因为铁和铝在常温下遇浓硫酸或浓时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁和铝“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓。钝化,金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀...

回答：常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4

浓硫酸在常温下会使铁铝钝化形成质密的氧化膜，从而阻止金属和酸进一步反应。钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。

钝化的根本原理就是强氧化性酸碰到钢铁产生氧化物薄膜,从而阻止金属和酸进一步反应。反应方程式: 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2(向上的箭头)+4H2O 本回答由提问者推荐 举报| 评论(3) 28 4 忧伤爱尔兰 采纳率:25% 擅长: 暂未定制 其他回答 氧化物怎么会和氧化物在发生关系?就好象...bl不可以真的生孩...

铁的铝遇冷的浓硫酸或稀会钝化，原理是：这两种酸有很强的氧化性，铁和铝与之反应会在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。这个反应就叫钝化反应。在日常应用中，常常钝化处理来保护金属。

铁、铝等活泼金属在稀或稀硫酸中能很快溶解，但在浓或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓，因为浓硫酸、浓电离出的氢...

因为Fe、Al会被冷浓HNO3和H2SO4氧化为α-Fe2O3、α-Al2O3，这两种氧化物都有类似于原子晶体的晶型，相当致密且反应活性低，保护金属不会被继续氧化。据说还有一些金属也会被钝化，如Cr、Ni等。而且钝化剂也不仅限与浓HNO3、浓H2SO4，一些其他的强氧化剂如HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等都会使金属钝化。

因为在加热条件下，浓硫酸会破坏掉其氧化层，所以在加热条件下会发生反应。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。在加热的条件下，四氧化三铁与浓硫酸发生化学反应的方程式：2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2...

钝化作用是因为铁铝氧化形成致密氧化膜（三氧化二铝、四氧化三铁），浓硫酸和浓都有强氧化性，浓盐酸只有酸性，氧化性也来源于酸性，而氢离子的氧化性不足以是铁铝形成致密氧化膜，况且氯离子本身也有破坏致密氧化膜的性质。这样说明白了吗 ...

因为浓硫酸和浓具有强氧化性，且在浓溶液状态试氢离子难以电离，也就是说氧化性相对于酸性，起到了主导作用，在铝和铁分别的表面形成了致密的氧化物保护膜，所以二者都能被钝化。常见的金属主要也就是铁和铝，其他金属一般都不能吧，所以我们可以用铁制或铝制的容器盛装浓或浓硫酸。谢谢！