比较金属的硬度；（2）①Cu；②Al、Fe、Cu；③4Al+3O2═2Al2O3；④＞；（3）3Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H2，置换反应；（4）①高炉；②3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
