...是一种无毒、无味的白色结晶粉末,具有尿素和过氧化氢双
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发布时间：2024-10-24 16:48
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（1）在一定温度下发生反应时加热过氧化氢分解，增大过氧化氢的量会提高反应转化率，提高过氧化尿素的纯度，
故答案为：H 2 O 2 在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度；
（2）液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点．H 2 O 2 常压下沸点108度，尿素常压下169.6度，则沸点低的先沸腾，则有液态变为气态；因为H 2 O 2 受热易分解，所以从母液中分离出H 2 O 2 和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏，然后结晶，故答案为：c；
（3）①KMnO 4 溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管氧化，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取，故答案为：酸；
②反应中MnO 4 - 是氧化剂，H 2 O 2 是还原剂，氧化产物是O 2 ；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ，故答案为：2；5；6；2；8；5O 2 ；
③称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO 4 溶液20.00mL；依据反应2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ；
2MnO 4 - ～～～～～5H 2 O 2 ；
2 5
0.0200L×0.2000mol/L 0.01mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.1mol；
过氧化氢质量分数= 0.1mol×34g/mol 12g ×100%=28.3%
活性氧16%，相当于H 2 O 2 34%，则活性氧质量分数= 16%×28.3% 34% =13.3%，
故答案为：13.3%；
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的电离关系可知，5×c标准×V标准=c待测×V待测×2，测得标准液体积偏大，结果偏高，故答案为：偏高；
⑤依据流程分析，母液中能分离出H 2 O 2 和尿素，充分利用原料，循环使用，在冷却结晶过程中会有尿素在晶体中析出，所以该实验产品所含的一种主要杂质是尿素，
故答案为：尿素或水杨酸稳定剂．
