浙江省2020-2021版高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列物质中，有非极性共价键的是（ ） A . 氨 B . 二氧化碳 C . 过氧化钠 D . 次氯酸
2. （2分） (2017高一上·黄山期末) 将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（ ）
A . 84% B . 42% C . 53% D . 67%
3. （2分） 下列物质中，常温下呈气态的是 A . 己烷 B . 苯 C . 氯乙烯 D . 氯仿
4. （2分） (2016高一下·成都期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . R
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B . R
C . R
D . R
5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ） 元素 原子半径（nm） X Y Z W 0.102 0.130 0.073 0.071 +2 ﹣2 ﹣1，W无正价 最高正价或最低负价 +6 A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3 C . Z的最高正价为+6 D . 原子序数X＞Y＞W＞Z
6. （2分） (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A . E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价 B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱 C . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g)
eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C
的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
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A . 化学方程式中n＜e +f
B . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大 C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 8. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 甲基的电子式：
C . 乙醇的分子式：C2H5OH
D . 二氧化碳的电子式：
9. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ）
A . v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1 B . v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣1 C . v（H2）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1 D . v（NH3）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1
10. （2分） 把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（ ）
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A . a>b>c>d B . a>c>b>d C . a>c>d> D . b>d>c>a
11. （2分） (2016高二上·定州开学考) 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）
A . 只有Na2O B . 只有Na2O2 C . Na2O2和Na2O D . 无法确定
12. （2分） 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是 （ ） ①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗 ②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗
⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 ⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒 ⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中 A . ①③④⑥⑧ B . ①④⑤⑥⑦
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C . ②③④⑤⑦ D . ②③⑤⑥⑧
13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 有机物中都存在同分异构现象 B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物 C . 14C和14Si是同位素 D . C2H5Cl没有同分异构体
14. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 此反应叙述中错误的是（ ）
A . 反应属于分解反应
B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
15. （2分） 在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对
⑥若A的反应速率为vA ， 则B的反应速率vB=（ ）vA
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⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高． A . ①②④⑤ B . ①②④⑦ C . ①②⑥⑦ D . ③④⑤⑥
16. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/mol
B . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ， 则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ
C . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
17. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项 被提纯的物质 杂质 A B C D CO（g） CO2（g） 除杂试剂 除杂方法 NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 灼烧 Na2CO3（s） NaHCO3（s） —— Cl2（g） HCl（g） 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 过滤 NH4Cl（aq） Fe3+（aq） NaOH溶液 A . A B . B C . C
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D . D
18. （2分） 下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（ ）
①2，3，4﹣三甲基己烷 ② A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④
③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．
二、 非选择题 (共3题；共22分)
19. （7分） 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是________ （填字母）． A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢
（2）甲装置中的能量转化方式是________ 能转化为________ 能，乙装置中的能量转化方式是________ 能转化为________ 能．
（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________ ．
（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：________ ．
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20. （10分） (2016·新课标Ⅱ卷) [化学--选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
（1）
蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是________．
（2）
氢化物A中反应的化学方程式为________．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________． （3）
萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是________．
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（4）
工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是________． （5）
双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为________，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm﹣3），其浓度为________mol•L﹣1．
21. （5分） 某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3：1．该有机物4.5g与新配制的Cu（OH）2反应可得Cu2O 9.0g，求它的分子式．
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参考答案
一、 选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
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16-1、
17-1、
18-1、
二、 非选择题 (共3题；共22分)
19-1、
20-1、20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1
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、
第 12 页 共 12 页
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