...实验室现在用NaCl固体来配制.(1)简单说明实验操作过程:计算→...
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发布时间：2024-10-24 14:15
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时间：2024-11-05 20:38
（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：称量；溶解；洗涤、定容；
（2）由于实验室中没有90mL容量瓶，所以需要选择100mL容量瓶配制1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为58.5g/mol×0.1mol=5.85g，托盘天平只能准确到0.1g，所以需要称量5.9g氯化钠，
故答案为：5.9；100；
（3）使用托盘天平时，左盘放砝码进行称量，导致称量的氯化钠的质量偏低，配制的溶液中氯化钠的物质的量偏低，浓度偏小，
故答案为：偏低；
（4）100mL 1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，需要3mol/L的氯化钠溶液的体积为：0.1mol3mol/L=0.0333L=33.3mL；
如果量取3mol/L的NaCl溶液时俯视量筒刻度，会导致量取的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏小，
故答案为：33.3；小．
