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浙江省2020-2021版高一下学期期末化学试卷

来源:乌哈旅游


浙江省2020-2021版高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题;共36分)

1. (2分) (2017高一下·宣城期中) 下列物质中,有非极性共价键的是( ) A . 氨 B . 二氧化碳 C . 过氧化钠 D . 次氯酸

2. (2分) (2017高一上·黄山期末) 将20gNaHCO3 固体加热一段时间,冷却、称量剩余固体质量为13.8g,则此NaHCO3 的分解百分率为( )

A . 84% B . 42% C . 53% D . 67%

3. (2分) 下列物质中,常温下呈气态的是 A . 己烷 B . 苯 C . 氯乙烯 D . 氯仿

4. (2分) (2016高一下·成都期末) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( ) A . R

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B . R

C . R

D . R

5. (2分) (2016高一下·邯郸期中) 下表给出了X,Y,Z,W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 原子半径(nm) X Y Z W 0.102 0.130 0.073 0.071 +2 ﹣2 ﹣1,W无正价 最高正价或最低负价 +6 A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3 C . Z的最高正价为+6 D . 原子序数X>Y>W>Z

6. (2分) (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如右图所示,下列说法正确的是( )

A . E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为﹣2价 B . A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 C . HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 D . HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性 7. (2分) (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g)

eC(g) + f D(g),当其它条件不变时,C

的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是( )

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A . 化学方程式中n<e +f

B . 达到平衡后,若升温,v正减小,v逆增大 C . 达到平衡后,增加B的量,B的转化率增大

D . 若B为有色物质,达到平衡后缩小容器体积,重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 8. (2分) 下列化学用语表达正确的是( ) A . 乙烯的结构简式:CH2CH2

B . 甲基的电子式:

C . 乙醇的分子式:C2H5OH

D . 二氧化碳的电子式:

9. (2分) (2016高一下·岳阳期中) 对于反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),下列化学反应速率的表示中,所表示的反应速率最快的是( )

A . v(N2)=0.40 mol•L﹣1•s﹣1 B . v(H2)=0.80 mol•L﹣1•s﹣1 C . v(H2)=0.60 mol•L﹣1•s﹣1 D . v(NH3)=1.2 mol•L﹣1•min﹣1

10. (2分) 把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a上发生氧化反应;c、d相连,d上有气体逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为( )

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A . a>b>c>d B . a>c>b>d C . a>c>d> D . b>d>c>a

11. (2分) (2016高二上·定州开学考) 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )

A . 只有Na2O B . 只有Na2O2 C . Na2O2和Na2O D . 无法确定

12. (2分) 化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的是 ( ) ①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗 ②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

④检查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水

⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗

⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量 ⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒,不能用金属搅拌棒 ⑧稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中 A . ①③④⑥⑧ B . ①④⑤⑥⑦

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C . ②③④⑤⑦ D . ②③⑤⑥⑧

13. (2分) 下列说法正确的是( ) A . 有机物中都存在同分异构现象 B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物 C . 14C和14Si是同位素 D . C2H5Cl没有同分异构体

14. (2分) (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 此反应叙述中错误的是( )

A . 反应属于分解反应

B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C . 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

15. (2分) 在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)⇌pC(g);处于平衡状态(已知n+m>p,正反应为吸热反应),则下列说法正确的是( )

①升温,c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小

③加入B,A的转化率减小 ④加入催化剂,气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小,体系内混合气体平均分子量一定增大

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q,下列对

⑥若A的反应速率为vA , 则B的反应速率vB=( )vA

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⑦恒压通入惰性气体,则A的转化率将提高. A . ①②④⑤ B . ①②④⑦ C . ①②⑥⑦ D . ③④⑤⑥

16. (2分) (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是( )

A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 , 则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1090 kJ/mol

B . 已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566 kJ•mol﹣1 , 则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ

C . HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D . 在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

17. (2分) (2016高一下·厦门期中) 下列除杂方案错误的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 A B C D CO(g) CO2(g) 除杂试剂 除杂方法 NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 灼烧 Na2CO3(s) NaHCO3(s) —— Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 过滤 NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 A . A B . B C . C

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D . D

18. (2分) 下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )

①2,3,4﹣三甲基己烷 ② A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

③2,3,4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯.

二、 非选择题 (共3题;共22分)

19. (7分) 分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中A为电流表.请回答下列问题:

(1)以下叙述正确的是________ (填字母). A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小 D.产生气泡的速率甲比乙慢

(2)甲装置中的能量转化方式是________ 能转化为________ 能,乙装置中的能量转化方式是________ 能转化为________ 能.

(3)甲实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是________ .

(4)甲实验中,如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应式:________ .

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20. (10分) (2016·新课标Ⅱ卷) [化学--选修2:化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂.生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:

生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水.回答下列问题:

(1)

蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是________,循环使用的原料是________,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是________.

(2)

氢化物A中反应的化学方程式为________.进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________. (3)

萃取塔D中的萃取剂是________,选择其作萃取剂的原因是________.

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(4)

工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是________. (5)

双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为________,一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g•cm﹣3),其浓度为________mol•L﹣1.

21. (5分) 某C、H、O化合物,其分子量不超过180,所含碳、氧质量比为3:1.该有机物4.5g与新配制的Cu(OH)2反应可得Cu2O 9.0g,求它的分子式.

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参考答案

一、 选择题 (共18题;共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

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16-1、

17-1、

18-1、

二、 非选择题 (共3题;共22分)

19-1、

20-1、20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

21-1

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