不等浓度的两溶液混合离子浓度大小怎么比较
发布网友
发布时间：9小时前
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热心网友
时间：8小时前
两种溶液相互反应的情况，主要有四种类型：
1、恰好完全反应，如2题的D项，得到醋酸钠溶液，按照醋酸钠的水解来考虑浓度大小即可。
2、反应后一种物质正好剩一半，得到浓度相等的两种溶质的混合溶液，如2题和6题的B项。以2题B项为例，CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反应后溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，（氯化钠呈中性一般不需要考虑，钠离子肯定是氯离子的2倍。）不考虑醋酸钠的水解和醋酸的电离，醋酸根离子、氯离子和醋酸分子浓度是相等的，但比较浓度大小一定要考虑水解和电离，本题给出溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度（大多数情况下电离大于水，6题B显碱性），此时相当于只有醋酸的电离，没有醋酸根的水解，醋酸电离导致醋酸根增大，所以醋酸根浓度大于氯离子大于醋酸分子。氯离子是一个参照物。
3、反应后呈中性。如醋酸与氢氧化钠反应得到中性溶液，则醋酸应稍多，根据电荷守恒，此时钠离子与醋酸根浓度应相等。
4、酸碱的pH相加得14且等体积混合，如2题C项，此时弱的有剩余，显弱的性质，显碱性。氢氧根大于氢离子，根据你列的电荷守恒，得出氯离子小于铵根。所以中间应为小于。
热心网友
时间：8小时前
先看能不能反应，能，得反应后产物，再比较，不能，直接比较
