在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5k...
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发布时间：2024-10-31 19:20
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时间：2024-10-31 19:17
25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）和CH3COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1和870.3kJ?mol-1，
则H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②，
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），
其反应热为2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）+870.3kJ?mol-1=-488.3KJ?mol-1，
故选A．
