A组：1.下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）
A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO 2.下列反应中，氨气作氧化剂的是（ ）
A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．4NH3＋5O2 催化剂 △ 4NO＋6H2O D．2NH3＋3CuO
－
△
N2＋3H2O＋3Cu
B组：1.对于反应H＋NH3===H2＋NH2的正确说法是（ ）
－
A．属于置换反应 B．H是还原剂
C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 2.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)（ ）
A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定 3..加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥 管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2 C组1.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内， 轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终 几乎充满烧瓶，则a和b分别是( )
A B C D a(干燥气体) NO2 CO2 Cl2 NH3 b（液体） 水 4 mol/L NaOH溶液 饱和NaCl水溶液 1 mol/L盐酸 －
【作业：】如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有
供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有 氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以 上反应现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是 。 （2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管， 有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。 （3）反应中生成的白烟是： 。
（4）写出试管中反应的化学方程式： 【学习反思】
【学习资料】
一、人工固氮和天然固氮
1、人工固氮
工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨
最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令
氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。 2、天然固氮
闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。
豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下：
除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。
二、科学视野
氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。
短期内吸入大量氨气后会出现流泪、咽痛、咳嗽、胸闷、呼吸困难、头晕、呕吐、乏力等。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。
长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；氨气被呼入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。
室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂。添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。
【当堂检测：】
A-1下列反应属于氮的固定作用的是
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨 A-2在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O A-3为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸
A-4. 下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO A-5 关于硝酸的说法正确的是
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 A-6下列盛放试剂的方法，错误的是
A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B.把氯水放在棕色试剂瓶中 C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中 D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
A-7.取三张蓝色石蕊试纸，用蒸馏水湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴上足量的浓硝酸、浓硫酸和新制饱和氯水，三张试纸最终变成 ( )
A.白色、红色、白色 B.红色、黑色、白色 C.红色、红色、红色 D.白色、黑色、白色 A-8某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ，其装置与制取 （填H2、O2或CO2）的装置相同，干燥氨气要用 ，检验氨气时可以用 试纸。
B-1（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：
①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④浓氨水⑤氢氧化钠溶液⑥CaO(s).最合适的试剂是（填编号） 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用作
B-2用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径② D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
B-3往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 B-4在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。（1）若A为黄色粉末，则A ，
B ，C ， D 。D→B的反应方程式为 （2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。 C→D的反应方程式为 ， D→B的反应方程式为 。
B-4 38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mo 【学习反思】
【学习资料】 氮的固定
将氮气转化为氮的化合物的方法叫氮的固定。
虽然大气含有约 78％ 的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮素。主要原因在于氮气分子是一个十分安定的物质，大多数生物体没办法直接利用。生物体在消化吸收氮素前，须用各种方法使氮成为含氮的化合物，如存在于自然界氮循环（nitrogen cycle）中的氨、铵离子、亚硝酸根、硝酸根等。生物体吸收这些氮化合物后，再合成生存、成长与繁衍所需的其它含氮化合物，如氨基酸、蛋白质和核酸。
自然界固定氮的主要途径有两种。其一为闪电：闪电以其巨大的能量，把在大气中的氮分子解离，并继续与氧分子反应产生氮的氧化物，这些氧化物会溶于雨水，生成亚硝酸根及硝酸根而渗入土壤中。虽然世界上到处常有闪电，但是闪电固氮却不是一个产生含氮化合物有效的方法；每年经由闪电固氮所得的含氮化合物，顶多只占总量的10％。其二是固氮细菌：这是固定氮的最重要途径，须借助于或独自存在于土壤中，或与动植物共生，拥有固氮酵素的某些固氮细菌，如与豆类植物共生的根瘤菌。它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子。每年经由细菌固定氮所得的含氮化合物，约占总量的 65％。
其余 25％ 的固定氮，来自于工业途径的哈柏法（Haber-Bosch process）；在高温（约摄氏 400 度）高压（约 250 大气压）下，用精研的铁粉当催化剂，促使氮与氢产生反应生成氨。工业固氮是将所得的氨，再进一步制成氮肥，如硝酸铵与磷酸铵，然而此法成效不佳（产率仅约 20％）且极耗能源。 硝酸用途：
硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。
由于它同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。
军事上用得比较多的是梯恩梯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。 【达标训练】
1
、（
B
级
）
下
列
叙
述
或
操
作
正
确
的
( )
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
是
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 2、（B( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3、（B( )
A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同 C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应 D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存 ( )
A.2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑ B.C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O C.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O D.2FeO+4H2SO4浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
5、（D级）向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还( )
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol
6、（D级）请例举出至少五种区别浓硫酸与稀硫酸的方法？
三、SO4的检验（B级）
在课本附录Ⅱ中，所有硫酸盐中只有 不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性
的溶液和稀 将SO42检验出来，选择 酸化的目的是为了排
－
2－
级）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
级）关于浓H2SO4、稀H2SO4
的叙述中正确的是
4、（B级）下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是
原的
H2SO4
的物质的量
除 、 、 等离子的干扰，因为 、 、 也为白色沉淀。不能选择稀 进行酸化的原因是由于 具有较强的氧化性，可将
氧化为 。
结论：SO42的检验
－
（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。 （2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
（3）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。 （4）现象： 。
【达标训练】
7、（B级）检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是 ( )
A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
8、（C级）向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 （ ）
A．浓硫酸具有脱水性 C．盐酸具有挥发性
【课后作业】
1．（A级）硫酸和硝酸的氧化性
（1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。 （2）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ， 产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。 上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。 思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？
（4）写出硫酸的三种重要用途： 。 2、（B级）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性
B．酸性 C．氧化性 D．吸水性
（1）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 （ ） （2）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
B．浓硫酸具有吸水性
D．气体的溶解度的随温度升高而降低
（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ） （5） 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ） （6）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ） 3、（B级）（等臂杠杆的左、右两端分别系一只直径和质量均相等的空心铁球、空心铜球，如图所示，经片刻后，杠杆右端上翘的是（ ）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容